氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列相关问题：

\(\rm{(1)}\)基态氮原子的价层电子排布式为_______________，碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的顺序为_______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)NH_{4}Cl}\)中氮原子的杂化方式为__________，与\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)互为等电子体的一种非极性分子的化学式为_______________。

\(\rm{(3)NH_{4}Cl}\)受热易分解产生氨气，向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该溶液中存在配离子的结构式\(\rm{(}\)用“\(\rm{→}\)”表示配位键\(\rm{)}\)为________________。

\(\rm{(4)}\)氨\(\rm{(NH_{3})}\)和膦\(\rm{(PH_{3})}\)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为\(\rm{107^{\circ}}\)和\(\rm{93.6^{\circ}}\)，试分析\(\rm{PH_{3}}\)的键角小于\(\rm{NH_{3}}\)的原因：____________。

\(\rm{(5)}\)第\(\rm{VA}\)族气态氢化物沸点如图所示，试解释沸点\(\rm{PH_{3} < NH_{3}}\)，\(\rm{PH_{3} < AsH_{3} < SbH_{3}}\)的原因：_________________________。

\(\rm{(6)}\)氮化镓是具有重要应用价值的半导体，其部分晶体结构如图所示，每个晶胞中\(\rm{Ga}\)原子个数为______个，若晶胞底边长为\(\rm{a}\) \(\rm{nm}\)，高为\(\rm{c}\) \(\rm{nm}\)，则氮化镓的晶体密度为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)的代数式表示，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数的值\(\rm{)g/cm^{3}}\)。

氟在自然界中常以\(\rm{CaF_{2}}\)的形式存在。

\(\rm{(1)}\)下列有关\(\rm{CaF_{2}}\)的表述正确的是________。

\(\rm{a.Ca^{2+}}\)与\(\rm{F^{-}}\)间仅存在静电吸引作用

\(\rm{b.F^{-}}\)的离子半径小于\(\rm{Cl^{-}}\)，则\(\rm{CaF_{2}}\)的熔点高于\(\rm{CaCl_{2}}\)

\(\rm{c.}\)阴阳离子比为\(\rm{2︰1}\)的物质，均与\(\rm{CaF_{2}}\)晶体构型相同

\(\rm{d.CaF_{2}}\)中的化学键为离子键，因此\(\rm{CaF_{2}}\)在熔融状态下能导电

\(\rm{(2)CaF_{2}}\)难溶于水，但可溶于含\(\rm{Al^{3+}}\)的溶液中，原因是________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。已知\(\rm{AlF_{6}^{3-}}\)在溶液中可稳定存在。

\(\rm{(3)F_{2}}\)通入稀\(\rm{NaOH}\)溶液中可生成\(\rm{OF_{2}}\)，\(\rm{OF_{2}}\)分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。

\(\rm{(4)F_{2}}\)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如\(\rm{ClF_{3}}\)、\(\rm{BrF_{3}}\)等。已知反应\(\rm{Cl_{2}(g)+3F_{2}(g)=2aF_{3}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-313kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{F-F}\)键的键能为\(\rm{159kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{Cl-Cl}\)键的键能为\(\rm{242kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{ClF_{3}}\)中\(\rm{Cl-F}\)键的平均键能为________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{CIF_{3}}\)的熔、沸点比\(\rm{BrF_{3}}\)的________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)依据第\(\rm{2}\)周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)元素的位置，用小黑点标出\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的相对位置。

\(\rm{(2)NF_{3}}\)可由\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{F_{2}}\)在\(\rm{Cu}\)催化剂存在下反应直接得到：\(\rm{4NH_{3}+3F_{2} \underset{Cu}{\overset{}{=}} NF_{3}+3NH_{4}F}\)

\(\rm{①}\)上述化学方程式中的\(\rm{5}\)种物质所属的晶体类型有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)离子晶体

