解释表中氟化物熔点差异的原因：                                           

已知元素\(\rm{X}\)位于元素周期表第\(\rm{4}\)周期Ⅳ\(\rm{A}\)主族，短周期元素\(\rm{Y}\)原子的最外层电子数比内层电子总数少\(\rm{3}\)，它们形成化合物的分子式是\(\rm{XY_{4}}\)。试回答：

\(\rm{(1) X}\)元素的原子基态时电子排布式为__________________________，\(\rm{Y}\)元素原子最外层电子的轨道表达式为________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素电负性分别为\(\rm{2.1}\)和\(\rm{2.85}\)，试判断\(\rm{XY_{4}}\)中\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)之间的化学键为______\(\rm{(}\)填“共价键”或“离子键”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该化合物的空间结构为__________形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子为________\(\rm{(}\)填“极性分子”或“非极性分子”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________。

在下列变化中 \(\rm{① I_{2}}\)升华，\(\rm{②}\)烧碱熔化，\(\rm{③}\)二氧化硅熔化，\(\rm{④NaCl}\)溶于水，

 \(\rm{⑤HCl}\)溶于水，\(\rm{⑥}\)晶体\(\rm{Ar}\)熔化，\(\rm{⑦Na_{2}O_{2}}\)溶于水，\(\rm{⑧NaHSO_{4}}\)溶于水。

未破坏化学键的是          ；仅离子键被破坏的是           ；仅共价键被破坏的是         ；离子键和共价键同时被破坏的是       。

氟在自然界中常以\(\rm{CaF_{2}}\)的形式存在。

\(\rm{(1)}\)下列关于\(\rm{CaF_{2}}\)的表述正确的是_______。

\(\rm{a.CaF_{2}}\)是共价化合物

\(\rm{b.HF}\)比\(\rm{HCl}\)稳定，是因为\(\rm{H-F}\)键能比\(\rm{H-Cl}\)键能大

\(\rm{c.CaF_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)阴阳离子比都是为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)

\(\rm{d.CaF_{2}}\)中的化学键为离子键，因此\(\rm{CaF_{2}}\)在熔融状态下能导电

\(\rm{(2)CaF_{2}}\)难溶于水，但可溶于含\(\rm{Al^{3+}}\)的溶液中，原因是________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。已知\(\rm{[AlF_{6}]^{3-}}\)在溶液中可稳定存在。

\(\rm{(3)F_{2}}\)通入稀\(\rm{NaOH}\)溶液中可生成\(\rm{OF_{2}}\)，\(\rm{OF_{2}}\)分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。

\(\rm{(4)F_{2}}\)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如\(\rm{ClF_{3}}\)、\(\rm{BrF_{3}}\)等。已知反应\(\rm{Cl_{2}(g)+3F_{2}(g)=2ClF_{3}(g)}\) \(\rm{\triangle H=-313kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{F-F}\)键的键能为\(\rm{159kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{Cl-Cl}\)键的键能为\(\rm{242kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{ClF_{3}}\)中\(\rm{Cl-F}\)键的平均键能为______\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{Cl-F}\)键的键长________\(\rm{Br-F}\)键的键长\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

已知和碳元素同主族的\(\rm{X}\)元素位于周期表中的第\(\rm{1}\)个长周期，短周期元素\(\rm{Y}\)原子的最外层电子数比内层电子总数少\(\rm{3}\)，它们形成的化合物的分子是\(\rm{XY_{4}}\)。  试回答：

\(\rm{(1)X}\)元素原子的基态电子排布式为________________________；

\(\rm{Y}\)元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素电负性分别为\(\rm{2.1}\)和\(\rm{2.85}\)，则\(\rm{XY_{4}}\)中\(\rm{XY}\)之间的化学键为________\(\rm{(}\)“共价键”“离子键”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该化合物的空间结构为________，中心原子的杂化类型为________，分子为________\(\rm{(}\)填“极性“非极性”\(\rm{)}\)分子。

\(\rm{(4)}\)该化合物的沸点与\(\rm{SiCl_{4}}\)的比较，________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)的高，原因是__________。

\(\rm{(1)}\)在下列变化中\(\rm{①I_{2}}\)升华，\(\rm{②}\)烧碱熔化，\(\rm{③}\)二氧化硅熔化，\(\rm{④NaCl}\)溶于水，\(\rm{⑤O_{2}}\)溶于水，\(\rm{⑥Na_{2}O_{2}}\)溶于水，\(\rm{⑦NaHSO_{4}}\)溶于水。未破坏化学键的是         ；仅离子键被破坏的是         ；仅共价键被破坏的是          ；离子键和共价键同时被破坏的是          。

