知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质
碘-131和钙-137．碘-131-旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。
（1）与钠同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：

元素代号 X Y Z

第一电离能/（kJ•mol^-1） 520 496 419

基态Z原子倒数第二层电子的排布式为______。X、Y、Z三种元素形成的单质熔点由高到低的顺序为______（用元素符号表示），其原因为______。
（2）F与I同主族，BeF₂分子中心原子的杂化类型为______，BeF₂分子是分子______（选填“极性”或“非极性”）。
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄，二者酸性强弱
顺序为：H₅IO₆______ HIO₄（选填“＞“或“＜““=”）。从电子云的重叠方式的角度分析，H₅IO₆分子中的化学键有______（写出两种）。
（4）¹³¹I₂晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中平均含有______个¹³¹I原子，晶体中碘分子的排列有种不同的方向。
（5）KI的晶胞结构如图乙所示，每个K⁺周围紧邻的K⁺个数为______个。KI晶体的密度为ρ g•cm^-3，K和I的原子半径分别为r_kcm和r_I cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则 KI晶胞中的箜间利用率为______。[空间利用率=（球体积/晶胞体积）x₁₀₀%，用相关字母的代数式表示即可]

难度：中等

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2．祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be₃Al₂Si₆O₁₈，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：
（1）基态Ni²⁺的电子排布式为______；宝石中Si的杂化方式是______。
（2）成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是______（填化学式）。
（3）六羰基铬[Cr（CO）₆]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃．Cr（CO）₆的晶体类型是______，加热Cr（CO）₆可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为______。
（4）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量（用△表示），它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能△[Fe（H₂O）₆³⁺]______△[Fe（H₂O）₆²⁺]（填“＞”“＜”或“=”），理由是______。
（5）①氧化镍晶胞如图甲所示，A的原子坐标参数为：（0，0， $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ ），则底面面心B的原子坐标参数为______。
②按图乙所示无限拓宽延长，NiO可形成“单层分子”，氧离子和镍离子均看着球体，其半径分别为a pm、b pm，“单层分子”截割出的最小重复结构单元在空间呈长方体，则离子在长方体内的空间利用率为______（列出计算式即可）。

难度：中等

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3．电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或光化学效应直接把光能转化为电能的装置。其材料由单晶硅，还有铜、鍺、镓、硒等化合物。
（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为______。
（2）若基态硒原子价电子层电子排布式写出4S²4P_x²4P_y⁴，其违背了______。
（3）图表示碳、硅、磷原子的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是______（填字母）。

（4）元素X与硅同主族且半径最小，X形成最简单氢化物Q的电子式为______，该分子中心原子的杂化类型为______，写出一种与Q互为等电子体的离子______。
（5）与镓元素同一主族的硼元素具有天然缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂B₄O₇•10H₂O，实际上它的结构单元是连个H₃BO₃和两个[B（OH）₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[B₄O₅（OH）₄]•8H₂O．其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的力是______（填字母）。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键

（6）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg•cm^-3，其晶胞结构如上图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为______，GaAs的熔点______（填“高于”或“低于”）GaN．Ga和As的摩尔质量分别为M_Gag•mol^-1和MAs g•mol^-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则GaAs中原子的体积占晶胞体积的百分率为______。

难度：中等

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4．教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有______种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______。判断依据是______。
（3）CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于______晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有______种。GaCl₃原子的杂化方式为______，写出与GaCl₃结构相同的一种等电子体（写离子）______。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有______个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图4，该晶体中含有的化学键是______（填字母标号）。

a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键
（6）Fe的一种晶体如图5中甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是______（填字母标号）。

铁原子的配位数是______，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm³，则铁的相对原子质量为______（设阿伏加德罗常数的值为N_A）。

难度：中等

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