\(\rm{b.}\)分子晶体

C.原子晶体

\(\rm{d.}\)金属晶体

\(\rm{②}\)基态铜原子的核外电子排布式为________。

\(\rm{(3)BF_{3}}\)与一定量的水形成\(\rm{(H_{2}O)_{2}·BF_{3}}\)晶体\(\rm{Q}\)，\(\rm{Q}\)在一定条件下可转化为\(\rm{R}\)：

\(\rm{①}\)晶体\(\rm{Q}\)中各种微粒间的作用力不涉及________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)离子键    \(\rm{b.}\)共价键    \(\rm{c.}\)配位键

\(\rm{d.}\)金属键    \(\rm{e.}\)氢键    \(\rm{f.}\)范德华力

\(\rm{②R}\)中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

\(\rm{(4)}\)已知苯酚\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)具有弱酸性，其\(\rm{K_{a}=1.1×10^{-10}}\)；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数\(\rm{K_{a2}(}\)水杨酸\(\rm{)}\)________\(\rm{K_{a}(}\)苯酚\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，其原因是________。

氮化硼\(\rm{(BN)}\)晶体有多种相结构。

\(\rm{(1)}\)基态硼原子的电子排布式为________。

\(\rm{(2)}\)关于这两种晶体的说法，正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)立方相氮化硼含有\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键，所以硬度大

\(\rm{b.}\)六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C.两种晶体中的\(\rm{B-N}\)键均为共价键

\(\rm{d.}\)两种晶体均为分子晶体

\(\rm{(3)}\)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是________。

\(\rm{(4)}\)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约\(\rm{300 km}\)的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________。

\(\rm{(5)NH_{4}BF_{4}(}\)氟硼酸铵\(\rm{)}\)是合成氮化硼纳米管的原料之一。\(\rm{1mol NH_{4}BF_{4}}\)含有________\(\rm{mol}\)配位键。

下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

\(\rm{2Cr_{2}O_{7}^{2-}+3CHCH_{2}OH+16H+13H_{2}O→4[Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}+3CH_{3}COOH}\)

\(\rm{(1)Cr^{3+}}\)基态核外电子排布式为________；配合物\(\rm{[Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}}\)中，与\(\rm{Cr^{3+}}\)形成配位键的原子是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)CH_{3}COOH}\)中\(\rm{C}\)原子轨道杂化类型为________；\(\rm{1molCH_{3}COOH}\)分子含有\(\rm{σ}\)键的数目为________。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{H_{2}O}\)互为等电子体的一种阳离子为_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{);H_{2}O}\)与\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐\(\rm{(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl(}\)用\(\rm{R}\)代表\(\rm{)}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氮原子价层电子的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为________。

\(\rm{(2)}\)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能\(\rm{(E)}\)。第二周期部分元素的\(\rm{E_{1}}\)变化趋势如图\(\rm{(a)}\)所示，其中除氮元素外，其他元素的\(\rm{E_{1}}\)自左而右依次增大的原因是________；氮元素的\(\rm{E_{1}}\)呈现异常的原因是________。

\(\rm{(3)}\)经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R}\)的晶体结构，其局部结构如图\(\rm{(b)}\)所示。

\(\rm{①}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.中心原子的杂化轨道类型

B.中心原子的价层电子对数

C.立体结构

D.共价键类型

\(\rm{②R}\)中阴离子\(\rm{N_{5}^{-}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{\prod\nolimits_{m}^{n}{{}}}\)：表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{\prod\nolimits_{6}^{6}{{}})}\)，则\(\rm{N5-}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为________。

\(\rm{③}\)图\(\rm{(b)}\)中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{(NH_{4}^{+})N-H…Cl}\)、________、________。

\(\rm{(4)R}\)的晶体密度为\(\rm{dg·cm^{-3}}\)，其立方晶胞参数为\(\rm{anm}\)，晶胞中含有\(\rm{y}\)个\(\rm{[(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl]}\)单元，该单元的相对质量为\(\rm{M}\)，则\(\rm{y}\)的计算表达式为________。