五种短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)同周期，且\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)原子核外均有两个未成对电子；\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)同主族，且\(\rm{C}\)的最外层电子比\(\rm{E}\)的最外层电子少\(\rm{5}\)个。根据以上信息，完成下列各题。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素符号：\(\rm{A}\)：___  \(\rm{C}\)：____  \(\rm{E}\)：_______

\(\rm{(2)A}\)的最高价氧化物的熔点_________\(\rm{D}\)的最高价氧化物的熔点\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是_______________________；\(\rm{B}\)氢化物的沸点______\(\rm{E}\)氢化物的沸点\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是____________________________。

\(\rm{(3)}\)选取上述五种元素，完成下列问题

\(\rm{①}\)构成化合物的原子晶体有___________________；

\(\rm{②}\)含有非极性键的离子化合物__________________\(\rm{(}\)用电子式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)含有极性键的非极性分子_______________\(\rm{(}\)用结构式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)Co}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；

A.\(\rm{H_{2}O}\)                            \(\rm{B.NH_{3}}\)                                   \(\rm{C.CH_{4}}\)                            \(\rm{D.Cl^{-}}\)

\(\rm{(2)}\)用氢键表示式写出氨水中\(\rm{NH_{3}}\)分子与水分子间可能存在的氢键____；

\(\rm{(3)Cu}\)元素可形成\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)，其中存在的化学键类型有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{①}\)配位键　        \(\rm{②}\)氢键　            \(\rm{③}\)极性共价键　       \(\rm{④}\)非极性共价键            \(\rm{⑤}\)离子键　

\(\rm{(4)}\)甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。

A.甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

B.晶体中\(\rm{1}\)个\(\rm{CH_{4}}\)分子有\(\rm{12}\)个紧邻的甲烷分子

\(\rm{(5)}\)下图表示的是\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的晶胞结构\(\rm{(}\)白圈代表硅原子，黑点代表氧原子\(\rm{)}\)，判断在\(\rm{30g}\)二氧化硅晶体中含_____\(\rm{mol Si-O}\)键。如果该立方体的边长为\(\rm{a cm}\)，用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\) 表示阿伏加德罗常数，则\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)晶体的密度表达式为_________________\(\rm{g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\) 。

\(\rm{I . CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)、\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{HF}\)的沸点依次升高

\(\rm{(2)}\)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图\(\rm{(}\)未按顺序排序\(\rm{)}\)。干冰晶体中，每个\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子周围等距且紧邻的\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子有_____个，这种堆积方式称为_________，碘晶体中碘分子的排列方向有____种，钠的晶胞中钠原子的配位数是_____，氯化钠晶体中粒子间存在的作用力为_______。

\(\rm{(3)CrCl_{3}·6H_{2}O}\)实际上是配合物，配位数为\(\rm{6}\)，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，\(\rm{1mol}\)固体可生成\(\rm{2mol}\)氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式______。

硼\(\rm{(B)}\)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)与\(\rm{B}\)的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______。

\(\rm{(2)}\)硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是白色片状晶体\(\rm{(}\)层状结构如图\(\rm{)}\)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

\(\rm{①}\)硼酸分子以范德华力、共价键和________\(\rm{(}\)填作用力类型\(\rm{)}\)形成环状结构，每个含有\(\rm{B}\)的环中平均含有\(\rm{B}\)个数为____个。其中\(\rm{B}\)杂化类型为_________，为________晶体。

\(\rm{②}\)加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是___________________________。

\(\rm{③}\)硼酸是一元弱酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的\(\rm{OH^{-}}\)而呈酸性。写出硼酸的电离方程式______________________。

\(\rm{(3)}\)硼氢化钠\(\rm{(NaBH_{4})}\)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理____________________________。\(\rm{LiAlH_{4}}\)也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：\(\rm{CH_{3}COOH\dfrac{LiA1{H}_{4}}{乙醚} }\) \(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\) \(\rm{CH_{3}COOH}\)分子中\(\rm{π}\)键和\(\rm{σ}\)键的数目之比为________，分子中键角\(\rm{α}\)________键角\(\rm{β(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)硼化镁晶体在\(\rm{39 K}\)时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为__________________。在下边的方框里画出硼化镁的一个晶胞，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子\(\rm{(}\)镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示\(\rm{)}\)。

已知该晶胞边长分别为\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)，晶胞的密度可为：______________\(\rm{(}\)列计算表达式\(\rm{)}\)

原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\) 、\(\rm{W}\)五种元素，其中\(\rm{X}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)原子基态时\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{3}\)个未成对的电子，\(\rm{Q}\)是电负性最大的元素，\(\rm{W}\)的原子序数为\(\rm{29}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)Y_{2}X_{2}}\)分子中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为_____，\(\rm{1 mol Y_{2}X_{2}}\)含有\(\rm{σ}\)键的数目为___。\(\rm{Y_{2}X_{2}}\)的\(\rm{Y—Y}\)的键长比\(\rm{Y_{2}X_{4}}\)中\(\rm{Y—Y}\)的键长__________，\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)长\(\rm{"}\)或者\(\rm{"}\)短\(\rm{")}\)实验室制备\(\rm{Y_{2}X_{2}}\)的化学方程式___________________________________；

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{ZX_{3}}\)的沸点比化合物\(\rm{YX_{4}}\)的高，其主要原因是________________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)的一种氧化物与元素\(\rm{Z}\)的一种氧化物互为等电子体，元素\(\rm{Z}\)的这种氧化物的分子式是______。

