锌是人体必需的微量元素，明朝\(\rm{(}\)天工开物\(\rm{)}\)中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锌在周期表中位置为_____________。

\(\rm{(2)}\)硫酸锌溶于氨水形成\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)溶液。

\(\rm{①}\)写出氢氧化锌溶于氨水的离子方程式___________________________________。

\(\rm{②}\)以下作用力在\(\rm{[Zn(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)晶体中存在的有______________。

A.离子键   \(\rm{B.}\)极性共价键   \(\rm{C.}\)非极性共价键   \(\rm{D.}\)配位键    \(\rm{E.}\)范德华力   \(\rm{F.}\)金属键

\(\rm{(3) [Zn(CN)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：

\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{═[Zn(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+4HOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CN}\)

\(\rm{①HOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CN}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

\(\rm{②}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)分子互为等电子体的阴离子为________________。

\(\rm{③[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，写出\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构式并用箭号标出配位键______________________。

图表法、图像法是常用的科学研究方法。

\(\rm{(1)}\)短周期某主族元素\(\rm{M}\)的电离能情况如下图所示。则\(\rm{M}\)元素位于周期表的第________族。

\(\rm{(2)}\)下图是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线\(\rm{c}\)可以表达出第________族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线\(\rm{(a}\)和\(\rm{b)}\)，你认为正确的是折线___________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)。

科学家正在研究温室气体\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的转化和利用。

\(\rm{(1)CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______。

\(\rm{(2)}\)下列关于\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的说法正确的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)固态\(\rm{CO_{2}}\)属于分子晶体

\(\rm{b. CH_{4}}\)分子中含有极性共价键，是极性分子

\(\rm{c.}\)因为碳氢键键能小于碳氧键，所以\(\rm{CH_{4}}\)熔点低于\(\rm{CO_{2}}\)

\(\rm{d. CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)分子中碳原子的杂化类型分别是\(\rm{sp^{3}}\)和\(\rm{sp}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{Ni}\)基催化剂作用下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)反应可获得化工原料\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)。

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Ni}\)原子的电子排布式为___________，\(\rm{Ni}\)该元素位于元素周期表的第___族。

\(\rm{②Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成正四面体形的配合物\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，\(\rm{1mol Ni(CO)_{4}}\)中含有____\(\rm{molσ}\)键。

\(\rm{(4)}\)一定条件下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)都能与\(\rm{H_{2}O}\)形成笼状结构\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)的水合物晶体，其相关参数见下表\(\rm{.CH_{4}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)形成的水合物俗称“可燃冰”。

\(\rm{①}\)“可燃冰”中分子间存在的\(\rm{2}\)种作用力是______。

\(\rm{②}\)为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用\(\rm{CO_{2}}\)置换\(\rm{CH_{4}}\)的设想\(\rm{.}\)已知图中笼状结构的空腔直径为\(\rm{0.586nm}\)，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是__________________________。

 \(\rm{E.}\)范德华力         \(\rm{F.}\)金属键

\(\rm{⑶[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+}+4H_{2}O=[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4HOCH_{2}CN}\)

\(\rm{(1)}\)下列物质中：互为同素异形体的有________\(\rm{ (}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，属于同位素的有___________，属于同一种物质的有_________。

\(\rm{①}\)液氯和氯气          \(\rm{②^{16}O}\)、\(\rm{O}\)和\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)         \(\rm{③}\)金刚石与“足球烯” \(\rm{C_{60}}\) 

\(\rm{④O_{2}}\)与\(\rm{O_{3}}\)             \(\rm{⑤D}\)与\(\rm{T}\)    

\(\rm{(2)}\)下列物质中：只存在共价键的是_________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，既存在离子键又存在极性共价键的是______________，只存在离子键的是_______________，有分子间作用力的是__________________。

\(\rm{①Ar}\)     \(\rm{②CO}\)    \(\rm{③Na_{2}O_{\;\;\;}④KOH}\)     \(\rm{⑤MgBr_{2}}\)     \(\rm{⑥NH_{4}Cl}\)     \(\rm{⑦CaO_{2}}\)

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{SiCl_{4}}\)的结构式___________________________________。

\(\rm{(4)}\)用电子式表示 \(\rm{Na_{2}O}\)的形成过程___________________________。

\(\rm{(5)HCl}\)、\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{HBr}\)稳定性由弱到强的顺序_____________________。还原性由强到弱的顺序__________________。

