A.下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑧}\)在表中的位置，回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)请画出元素\(\rm{⑧}\)的离子结构示意图： _______________。

\(\rm{(2)⑦}\)和\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)④⑤}\)两种元素的原子按\(\rm{1∶1}\)组成的常见化合物的电子式为________。

\(\rm{(4)}\)请设计一个实验方案，比较\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)元素的单质还原性的强弱，写出实验操作步骤、现象及结论：______________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)常见物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)均含有表中\(\rm{①～⑧}\)中的一种或几种元素，可发生以下反应\(\rm{(}\)副产物已略去\(\rm{)}\)，试回答：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)是强氧化性单质，则\(\rm{A}\)可能是______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.S}\)　　 \(\rm{b.Na}\) 　\(\rm{c.Al}\)　　\(\rm{d.NH_{3}}\)　　\(\rm{e.CH_{4}}\)

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)是一种常见过渡金属单质，向\(\rm{C}\)的水溶液中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，产生不溶于稀\(\rm{HNO_{3}}\)的白色沉淀。写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式： ___________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为含有同一金属元素的化合物，\(\rm{X}\)为强碱， \(\rm{B}\)为两性化合物，写出向\(\rm{C}\)溶液通足量\(\rm{CO_{2}}\)反应的离子方程式：_____________。

B.\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{T}\)是原子序数依次増大的五种短周期元素，且\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的原子序数之和为\(\rm{32}\)。其中\(\rm{X}\)是元素周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)左右相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)位于同一主族。\(\rm{T}\)的单质常用于自来水的杀菌消毒。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)W}\)元素在周期表中的位置为：____________________

\(\rm{(2)}\)由 \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Y}\)和\(\rm{T}\)两元素的非金属性强弱为\(\rm{Y < T}\)。可以验证该结论的方法是___________________

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点         

B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性       

D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E.比较这两种元素气态氢化物的还原性

\(\rm{(5)}\)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\) 非金属性强弱。实验装置如下：

\(\rm{①}\)溶液\(\rm{a}\)和溶液\(\rm{b}\)分别为__________溶液、________溶液\(\rm{(}\)填溶质化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)经验证，\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)的非金属性由强到弱为：__________

C.\(\rm{(1)}\)以下反应：\(\rm{①}\)木炭与水制备水煤气\(\rm{②}\)氯酸钾分解\(\rm{③}\)炸药爆炸\(\rm{④}\)酸与碱的中和反应\(\rm{⑤}\)生石灰与水作用制熟石灰\(\rm{⑥Ba(OH)_{2}·H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)，属于放热反应__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，写出反应\(\rm{⑥}\)的化学方程式______________。

\(\rm{(2)}\)下表中的数据是破坏\(\rm{(}\)或形成\(\rm{)1 mol}\)物质中的化学键所吸收\(\rm{(}\)或释放\(\rm{)}\)的能量\(\rm{(kJ)}\)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，回答下列问题：

反应\(\rm{Br_{2} + H_{2}=2HBr}\)，当生成\(\rm{2 mol HBr}\)时放出_____________\(\rm{ kJ}\)能量。

\(\rm{(3)}\)某实验小组为探究\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验\(\rm{①}\)：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验\(\rm{②}\)：向实验\(\rm{①}\)的溶液中加入\(\rm{4 mL 0.5 mol/L}\)的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

\(\rm{①}\)写出实验\(\rm{①}\)中发生反应的离子方程式：_______________________。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{②}\)的化学反应中转移电子的物质的量是________________。

\(\rm{③}\)以上实验说明，在酸性条件下\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的氧化性由弱到强的顺序是________。

D.\(\rm{ X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的\(\rm{2/3}\)；乙是日常生活的基础能源，其中含元素\(\rm{Y}\)的质量分数为\(\rm{75\%}\)；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有\(\rm{18}\)电子。请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)丁的电子式为___________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_______、______。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)与\(\rm{X}\)同周期。

\(\rm{①}\)常温下\(\rm{E}\)的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为__________________。

\(\rm{②}\)室温下\(\rm{F}\)单质为黄色不溶于水的固体，则\(\rm{F}\)的氢化物与戊反应的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{③}\)甲沸点高于\(\rm{F}\)的氢化物沸点，原因是_______________________________________

