1．
水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．
（1）水的组成元素为氢和氧．氧的基态原子的价电子排布图为
，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第
位．
（2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是
；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为
；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写结构式）
．
（3）水分子可以形成许多水合物．
①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H
2O）
4]
2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为
．
②图1是水合盐酸晶体H
5O
2+•Cl
-中H
5O
2+离子的结构．
在该离子中，存在的作用力有
．
a．配位键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．金属键 f．氢键 g．范德华力 h．π键 i．σ键
（4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因
．
（5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．
①该冰中的每个水分子有
个氢键；
②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．假设图2中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为
．
③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？
；
④已知O-H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度
g/cm
3．
（已知295
2=8.70×10
4，295
3=2.57×10
7，
=1.41，
=1.73）