镍与\(\rm{VA}\)族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ga}\)原子的核外电子排布式为_____________________________。

\(\rm{(2)}\)砷的电负性比镍____\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

\(\rm{GaF_{3}}\)的熔点超过\(\rm{1000}\) \(\rm{℃}\)，可能的原因是___________________________________________。

第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。

       \(\rm{(1)}\)第四周期元素中，基态原子的最外层只有\(\rm{1}\)个电子的元素共有______种。

       \(\rm{(2)}\)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)。

       \(\rm{A.}\)氯化钙受热挥发                           \(\rm{B.}\)氯化钙受热分解

       \(\rm{C.}\)钙离子中电子跃迁                      \(\rm{D.}\)氯离子中电子跃迁

       \(\rm{(3)}\)无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过\(\rm{X}\)射线测定出胆矾的结构，其结构可用下图表示。

       \(\rm{①}\)胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是______和______。

       \(\rm{②}\)铜离子形成胆矾的过程中，有配位键的形成，写出形成配位离子的离子方程式为：__________________。

       \(\rm{(4)}\)氯化铬酰\(\rm{(CrO_{2}Cl_{2})}\)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为\(\rm{-96.5 ℃}\)，沸点为\(\rm{117 ℃}\)，能和丙酮\(\rm{(CH_{3}COCH_{3})}\)、四氯化碳、\(\rm{CS_{2}}\)等有机溶剂互溶。试推测：固态氯化铬酰属于______晶体，丙酮中碳原子的杂化方式有____________，二硫化碳属于________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

       \(\rm{(5)KIO_{3}}\)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为：\(\rm{a=0.446 nm}\)，晶胞中\(\rm{K}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{O}\)分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与\(\rm{K}\)紧邻的\(\rm{O}\)个数为__________，\(\rm{K}\)与\(\rm{O}\)间的最短距离为______\(\rm{nm(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识，请你回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)画出\(\rm{24}\)号元素铬\(\rm{(Cr)}\)的价电子排布图：       。

\(\rm{(2)}\)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：          。

\(\rm{(3)SO_{2}}\)分子中，中心原子的杂化方式为       杂化，\(\rm{VSEPR}\)构型为       ，分子的立体构型为        。

\(\rm{(4)}\)下列分子中若有手性原子，请用“\(\rm{*}\)”标出其手性碳原子。  

\(\rm{(5)}\)试比较下列含氧酸的酸性强弱\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)：\(\rm{H_{3}PO}\)₄           \(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)，\(\rm{HClO}\)₄             \(\rm{HClO_{3}}\)，\(\rm{H_{2}SO}\)₃             \(\rm{H_{3}PO_{3}}\)。

\(\rm{(6)}\)氧化物\(\rm{MO}\)的电子总数与\(\rm{SiC}\)的相等，则\(\rm{M}\)为    \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。\(\rm{MO}\)是优良的耐高温材料，其晶体结构与\(\rm{NaCl}\)晶体相似。\(\rm{MO}\)的熔点比\(\rm{CaO}\)的高，其原因是                         。

\(\rm{(7)H_{2}O}\)的沸点\(\rm{(100℃)}\)比\(\rm{H_{2}S}\)的沸点\(\rm{(-61℃)}\)高，这是由于                      。

锌是人体必需的微量元素，明朝\(\rm{(}\)天工开物\(\rm{)}\)中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锌在周期表中位置为_______。

\(\rm{(2)}\)硫酸锌溶于氨水形成\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)溶液。

\(\rm{①}\)写出氢氧化锌溶于氨水的离子方程式_______                    。

\(\rm{②}\)以下作用力在\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)晶体中存在的有_______。

A.离子键  \(\rm{B.}\)极性共价键  \(\rm{C.}\)非极性共价键  \(\rm{D.}\)配位键   \(\rm{E.}\)范德华力  \(\rm{F.}\)金属键

\(\rm{(3)[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：

\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+}+4H_{2}O===[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4HOCH_{2}CN}\)

\(\rm{①HOCH_{2}CN}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

\(\rm{②}\)与\(\rm{H_{2}O}\)分子互为等电子体的阴离子为________________。

\(\rm{③[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键。不考虑空间构型，\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构可用示意图表示为_____________。