\(\rm{Sn(}\)核电荷数为\(\rm{50)}\)是人类最早使用的元素之一,能形成\(\rm{SnCl_{2}}\),\(\rm{SnCl_{4}}\)两种氯化物,\(\rm{SnCl_{2}}\)常温下为白色晶体,具有一维链状的聚合结构,气态时以单分子形式存在,而\(\rm{SnCl_{4}}\)常温下为无色液体\(\rm{.}\)白锡和灰锡是\(\rm{Sn}\)的两种同素异形体,白锡的晶体结构中\(\rm{Sn}\)原子的配位数为\(\rm{4}\)和\(\rm{6}\),灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似\(\rm{.}\)白锡的密度大于灰锡的密度.
\(\rm{(1)Sn}\)元素外围电子排布式为 ______ .
\(\rm{(2)SnCl_{2}}\)的一维链状聚合结构如图\(\rm{1}\)所示,在分子结构中存在的化学键是 ______ .
\(\rm{(3)SnCl_{4}}\)与\(\rm{CCl_{4}}\)中沸点较高的是 ______ \(\rm{.}\)原因是 ______ .
\(\rm{(4)}\)锡的某种氧化物的晶胞如图\(\rm{2}\),其化学式为 ______ .
\(\rm{(5)}\)解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因 ______ .