Ⅰ\(\rm{.}\)第四周期过渡元素常与\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{NH_{3}}\)等形成配合物。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Cu}\)元素基态原子的核外电子排布式_________________________________；

\(\rm{(2)}\)已知铜离子可形成配位数为\(\rm{4}\)的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式________________________；

Ⅱ\(\rm{.}\)雷尼镍\(\rm{(Raney-Ni)}\)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍\(\rm{-}\)铝合金为原料制得。

\(\rm{(3)}\)元素第一电离能：\(\rm{Al}\)_____\(\rm{Mg(}\)选填：“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)雷尼镍催化的一实例为：化合物\(\rm{b}\)中进行\(\rm{sp}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)杂化的原子有_________。

\(\rm{(5)}\)一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是___________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)氯化铯    \(\rm{b.}\)氯化钠    \(\rm{c.}\)石英    \(\rm{d.}\)金刚石

\(\rm{(6)}\)实验室检验\(\rm{Ni^{2+}}\)可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力\(\rm{(}\)镍的配位数为\(\rm{4)}\)。

\(\rm{(1)Cu^{2+}}\)基态核外电子排布式为_____________。

\(\rm{(2)3}\)一氨基丙酸分子中碳原子的杂化类型是_____________。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________。

\(\rm{(4)3-}\)氨基丙酸易溶于\(\rm{H_{2}O}\)，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________。

\(\rm{(5)3-}\)氨基丙酸充分燃烧产物之一为\(\rm{CO_{2}}\)。写出与\(\rm{CO_{2}}\)互为等电子体的一种分子的化学式_________。

\(\rm{(6)}\)某种铜、铁与硫形成物质的晶胞结构如图乙所示，该晶体的化学式为____________。

储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一。

\(\rm{(1)}\)某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，而可成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CH_{4}}\)           \(\rm{B.H_{2}O C.HF D.CO(NH_{2})_{2}}\)

\(\rm{(2)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，\(\rm{Ti(BH_{4})_{3}}\)由\(\rm{Ti^{3+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成。

\(\rm{①Ti^{3+}}\)的未成对电子数有______个。

\(\rm{②Ti}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)元素的电负性由大到小的顺序为_______________________。

    \(\rm{③BH_{4}^{-}}\)离子的结构式为______________\(\rm{(}\)用“\(\rm{→}\)”标出配位键\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{①Li}\)是最轻的固体金属，采用\(\rm{Li}\)作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，下列\(\rm{Li}\)原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.                    \(\rm{B}\)．

C.                     \(\rm{D}\)．

\(\rm{② LiH}\)中，\(\rm{Li^{+}}\)与\(\rm{H^{−}}\)具有相同的电子构型，\(\rm{r(Li^{+})}\)小于\(\rm{r(H^{−})}\)，原因是_______________________。

\(\rm{③}\)某储氢材料是短周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物。\(\rm{M}\)的部分电离能如下表所示：

\(\rm{M}\)是___________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)Mg-Cu}\)合金可用作储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点。其晶胞如图所示； 已知\(\rm{Mg-Cu}\)合金的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，则晶胞参数\(\rm{a=}\)___________\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一。

\(\rm{(1)}\)某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，而可成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CH_{4}}\)           \(\rm{B.H_{2}O C.HF}\)           \(\rm{D.CO(NH_{2})_{2}}\)

\(\rm{(2)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，\(\rm{Ti(BH_{4})_{3}}\)由\(\rm{Ti^{3+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成。

\(\rm{①Ti^{3+}}\)的未成对电子数有______个。

\(\rm{②Ti}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)元素的电负性由大到小的顺序为_______________________。

    \(\rm{③BH_{4}^{-}}\)离子的结构式为______________\(\rm{(}\)用“\(\rm{→}\)”标出配位键\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{① LiH}\)中，离子半径：\(\rm{Li^{+}}\)______\(\rm{H^{-}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)某储氢材料是短周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物。\(\rm{M}\)的部分电离能如下表所示：

\(\rm{M}\)是___________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)Mg-Cu}\)合金可用作储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点。其晶胞如下图所示：已知\(\rm{Mg-Cu}\)合金的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，则晶胞参数\(\rm{a=}\)________\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑴}\)金属钛称为太空金属，基态钛原子的价电子排布式是_________。

\(\rm{⑵}\)丁二酮肟常用于检验\(\rm{Ni^{2+}}\)，在稀氨水介质中，丁二酮肟与\(\rm{Ni^{2+}}\)形成鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示\(\rm{(}\)其中，成单键的两个氧原子上各带一个负电荷\(\rm{)}\)：该结构中，\(\rm{C}\)原子的杂化方式有___________，\(\rm{N}\)原子与\(\rm{Ni^{2+}}\)之间的共价键类型是_______，成单键的氧负离子与邻近的氢原子之间还能形成________键。

\(\rm{⑶}\)铁及其合金，是日常生活、工农业生产中使用量最大的金属。

\(\rm{①}\)从电子层结构分析，\(\rm{Fe^{2+}}\)易被氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)的原因是__________。用配合物\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)检验溶液中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)的实验现象是________，写出与配合物\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)中配体为等电子体的两种分子的化学式______________。

