Ⅰ\(\rm{.}\)将下列物质进行分类\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①O_{2}}\)与\(\rm{O_{3} ②^{12}_{6}C}\)与\(\rm{{\,\!}^{13}_{6}C}\)  \(\rm{③}\)金刚石与石墨  \(\rm{④}\)冰与水 

\(\rm{⑤ H_{2}}\)、\(\rm{D_{2}}\)、\(\rm{T_{2}⑥}\)  和

\(\rm{(1)}\)互为同位素的是____________\(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是________

\(\rm{(3)}\)互为同分异构体的是________\(\rm{(4)}\)属于同一化合物的是________

Ⅱ\(\rm{.①SiO2}\)   \(\rm{②Na}\)    \(\rm{③NaCl}\)  \(\rm{④}\)干冰四种晶体的熔沸点由低到高依次为_______，其中干冰熔化时克服的微粒间作用力为______，\(\rm{SiO2}\)熔化时克服的微粒间作用力为_____ 。

\(\rm{NaCl}\)晶体的晶胞如下图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：\(\rm{①}\)将固体食盐研细，干燥后，准确称取\(\rm{m g NaCl}\)固体并转移到定容仪器\(\rm{A}\)中。\(\rm{②}\)用滴定管向仪器\(\rm{A}\)中加苯，并不断振荡，继续加苯至\(\rm{A}\)仪器的刻度线，计算出\(\rm{NaCl}\)固体的体积为\(\rm{V mL}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中\(\rm{A}\)仪器最好用________________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)能否用胶头滴管代替步骤\(\rm{②}\)中的滴定管________，其原因是______________________。

\(\rm{(3)}\)能否用水代替苯________，其原因是_______________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{NaCl}\)晶胞如图所示，经\(\rm{X}\)射线衍射测得\(\rm{NaCl}\)晶胞中最邻近的\(\rm{Na^{+}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)平均距离为\(\rm{a cm}\)，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为\(\rm{N_{A}=}\)__________________________。

如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CaCl}\)、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

二茂铁\(\rm{[Fe(C_{5}H5)_{2}]}\) 是由一个二价铁离子和\(\rm{2}\)个环戊烯基负离子构成，已知：二茂铁熔点是\(\rm{173℃ (}\)在\(\rm{100℃}\)时开始升华\(\rm{)}\)，沸点是\(\rm{249℃}\)，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。可推测二茂铁属于________晶体，若二茂铁中环戊二烯形成一个大\(\rm{π}\)键\(\rm{(}\)可用符号\(\rm{π{\,\!}_{m}^{n}}\)表示，\(\rm{m}\)代表形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{)}\)，则环戊二烯的大\(\rm{π}\)键表示为 __________。

硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态硫原子的价层电子排布图是_________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)的结构为，其中\(\rm{S}\)的化合价是______。

\(\rm{(3)}\)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。

\(\rm{①}\)熔点：\(\rm{SF_{6}}\)_______\(\rm{AlF_{3}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________。

\(\rm{②}\)沸点\(\rm{{\,\!}}\)_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________。

\(\rm{(4)ZnS}\)晶胞如图所示：

\(\rm{①}\)由图可知，\(\rm{Zn^{2+}}\)填在了\(\rm{S^{2-}}\)形成的______________空隙中。

\(\rm{②}\)已知晶胞密度为，\(\rm{ρ g/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Zn^{2+}}\)到\(\rm{S^{2-}}\)的距离为__________\(\rm{pm(}\)用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{NA}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

元素周期表中第三周期包括\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Ar 8}\)种元素。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)第三周期\(\rm{8}\)种元素按单质熔点\(\rm{(℃)}\)大小顺序绘制的柱形图\(\rm{(}\)已知柱形\(\rm{"1"}\)代表\(\rm{Ar)}\)如下所示，则其中\(\rm{"2"}\)原子的结构示意图为________，“\(\rm{8}\)”原子的电子排布式为_________。

\(\rm{(2)}\)基态磷原子核外有 __________种运动状态不同的电子。

\(\rm{(3)}\)氢化镁是储氢材料，它的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___________ \(\rm{;}\)已知该晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，则晶胞的体积为___________ \(\rm{cm^{3}(}\)用\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N_{A}}\)表示，其中\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验证明：\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)三种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体的结构相似，已知\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{CaO}\)晶体的晶格能数据如下表：

则\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)三种晶体的熔点从高到低的顺序是________。其中\(\rm{MgO}\)晶体中一个\(\rm{Mg^{2+}}\)周围和它最近且等距离的\(\rm{Mg^{2+}}\)有_______ 个。

\(\rm{(5)Si}\)、\(\rm{C}\)与\(\rm{O}\)的成键情况如下：

\(\rm{C}\)和\(\rm{O}\)之间易形成含有双键的\(\rm{CO_{2}}\)分子晶体，而\(\rm{Si}\)和\(\rm{O}\)之间则易形成含有单键的\(\rm{SiO_{2}}\)原子晶体，请结合数据分析其原因 _____________。