下列五种物质中 \(\rm{①Ne ②HI ③H_{2}O_{2}④KOH}\)  \(\rm{⑤Na_{2}O}\) \(\rm{⑥Na_{2}O_{2}}\)，只存在极性键的是 ______ ，既存在非极性键又存在离子键的是 ______ ，不存在化学键的是 ______ ；\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)

硼酸可溶于水，常用作食物防腐剂和消炎剂。其分子的层状结构如图所示：

\(\rm{(1)}\)硼酸分子中，硼原子的杂化轨道类型为______，硼酸分子中存在的化学键是____，分子间存在的作用力有_________________。

\(\rm{(2)}\)向两支分别盛有\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\)醋酸、饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，前者放出气体，后者不能，说明醋酸、硼酸、碳酸三种酸由强到弱的顺序是_____。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{25}\) \(\rm{mL0.1mol/LH_{3}BO_{3}}\)的水溶液中加入适当指示剂，滴加\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，完全中和时消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{25mL}\)。则硼酸属于___元酸。如果硼酸溶液中存在如下平衡：\(\rm{H_{3}BO_{3}+H_{2}O⇌ [B(OH)_{4}]^{-}+H^{+}}\)，则硼酸与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式是___。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是四种短周期元素，\(\rm{E}\)是过渡元素\(\rm{.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)的原子结构示意图为：，\(\rm{B}\)是同周期第一电离能最小的元素，\(\rm{C}\)的最外层有三个成单电子，\(\rm{E}\)的外围电子排布式为\(\rm{3d^{6}4s^{2}.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列元素的名称：\(\rm{A}\)____________ ，\(\rm{D}\)___________ 。

\(\rm{(2)}\)用元素符号表示\(\rm{D}\)所在周期第一电离能最大的元素是_____________，和\(\rm{D}\)同周期且相邻的元素第一电离能从大到小的顺序为__________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)D}\)的氢化物比\(\rm{C}\)的氢化物的沸点高，原因____________。

\(\rm{(4)E}\)元素在周期表的第_________周期__________族__________区。

\(\rm{(5)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)的硫化物的形成过程：___________________________________。

\(\rm{(6)}\)氧元素与氟元素相比，电负性大的元素是___________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列表述中能证明这一事实的是___________\(\rm{(}\)填序号字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)常温下氟气的颜色比氧气的颜色深

\(\rm{b.}\)氟气与氧的氢化物剧烈反应，产生氧气

\(\rm{c.}\)氟与氧形成的化合物中氧元素呈正价态

\(\rm{d.}\)比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是一种片层状结构的白色晶体\(\rm{(}\)下图\(\rm{)}\)，有滑腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：  

\(\rm{(1)}\)根据对角线规则，与 \(\rm{B}\)性质相似的元素是 _______。\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为 \(\rm{H_{3}BO_{3}+H_{2}O}\) \(\rm{[B(OH)_{4}]^{−}+H^{+}}\)，写出硼酸与 \(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式__________。

\(\rm{(3)}\)下列有关硼酸晶体的说法正确的是 __________。

A.\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)分子的稳定性与氢键有关

B.平均 \(\rm{1 mol H_{3}BO_{3}}\)的晶体中有 \(\rm{3 mol}\)氢键

C.硼酸晶体中层与层之间作用力是范德华力

D.\(\rm{B}\)为 \(\rm{sp^{2}}\)杂化，同一层内主要作用力是共价键

\(\rm{(4)}\)含氧酸的通式为\(\rm{(HO)_{m}RO_{n}}\)，根据非羟基氧原子数判断，与 \(\rm{H_{3}BO_{3}}\)酸性最接近的是 __________。

A.\(\rm{ HClO_{3\;\;}}\)  \(\rm{B. H_{4}SiO_{4}}\)       \(\rm{C. H_{3}PO_{4}}\)       \(\rm{D. HNO_{2}}\)