\(\rm{(3)}\)向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：

\(\rm{a.}\)浅绿色溶液变成黄色

\(\rm{b.}\)有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量

\(\rm{c.}\)继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀

\(\rm{①}\)现象\(\rm{a}\)中反应的离子方程式：____________________；

\(\rm{②}\)现象\(\rm{b}\)中反应剧烈的化学方程式：_____________________；

原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素，其中\(\rm{X}\)是形成化合物种类最多的元素，\(\rm{Y}\)原子基态时最外层电子总数是其内层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)原子基态时\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{3}\)个未成对的电子，\(\rm{W}\)的原子序数为\(\rm{29}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)Y_{2}X_{2}}\)分子中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为____________，\(\rm{1 mol Y_{2}X_{2}}\)含有\(\rm{σ}\)键的数目为______。

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{ZX_{3}}\)的沸点比化合物\(\rm{YX_{4}}\)的高，其主要原因是________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)的一种氧化物与元素\(\rm{Z}\)的一种氧化物互为等电子体，元素\(\rm{Z}\)的这种氧化物的分子式是_______。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{W}\)的一种氯化物晶体的晶胞结构如上图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物\(\rm{H_{n}WCl_{3}}\)，反应的化学方程式为_____________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)是四种短周期元素，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)同周期相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)同主族。\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)元素形成的\(\rm{XY}\)离子有剧毒，\(\rm{X}\)元素显\(\rm{{+}2}\)价，\(\rm{Y}\)元素显\(\rm{{-}3}\)价。\(\rm{M}\)是一种金属，向其硝酸盐溶液中滴加氨水先出白色浑浊后溶解成无色溶液，\(\rm{M}\)的氧化物也可与过量氨水发生类似反应形成无色溶液。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)  \(\rm{X}\)在周期表中的位置________。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{L}\)气态氢化物的沸点较高的是：________，原因是___________________。

\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{L}\)可形成化合物\(\rm{XL_{2}}\)，其结构式________。

\(\rm{(4)XY^{{-}}}\)的电子式________；用原子结构解释\(\rm{Y}\)元素显负价的原因________，共用电子对偏向\(\rm{Y}\)原子，\(\rm{Y}\)元素显负价；在碱性条件下，氯气可将废水中的\(\rm{XY^{—}}\)氧化成两种无毒气体，写出其反应的离子方程式_______________________。

\(\rm{(5)}\)金属\(\rm{M}\)的制备方法是________，形成无色溶液的化学方程式为______________。

\(\rm{25.}\)有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大\(\rm{.B}\)元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，\(\rm{D}\)元素原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{F}\)元素在地壳中含量居第二位：\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)分别构成电子数相等的分子\(\rm{Q}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)；化合物\(\rm{AG}\)在空气中与\(\rm{X}\)反应产生白烟\(\rm{Z}\)．

请回答下列问题：

\(\rm{(1)G}\)的原子结构示意图为________，\(\rm{A_{2}D_{2}}\)电子式为________，\(\rm{BD_{2}}\)的结构式为________，\(\rm{Q}\)分子空间构型为________，\(\rm{C}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为________．

\(\rm{(2)Z}\)中所含化学键类型有________．

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{D}\)同主族元素氢化物中，\(\rm{Y}\)的沸点反常，原因是________．

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)元素非金属性有强到弱的顺序为________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，若用如图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：

Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________\(\rm{.(}\)填化学式\(\rm{)}\)

用”\(\rm{ > }\)”、”\(\rm{ < }\)”填写下表

F、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)四种元素位于元素周期表同一主族，最外层电子数相等，电子层数依次增多。

\(\rm{(1)F_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)四种单质的熔沸点依次     。原因是                。

\(\rm{(2)AgCl}\)、\(\rm{AgBr}\)、\(\rm{AgI}\)三种盐均难溶于水，它们的\(\rm{Ksp}\)依次       。已知\(\rm{AgCl}\)难溶于水，但可溶于氨水，写出\(\rm{AgCl}\)溶于氨水发生反应的化学方程式            。

