试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况\(\rm{(}\)填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”\(\rm{)}\)：

\(\rm{①NaCl}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{②HCl}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{③SO_{2}}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{④}\)酒精溶于水时破坏________；

\(\rm{⑤NaOH}\)和\(\rm{HCl}\)反应时形成________和________；

\(\rm{⑥}\)反应\(\rm{2H_{2}+O_{2} \overset{点燃}{=} 2H_{2}O}\)中，被破坏的是________，形成的是________；

\(\rm{⑦CaCl_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；

\(\rm{⑧Na_{2}O}\)熔化时被破坏的是________。

\(\rm{.}\)判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)以极性键结合起来的分子不一定是极性分子。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物\(\rm{(}\)即\(\rm{CX}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)比\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)稳定是因为水分子间存在氢键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素原子核外有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{B}\)元素原子核外电子占用\(\rm{3}\)个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)元素与\(\rm{B}\)元素同族，\(\rm{C}\)元素与\(\rm{A}\)元素同族，\(\rm{E}\)元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{E^{2{+}}}\)的基态电子排布式为________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)形成的化合物中属于非极性分子的空间构型_______________。

\(\rm{(3)C}\)形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中\(\rm{C{-}B}\)键的键长有两类，键长较短的键为\(\rm{a}\)，\(\rm{1mol}\)该分子中含有的\(\rm{\sigma}\)键数目为_______。

\(\rm{(4)E}\)可与\(\rm{CO}\)形成羰基配合物\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点\(\rm{50{～}51{℃}}\)，\(\rm{45{℃}(1{.}33kPa)}\)时升华。\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)晶体中存在的作用力有______________________。

\(\rm{(5)}\)计算等径圆球面心立方最密堆积的空隙率为_________。

试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况\(\rm{(}\)填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”\(\rm{)}\)

\(\rm{①NaCl}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{②HCl}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{③SO_{2}}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{④}\)酒精溶于水时破坏________；

\(\rm{⑤NaOH}\)和\(\rm{HCl}\)反应时形成________和________。

\(\rm{⑥}\)反应\(\rm{2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}\)中，被破坏的是________，形成的是________。

\(\rm{⑦CaCl_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________。

\(\rm{⑧Na_{2}O}\)熔化时被破坏的是________。

碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

\(\rm{(1)C_{60}}\)分子能与\(\rm{F_{2}}\)发生加成反应，其加成产物为______，\(\rm{C_{60}}\)分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个\(\rm{C_{60}}\)分子，则一个\(\rm{C_{60}}\)晶胞的质量为______。

\(\rm{(2)}\)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是______。

\(\rm{a.}\)晶体的密度：干冰\(\rm{ > }\)冰           \(\rm{b.}\)晶体的熔点：干冰\(\rm{ > }\)冰

\(\rm{c.}\)晶体中的空间利用率：干冰\(\rm{ > }\)冰   \(\rm{d.}\)晶体中分子间相互作用力类型相同

\(\rm{(3)}\)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有______。

\(\rm{a.}\)金刚石中碳原子的杂化类型为\(\rm{sp^{3}}\)杂化，石墨中碳原子的杂化类型为\(\rm{sp^{2}}\)杂化；

\(\rm{b.}\)晶体中共价键的键长：金刚石中\(\rm{C-C < }\)石墨中\(\rm{C-C}\)；

\(\rm{c.}\)晶体的熔点：金刚石\(\rm{ > }\)石墨      

\(\rm{d.}\)晶体中共价键的键角：金刚石\(\rm{ > }\)石墨

\(\rm{e.}\)金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；

\(\rm{f.}\)金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

\(\rm{(5)C}\)与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为______，金属铜采用面心立方最密堆积\(\rm{(}\)在晶胞的顶点和面心均含有一个\(\rm{Cu}\)原子\(\rm{)}\)，则\(\rm{Cu}\)的晶体中\(\rm{Cu}\)原子的配位数为______\(\rm{.}\)已知\(\rm{Cu}\)单质的晶体密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，\(\rm{Cu}\)的相对原子质量为\(\rm{M}\)，阿伏伽德罗常数\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Cu}\)的原子半径为______。

B.\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)元素的单质是空气的主要成分，\(\rm{B}\)原子核外\(\rm{p}\)轨道上有\(\rm{1}\)对成对电子，\(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{D}\)元素的价电子数是其余电子数的一半，\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)同族， \(\rm{F}\)与\(\rm{A}\)同主族。回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)所在周期原子最外层电子数为\(\rm{1}\)的元素有____种。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)第一电离能由大到小的顺序为：_________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)与\(\rm{C}\)形成的二元化合物中，属于非极性分子的是：________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；该分子中心原子的杂化类型为：______________。

\(\rm{(4)E}\)和\(\rm{F}\)形成的一种化合物晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为___________；\(\rm{F}\)的配位数为__________；

\(\rm{(5)D}\)的离子可以形成多种配合物，由\(\rm{D^{n+}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{C}\)的最高价含氧酸根和\(\rm{A}\)的简单氢化物形成的\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{5}\)的某配合物，向该配合物的溶液中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液产生淡黄色沉淀，滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液无现象，则该配合物的化学式为：___________________；\(\rm{n}\)值为_________；\(\rm{D^{n+}}\)的基态电子排布式为：_______________。

试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况\(\rm{(}\)填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”\(\rm{)}\)

    \(\rm{①NaCl}\)溶于水时破坏__________；

    \(\rm{②HCl}\)溶于水时破坏__________；

    \(\rm{③SO_{2}}\)溶于水时破坏__________；

    \(\rm{④}\)酒精溶于水时破坏__________；

    \(\rm{⑤NaOH}\)和\(\rm{HCl}\)反应时形成__________和__________。

    \(\rm{⑥}\)反应\(\rm{2H_{2}+O_{2}═══2H_{2}O}\)中，被破坏的是__________，形成的是__________。

    \(\rm{⑦CaCl_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应时，被破坏的化学键有__________，形成的化学键有__________。

    \(\rm{⑧Na_{2}O}\)熔化时被破坏的是__________。

\(\rm{(1)}\)研究发现，在\(\rm{CO_{2}}\)低压合成甲醇反应\(\rm{(CO_{2}+3H_{2}═CH_{3}OH+H_{2}O)}\)中，\(\rm{Co}\)氧化物负载的\(\rm{Mn}\)氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。在\(\rm{CO_{2}}\)低压合成甲醇反应所涉及的\(\rm{4}\)种物质中，沸点从高到低的顺序为________________，原因是_______________________________。

\(\rm{(2)[}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[Ni(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)蓝色溶液。

\(\rm{①[Ni(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)中阴离子的立体构型是________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{[Ni(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)中\(\rm{Ni}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)与\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

\(\rm{③}\)氨的沸点________\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)，原因是_____________________；氨是________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，中心原子的轨道杂化类型为__________。