\(\rm{(2)}\)试判断：\(\rm{①SiO_{2}}\)，\(\rm{②CO_{2}}\)，\(\rm{③CS_{2}}\)，\(\rm{④KCl}\)晶体的熔点由高到低排列的顺序：__________。

\(\rm{[}\)选修\(\rm{3}\)：物质结构与性质\(\rm{]}\)

Ⅰ 下列叙述正确的有

A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{5}\)倍，则其最高正价为\(\rm{+7[}\)\(\rm{]}\)

B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性                                

D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

Ⅱ Ⅳ\(\rm{A}\)族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)碳的一种单质的结构如图\(\rm{(a)}\)所示。该单质的晶体类型为___________，该单质的晶体具有导电性原因是      

\(\rm{(2)SiCl_{4}}\)分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________。

\(\rm{(3)}\)四卤化硅\(\rm{SiX_{4}}\)的沸点和二卤化铅\(\rm{PbX_{2}}\)的熔点如图\(\rm{(b)}\)所示。

\(\rm{①SiX_{4}}\)的沸点依\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)次序升高的原因是_________________。

\(\rm{②}\)结合\(\rm{SiX_{4}}\)的沸点和\(\rm{PbX_{2}}\)的熔点的变化规律，可推断：依\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)次序，\(\rm{PbX_{2}}\)中的化学键的离子性______________。\(\rm{(}\)填“增强”“不变”或“减弱”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)碳的另一种单质\(\rm{C_{60}}\)可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图\(\rm{(c)}\)所示。\(\rm{K}\)位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为\(\rm{1.4 nm}\)，晶体密度为_______\(\rm{g·cm^{-3}}\)。

\(\rm{[}\)选修\(\rm{5}\)：有机化学基础\(\rm{]}\)

Ⅰ

香茅醛\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有

A.分子式为\(\rm{C_{10}H_{18}O}\)                                           \(\rm{B.}\)不能发生银镜反应

C.可使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色                              \(\rm{D.}\)分子中有\(\rm{7}\)种不同化学环境的氢

Ⅱ当醚键两端的烷基不相同时\(\rm{(R_{1}-O-R_{2},R_{1}\neq R_{2})}\)，通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：

\(\rm{R_{1}—OH+ R_{2}—OH \xrightarrow[\triangle ]{浓硫酸} R_{1}—O—R_{2}+ R_{1}—O—R_{1}+ R_{2}—O—R_{2}+H_{2}O}\)

一般用\(\rm{Williamson}\)反应制备混醚：\(\rm{R_{1}—X+ R_{2}—ONa→R_{1}—O—R_{2}+NaX}\)，某课外研究小组拟合成\(\rm{(}\)乙基苄基醚\(\rm{)}\)，采用如下两条路线进行对比：

Ⅰ：  Ⅱ：\(\rm{①}\)

   \(\rm{②}\)                 \(\rm{③}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)路线Ⅰ的主要副产物有____________、_________。

\(\rm{(2)A}\)的结构简式为______________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)生成乙基苄基醚的反应类型为______________。

\(\rm{(4)}\)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。

\(\rm{(5)}\)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线

____                                                                             

\(\rm{(10}\)分\(\rm{)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)为前四周期元素且原子序数依次增大。\(\rm{X}\)的单质与氢气可以化合生成气体\(\rm{G}\)，其水溶液\(\rm{pH > 7;Y}\)单质是一种黄色晶体；\(\rm{R}\)基态原子\(\rm{3d}\)轨道的电子数是\(\rm{4s}\)轨道电子数的\(\rm{3}\)倍。\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)分别与钠元素可以形成化合物\(\rm{Q}\)和\(\rm{J}\)，\(\rm{J}\)的水溶液与\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀\(\rm{L;Z}\)与氢元素形成的化合物与\(\rm{G}\)反应生成\(\rm{M}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)M}\)固体的晶体类型是                ，\(\rm{M}\)中所含化学键有：                

\(\rm{(2)G}\)分子中\(\rm{X}\)原子的杂化轨道的类型是             。

\(\rm{(3)J}\)的水溶液跟\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液反应的化学方程式为：                        。

\(\rm{(4)R}\)的一种含氧酸根\(\rm{RO_{4}^{2-}}\)具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                           。