\(\rm{(3)}\)实验室在测定\(\rm{HF}\)的相对分子质量时发现测定值比用化学式\(\rm{HF}\)计算出来的相对分子质量大一些，研究表明是因为\(\rm{HF}\)气体中存在相当量的\(\rm{(HF)_{2}}\)、\(\rm{(HF)_{3}}\)等所谓的“缔合分子”，请写出\(\rm{(HF)_{2}}\)的结构式         。

\(\rm{(4)I}\)元素可以形成多种含氧酸，其中一种的化学式为\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)，该酸中\(\rm{I}\)元素的化合价为         ，根据其组成，分析它与碘酸\(\rm{HIO_{3}}\)的酸性强弱：\(\rm{H_{5}IO}\)₆     \(\rm{HIO_{3}(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{=)}\)，原因是                           。

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________。

\(\rm{(2)}\)表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是________，

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{④}\)元素与\(\rm{⑦}\)元素形成化合物的过程__________________________。

\(\rm{(4)①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________\(\rm{(}\)填酸的化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)④⑤}\)两元素相比较，金属性较强的是__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)⑥}\)和\(\rm{⑦}\)阴离子还原性较强的是\(\rm{(}\)填微粒符号\(\rm{)}\)：__________

\(\rm{(7)③⑦⑩}\)三种元素的气态氢化物沸点由高到低的顺序为_____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，氢化物酸性由弱到强的顺序为_____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)，\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)分别是同主族元素，已知\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)两元素间可形成\(\rm{EC_{2}}\)和\(\rm{EC_{3}}\)两种化合物，两者相对分子质量相差\(\rm{16}\)；又知\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)两元素原子序数之和是\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)两元素原子序数之和的\(\rm{1/2}\)。回答：

\(\rm{(1)}\)写出由\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的原子个数比为\(\rm{1:1}\)的化合物的电子式：_______，该化合物中所含化学键的类型有_____，\(\rm{7.8g}\)该化合物与足量二氧化碳反应转移电子的物质的量为    

\(\rm{(2)A_{2}C}\)与\(\rm{A_{2}E}\)的沸点：\(\rm{A_{2}C}\)________\(\rm{A_{2}D(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)，其原因是___________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素形成的物质\(\rm{X}\)，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出\(\rm{X}\)与盐酸反应的离子方程式：___________。

\(\rm{(4)B}\)元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；\(\rm{E}\)元素在元素周期表中的位置为：         ；用电子式表示\(\rm{A_{2}C_{2}}\)的形成过程：                          ，\(\rm{1.7g}\)该化合物含有的电子的数目约为：          。

I、下列物质中，只含有极性键的分子是                 ，\(\rm{(}\)均填字母序号\(\rm{)}\)既含离子键又含共价键的化合物是                     ，只存在\(\rm{σ}\)键的分子是                     ，同时存在\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的分子是                     。

A.\(\rm{N_{2}}\)  \(\rm{B.CO_{2}}\)  \(\rm{C.CH_{2}Cl_{2}}\)  \(\rm{D.C_{2}H_{4}}\)  \(\rm{E.C_{3}H_{8}}\) \(\rm{F.CaCl_{2}}\)  \(\rm{G.NH_{4}Cl}\)

\(\rm{II}\)、由\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{8}\)，都含有\(\rm{18}\)个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

\(\rm{①}\)丙分子的中心原子采取        杂化轨道；

\(\rm{②}\)甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：                                                   \(\rm{(}\)结合具体物质解释\(\rm{)}\)。

\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)四种短周期元素的原子序数：\(\rm{X > W > Z > Y}\)．

\(\rm{W}\)原子的最外层\(\rm{p}\)轨道没有电子，

\(\rm{X}\)原子核外\(\rm{s}\)轨道电子数与\(\rm{p}\)轨道电子数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，

\(\rm{Y}\)原子最外层\(\rm{s}\)轨道电子数与\(\rm{p}\)轨道电子数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，

\(\rm{Z}\)原子的\(\rm{p}\)轨道电子数比\(\rm{Y}\)原子的多\(\rm{2}\)个．

\(\rm{(1)}\)四种元素原子半径从大到小的顺序为                 \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)请用“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”填空：

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{X}\)元素的单质与\(\rm{Z}\)、\(\rm{Y}\)所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：                                         ．