\(\rm{(5)}\)一种硼酸盐的阴离子为 \(\rm{B_{3}O_{6}^{n−}}\)，\(\rm{n=}\)__；\(\rm{B_{3}O_{6}^{n−}}\)结构中只有一个六元环，\(\rm{B}\)的空间化学环境相同，\(\rm{O}\)有两种空间化学环境，画出 \(\rm{B_{3}O_{6}^{n−}}\)的结构图\(\rm{(}\)注明所带电荷数\(\rm{)}\)：__________。

已知元素\(\rm{X}\)位于元素周期表第\(\rm{4}\)周期Ⅳ\(\rm{A}\)主族，短周期元素\(\rm{Y}\)原子的最外层电子数比内层电子总数少\(\rm{3}\)，它们形成化合物的分子式是\(\rm{XY_{4}}\)。试回答：

\(\rm{(1) X}\)元素的原子基态时电子排布式为__________________________，\(\rm{Y}\)元素原子最外层电子的轨道表达式为________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素电负性分别为\(\rm{2.1}\)和\(\rm{2.85}\)，试判断\(\rm{XY_{4}}\)中\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)之间的化学键为______\(\rm{(}\)填“共价键”或“离子键”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该化合物的空间结构为__________形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子为________\(\rm{(}\)填“极性分子”或“非极性分子”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________。

\(\rm{(1)}\)请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：

A.共价键

B.离子键

C.金属键

D.分子间作用力

\(\rm{①}\)二氧化硅熔化________；\(\rm{②}\)钠熔化________．

\(\rm{(2)}\)按要求写方程式：

\(\rm{①}\)酸性高锰酸钾加入到草酸中，可见褪色，写出反应的化学方程式________

\(\rm{②}\)硫代硫酸钠加入到稀硫酸中，可见溶液变浑浊，写出反应的离子方程式________

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{H_{2}+Br_{2}(g)=2HBr(g)\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-72kJ/mol}\)，\(\rm{1molBr_{2}(g)}\)液化放出的能量为\(\rm{30kJ}\)，其相应的有关数据如下表：

则上述表格中的\(\rm{a}\)值为________

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{︰①CO(g)+\dfrac{1}{2}{{O}_{2}}(g)=C{{O}_{2}}(g)\triangle H=-283.0kJ/mol}\)

\(\rm{②CH3OH(1)+\dfrac{3}{2}{{O}_{2}}(g)=C{{O}_{2}}(g)+2{{H}_{2}}O(1)\triangle H=-726.5kJ/mol}\)

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________．

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为\(\rm{57.3kJ/mol}\)．

\(\rm{①}\)写出稀硫酸与稀烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式为________；

\(\rm{②}\)测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、________．

已知和碳元素同主族的\(\rm{X}\)元素位于周期表中的第\(\rm{1}\)个长周期，短周期元素\(\rm{Y}\)原子的最外层电子数比内层电子总数少\(\rm{3}\)，它们形成的化合物的分子是\(\rm{XY_{4}}\)。  试回答：

\(\rm{(1)X}\)元素原子的基态电子排布式为________________________；

\(\rm{Y}\)元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素电负性分别为\(\rm{2.1}\)和\(\rm{2.85}\)，则\(\rm{XY_{4}}\)中\(\rm{XY}\)之间的化学键为________\(\rm{(}\)“共价键”“离子键”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该化合物的空间结构为________，中心原子的杂化类型为________，分子为________\(\rm{(}\)填“极性“非极性”\(\rm{)}\)分子。

\(\rm{(4)}\)该化合物的沸点与\(\rm{SiCl_{4}}\)的比较，________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)的高，原因是__________。

研究\(\rm{CO_{2}}\)的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    \(\rm{(1)}\)在一定条件下将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

    \(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{1}=+41 KJ/mol}\)

    \(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{2}=-90 KJ/mol}\)

    则由\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_______________________。

    \(\rm{(2)}\)在一定温度下，向\(\rm{2L}\)固定容积的密闭容器中通入\(\rm{2 mol CO_{2}}\)、\(\rm{3 mol H_{2}}\)，发生反应\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{3} < 0}\)，测得\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图所示。