\(\rm{(4)ZQ_{3}}\)的配位能力比\(\rm{ZX_{3}}\)要弱，原因_______________________，\(\rm{Q_{2}}\)和\(\rm{ZX_{3}}\)反应生成\(\rm{ZQ_{3}}\)，写出该反应的化学方程式_________________________ ；

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{W}\)的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物\(\rm{H_{n}WCl_{3}}\)，反应的化学方程式为_______。

铁氮化合物\(\rm{(Fe_{x}N_{y})}\)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

\(\rm{(1)Fe}\)基态原子结构示意图__________。

\(\rm{(2)}\)丙酮\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中各元素电负性从大到小顺序是________，\(\rm{1 mol}\)丙酮分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为________。

\(\rm{(3)}\)甲醛\(\rm{(HCHO)}\)分子空间构型为_____________ 。

\(\rm{(4)}\)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______________________________。

\(\rm{(5)}\) 某\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)的晶胞如图\(\rm{1}\)所示，\(\rm{Cu}\)可以完全替代该晶体中\(\rm{a}\)位置\(\rm{Fe}\)或者\(\rm{b}\)位置\(\rm{Fe}\)，形成\(\rm{Cu}\)替代型产物\(\rm{Fe_{(x-n)}Cu_{n}N_{y}}\)。\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)转化为两种\(\rm{Cu}\)替代型产物的能量变化如图\(\rm{2}\)所示，其中更不稳定的\(\rm{Cu}\)替代型产物的化学式为________。

Ⅰ下列物质的结构或性质与氢键无关的是(    )

A.乙醚的沸点      

B.乙醇在水中的溶解度

C.氢化镁的晶格能  

D.\(\rm{DNA}\)的双螺旋结构

Ⅱ钒\(\rm{(V)}\)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)钒在元素周期表中的位置为____，其外围电子排布图为______________。

\(\rm{(2)}\) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图\(\rm{1}\)所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为____、 _____。

\(\rm{(3)V_{2}O_{5}}\)常用作\(\rm{SO_{2}}\) 转化为\(\rm{SO_{3}}\)的催化剂。\(\rm{SO_{2}}\) 分子中\(\rm{S}\)原子价层电子对数是__对，分子的立体构型为___；\(\rm{SO_{3}}\)气态为单分子，该分子中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为__；\(\rm{SO_{3}}\)的三聚体环状结构如图\(\rm{2}\)所示，该结构中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为__；该结构中\(\rm{S—O}\)键长由两类，一类键长约\(\rm{140pm}\)，另一类键长约为\(\rm{160pm}\)，较短的键为__\(\rm{(}\)填图\(\rm{2}\)中字母\(\rm{)}\)，该分子中含有__个\(\rm{σ}\)键。 

\(\rm{(4)V_{2}O_{5}}\) 溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中，可得到钒酸钠\(\rm{(Na_{3}VO_{4})}\)，该盐阴离子的立体构型为___；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图\(\rm{3}\)所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为___。

人们发现\(\rm{PtCl2(NH3)2}\)有两种不同性质的异构体，性质如下表：请回答下列问题：

\(\rm{(1)PtCl2(NH3)2}\)的空间结构是     ；

\(\rm{(2)}\)根据它们的性质分析，淡黄色固体是\(\rm{(}\)填“极性分子”或“非极性分子”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)请画出黄绿色固体分子的几何构型图：；

\(\rm{(4)}\)黄绿色固体在水中溶解度较大的原因是                                                   。

下列是\(\rm{A.B.C.D.E}\)五中元素的某些些性质

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{A}\)是形成有机物的主要元素，下列分子中含有\(\rm{sp}\)和\(\rm{sp^{3}}\)杂化方式的是        

A.B.\(\rm{CH_{4}}\)   \(\rm{C.CH_{2}=CHCH_{3\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{CH_{3}CH_{2}C≡CH}\)   \(\rm{E.CH_{3}CH_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)用氢键表示式写出\(\rm{E}\)的氢化物水溶液中存在的所有氢键                          

\(\rm{(3)}\)相同条件下，\(\rm{AD_{2}}\)与\(\rm{BD_{2}}\)分子两者在水中的溶解度较大的是        \(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，理由是                                                                    

“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}·6H_{2}O}\)。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：

\(\rm{4[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}·6H_{2}O] \overset{\triangle }{=} 2Fe_{2}O_{3}+3SO_{3}+5SO_{2}↑+N_{2}↑+6NH_{3}↑+31H_{2}O}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铁元素在元素周期表中的位置为         ，其价电子排布式为         。

\(\rm{(2)}\)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为     。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是___    \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(3)NH_{3}}\)的沸点比\(\rm{N_{2}O}\)的沸点      \(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，其主要原因是        。

\(\rm{(4)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)常用于检验\(\rm{Fe^{2+}}\)，\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)中除了离子键以外还存在的化学键为_______ __，与\(\rm{CN^{—}}\)互为等电子体的单质的分子式为___  \(\rm{\_}\)。\(\rm{HCN}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数之比为     。

\(\rm{(5)FeO}\)晶胞结构如下图所示，\(\rm{FeO}\)晶体中\(\rm{Fe^{2+}}\)配位数为__________，若该晶胞边长为\(\rm{a cm}\)，则该晶胞密度为__________\(\rm{g/cm^{3}}\)。