1．

A．氢键是一种化学键

B．冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键

C．\(\rm{H_{2}O}\)是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键

2． 已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。
\(\rm{A}\)是短周期中原子半径最大的元素，\(\rm{B}\)元素\(\rm{3p}\)能级半充满；\(\rm{C}\)是所在周期电负性最大的元素；\(\rm{D}\)是第四周期未成对电子最多的元素；\(\rm{E}\)元素位于元素周期表的第\(\rm{11}\)列。
试回答下列有关的问题：
\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{D}\)原子的外围电子排布式：______，\(\rm{E}\)元素位于元素周期表______。
\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的第一电离能最大的是______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)D}\)可形成化合物\(\rm{{[}D(H_{2}O)_{6}{]}(NO_{3})_{3}}\)。
\(\rm{{①[}D(H_{2}O)_{6}{]}(NO_{3})_{3}}\)中配位体的\(\rm{VSEPR}\)模型名称是______。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______。
\(\rm{{②}1}\) 个\(\rm{{[}D(H_{2}O)_{6}{{]}}^{3{+}}}\)中含有的\(\rm{\sigma}\)键数目为______个。
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)为非极性分子，另一种化合物的电子式为______。
\(\rm{(5)E^{{+}}}\)离子能与\(\rm{{SC}N^{{-}}}\)离子形成\(\rm{ESCN}\)沉淀。\(\rm{{SC}N^{{-}}}\)离子对应的酸有硫氰酸\(\rm{(H{-}S{-}C{≡}N)}\)和异硫氰酸\(\rm{(H{-}N{=}C{=}S)}\)，这两种酸沸点更高的是______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，原因是______。
\(\rm{(6)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个\(\rm{A^{{+}}}\)最近的\(\rm{A^{{+}}}\)有______个，距离一个\(\rm{A^{{+}}}\)最近的\(\rm{C^{{-}}}\)围成的图形是______\(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\)。若晶体密度为\(\rm{\rho}\) \(\rm{g{⋅}cm^{{-}3}}\)，阿伏加德罗常数的值用\(\rm{N_{A}}\)表示，则\(\rm{A^{{+}}}\)的半径为______\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{N_{A}}\)与\(\rm{\rho}\)的式子表达\(\rm{)}\)。

3．

若不断地升高温度，实现“雪花\(\rm{→}\)水\(\rm{→}\)水蒸气\(\rm{→}\)氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A．氢键；氢键；极性键

B．氢键；氢键；非极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键

4．

下列有关性质的比较中，不正确的是(    )

A．硬度由大到小：金刚石\(\rm{ > }\)碳化硅\(\rm{ > }\)晶体硅

B．晶格能：\(\rm{NaBr < NaCl < MgO}\)

C．键的极性：\(\rm{N-H < O-H < F-H}\)

D．熔点：

5．

铁氮化合物\(\rm{(Fe_{x}N_{y})}\)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

\(\rm{(1)Fe^{3+}}\)基态核外电子排布式为___________________________________。

\(\rm{(2)}\)丙酮\(\rm{(CH_{3}COCH_{3})}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是__________，\(\rm{1mol}\)丙酮分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为__________。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________________。

\(\rm{(4)}\)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________________。

\(\rm{(5)}\)某\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)的晶胞如图\(\rm{-1}\)所示，\(\rm{Cu}\)可以完全替代该晶体中\(\rm{a}\)位置\(\rm{Fe}\)或者\(\rm{b}\)位置\(\rm{Fe}\)，形成\(\rm{Cu}\)替代型产物\(\rm{Fe_{(x-n)}Cu_{n}N_{y}.Fe_{x}N_{y}}\)转化为两种\(\rm{Cu}\)替代型产物的能量变化如图\(\rm{-2}\)所示，其中更稳定的\(\rm{Cu}\)替代型产物的化学式为____________________。

6．

下列描述正确的是(    )

A．\(\rm{CS_{2}}\)为\(\rm{V}\)形极性分子

B．\(\rm{SiF_{4}}\)与\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)的中心原子均为\(\rm{sp^{3}}\)杂化

C．\(\rm{C_{2}H_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的数目比为\(\rm{1∶1}\)

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

7．

下列说法正确的是\(\rm{({  })}\)

A．沸点大小：\(\rm{{HI}{ > }HBr{ > }HCl{ > }HF}\)

B．\(\rm{HF}\)很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键

C．冰、水和水蒸气中都含有氢键

D．构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键

8．

下列关于化学键的叙述中，正确的是 (    )

A.氢键是一种特殊的共价键          \(\rm{B.}\)离子化合物中可能含有共价键

C.\(\rm{I_{2}}\)的挥发破坏了共价键            \(\rm{D.}\)非极性键只能存在双原子单质中

9．

已知\(\rm{H}\)和\(\rm{O}\)可以形成\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)水是维持生命活动所必需的一种物质。

\(\rm{①1 mol}\)冰中最多含有________\(\rm{mol}\)氢键。

\(\rm{②}\)用球棍模型表示的水分子结构是____________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分子的结构如图所示：\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为\(\rm{93^{\circ}52′}\)，而两个\(\rm{O—H}\)键与\(\rm{O—O}\)键的夹角均为\(\rm{96^{\circ}52′}\)。

试回答：

\(\rm{①H_{2}O_{2}}\)分子的电子式是______________，结构式是__________________________。

\(\rm{②H_{2}O_{2}}\)分子是含有________键和________键的__________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

\(\rm{③H_{2}O_{2}}\)难溶于\(\rm{CS_{2}}\)，简要说明理由：___________________________________________。

\(\rm{④H_{2}O_{2}}\)中氧元素的化合价是__________，其中氧原子的杂化方式为______________。

10．

下列物质中分子间能形成氢键的是\(\rm{({  })}\)

A．\(\rm{HBr}\)

B．\(\rm{H_{2}S}\)

C．\(\rm{NH_{3}}\)

D．\(\rm{PH_{3}}\)