    \(\rm{①}\)能说明该反应已达平衡状态的是__________。

    \(\rm{A.}\)单位时间内有\(\rm{n mol H-H}\)键断裂，同时又\(\rm{n mol O-H}\)键生成

    \(\rm{B.}\)混合气体的密度不随时间变化

    \(\rm{C.}\)体系中\(\rm{n(CO_{2})/n(H_{2})=1:1}\)，且保持不变

    \(\rm{D.CO_{2}}\)的体积分数在混合气体中保持不变

    \(\rm{②}\)下列措施能使\(\rm{n(CH_{3}OH)/n(CO_{2})}\)增大的是__________。

    \(\rm{A.}\)升高温度

    \(\rm{B.}\)恒温恒容下，再充入\(\rm{2 mol CO_{2}}\)、\(\rm{3 mol H_{2}}\)

    \(\rm{C.}\)使用高效催化剂

    \(\rm{D.}\)恒温恒容充入\(\rm{He(g)}\)

    \(\rm{③}\)计算该温度下此反应的平衡常数\(\rm{K=}\)__________\(\rm{(L/mol)^{2}(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)；若使\(\rm{K}\)的值变为\(\rm{1}\)，则应采取的措施是__________。

    \(\rm{A.}\)增大压强  \(\rm{B.}\)恒压加入一定量\(\rm{H_{2}}\)

    \(\rm{C.}\)升高温度  \(\rm{D.}\)降低温度

    \(\rm{(3)}\)捕捉\(\rm{CO_{2}}\)可以利用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液。用\(\rm{100 mL 0.1 mol/L Na_{2}CO_{3}}\)溶液完全捕捉\(\rm{224 mL(}\)已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计\(\rm{)CO_{2}}\)气体，所得溶液显__________性\(\rm{(}\)填酸，碱，中\(\rm{)}\)：且\(\rm{c({HCO}_{3}^{-})+c({CO}_{3}^{2-})+c({{{H}}_{2}}{C}{{{O}}_{3}})=}\)_________\(\rm{mol/L(}\)填数字\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：\(\rm{[Fe(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{NCONH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{](NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{[}\)三硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)]}\)和\(\rm{Fe(CO)}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)等。

    \(\rm{①}\)基态\(\rm{Fe^{3+}}\)的\(\rm{M}\)层电子排布式为__________。

\(\rm{②}\)配合物\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{x=}\)__________。\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)常温下呈液态，熔点为\(\rm{-20.5℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，易溶于非极性溶剂，据此可判断\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)晶体属于__________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)

    \(\rm{(5)O}\)和\(\rm{Na}\)形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为\(\rm{ρ g/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，求晶胞边长\(\rm{a=}\)__________\(\rm{cm}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N_{A}}\)的计算式表示\(\rm{)}\)

    \(\rm{(6)}\)下列说法正确的是__________。

    \(\rm{A.}\)第一电离能大小：\(\rm{S > P > Si}\)

    \(\rm{B.}\)电负性顺序：\(\rm{C < N < O < F}\)

    \(\rm{C.}\)因为晶格能\(\rm{CaO}\)比\(\rm{KCl}\)高，所以\(\rm{KCl}\)比\(\rm{CaO}\)熔点低

    \(\rm{D.SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下\(\rm{SO_{2}}\)的溶解度更大

    \(\rm{E.}\)分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    \(\rm{(7)}\)图\(\rm{1}\)是\(\rm{Na}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)等元素单质的熔点高低的顺序，其中\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均是热和电的良导体。

    \(\rm{①}\)图中\(\rm{d}\)单质的晶体堆积方式类型是__________。

    \(\rm{②}\)图\(\rm{2}\)是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_______________________________________________。

\(\rm{(1)}\)用电子式表示下列化合物的形成过程：

\(\rm{CO_{2}}\)___________________________； \(\rm{K_{2}O}\)___________________________。

\(\rm{(2)}\)在以下过程中，未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。

\(\rm{①}\)升华；\(\rm{②}\)氯化铵受热分解；\(\rm{③}\)氯化钠溶于水；\(\rm{④}\)氯化氢溶于水