\(\rm{②Fe}\)元素形成的单质有\(\rm{δ}\)，\(\rm{γ}\)，\(\rm{α}\)三种结构，三种晶胞\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)中\(\rm{Fe}\)原子的配位数之比为_______________。

Ⅰ\(\rm{.}\)氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。资料表明\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：

\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+}+4H_{2}O=}\) \(\rm{[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4HOCH_{2}CN}\)

\(\rm{(1) Zn^{2+}}\)基态核外电子排布式为                 。\(\rm{Zn}\)在周期表中的位置是                  \(\rm{1 mol HCHO}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的物质的量为       \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2) HOCH_{2}CN}\)分子中碳原子轨道的杂化类型          。与\(\rm{H_{2}O}\)分子互为等电子体的阴离子为__       。

\(\rm{(3) [Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，不考虑空间构型，\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构可用示意图表示为                 。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{HCO_{3}^{-}(}\)碳酸氢根离子\(\rm{)}\)在水溶液中可通过氢键成为二聚体\(\rm{(}\)八元环结构\(\rm{)}\)，试画出该二聚体的结构式：                                。

Ⅱ\(\rm{.}\)由原子序数由小到大的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素构成某配位化合物\(\rm{X}\)，其原子个数比为\(\rm{14∶4∶5∶1∶1}\)。其中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)元素同主族且原子序数\(\rm{D}\)为\(\rm{C}\)的二倍，\(\rm{E}\)元素的外围电子排布为

\(\rm{(}\)\(\rm{n}\)\(\rm{-1)d}\)\(\rm{{\,\!}^{n}}\)\(\rm{{\,\!}^{+6}}\)\(\rm{n}\)\(\rm{s^{1}}\)，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)该配位化合物\(\rm{X}\)的化学式为________。

\(\rm{(2) C}\)元素可与\(\rm{A}\)元素形成两种常见的液态化合物，其原子个数比分别为\(\rm{1∶1}\)和\(\rm{1∶2}\)，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为为                                                  。

\(\rm{(3) A}\)元素与\(\rm{E}\)元素可形成一种红色离子化合物\(\rm{Y}\)，其原子个数比为\(\rm{1∶1}\)，该化合物\(\rm{Y}\)可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体\(\rm{(}\)其中一种为\(\rm{A}\)元素的单质\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式_____________                          。

\(\rm{(4) E}\)的单质晶体中原子通常采用的堆积方式是下图中的        \(\rm{(}\)填写“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。配位数是         空间利用率是           

回答下列各问题：

\(\rm{a.}\)极性共价键   \(\rm{b.}\)非极性共价键   \(\rm{c.}\)配位键   \(\rm{d.σ}\)键   \(\rm{e.π}\)键

\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{-NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物，肼能与硫酸反应生成\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)，\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)化合物类型与硫酸铵相同，则\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)中阳离子的电子式为_____。

\(\rm{(3)}\)气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态阳离子所需要的最低能量叫做第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)，气态基态阳离子继续失去一个电子所需最低能量依次称为第二电离能\(\rm{(I_{2})}\)、第三电离能\(\rm{(I_{3})…}\)下表是\(\rm{Fe}\)和\(\rm{Mn}\)两元素的部分电离能数据如下表：

比较两元素的\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I_{3}}\)可知，气态\(\rm{Mn^{2+}}\)再失去一个电子比气态\(\rm{Fe^{2+}}\)再失去一个电子难。其原因是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)晶体熔点：\(\rm{MgO}\)____\(\rm{CaO(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________________。

\(\rm{(5)H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的主要物理性质比较如下：

\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________________________。

【物质结构与性质】

膳食中铁通常分为两类：即血红素铁和非血红素铁。非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是由三价铁、蛋白质和羧酸形成的络合物。

\(\rm{(1)Fe^{2+}}\)价电子排布式为                。

\(\rm{(2)KSCN}\)是中学化学实验中检验\(\rm{Fe^{3+}}\)的常用试剂。与\(\rm{SCN^{-}}\)互为等电子体的一种分子为              \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)蛋白质分子含有\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)等元素，这四种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是              ；

\(\rm{(4)}\)邻菲罗啉与亚铁离子生成桔红色络合物\(\rm{(}\)分子结构如下图\(\rm{)}\)，可用来测定铁元素的含量。请在图中标出其中的配位键。

\(\rm{(5)}\)乙酸在水中的溶解度较大，其主要原因是                       。

\(\rm{Co}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物

\(\rm{(1)}\)下列不能作为配合物配位体的是(    )

A.\(\rm{H_{2}O}\)      \(\rm{B.NH_{3}}\)      \(\rm{C.CH_{4}}\)      \(\rm{D.Cl^{-}}\)

\(\rm{(2)}\)用氢键表示式写出氨水中\(\rm{NH_{3}}\)分子与水分子间形成的氢键               。\(\rm{(}\)写\(\rm{2}\)种\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)Cu}\)元素可形成\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)，其中存在的化学键类型有___  __\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)配位键 \(\rm{②}\)金属键 \(\rm{③}\)极性共价键 \(\rm{④}\)非极性共价键 \(\rm{⑤}\)离子键        

\(\rm{(4)}\)写出该配合物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)的电离方程式                        ；中心原子为                  ，配位体的分子空间构型为              ，属于                 分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此深蓝色溶液的阳离子\(\rm{(}\)标出配位键\(\rm{)}\)：________________   ；