短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，\(\rm{B}\)的气态氢化物是天然气的主要成分，\(\rm{Y}\)的最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{3}\)倍 ，\(\rm{Z}\)单质可制成半导体材料，\(\rm{B}\)、\(\rm{Z}\)同主族。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Z}\)的原子结构示意图______________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)在周期表中的位置_______________________。

 \(\rm{( 3 )}\) \(\rm{A}\)与\(\rm{X}\)可形成电子总数为\(\rm{10}\)的微粒，其中形成的分子的结构式为______________，形成的离子的化学式为________________。

\(\rm{(4)}\)比较化合物\(\rm{BY_{2}}\)与\(\rm{ZY_{2}}\)的熔点高的是：__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，因为\(\rm{ZY_{2}}\)属于______晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)，熔化时需破坏_________\(\rm{(}\)填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子的\(\rm{L}\)层有\(\rm{2}\)个未成对电子。基态\(\rm{D}\)原子有五个能级，且\(\rm{P}\)能级的电子数比\(\rm{S}\)能级的电子数多\(\rm{1}\)个；\(\rm{E^{2+}}\)离子\(\rm{M}\)层\(\rm{3d}\)轨道电子为半满状态。据此，回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{E}\)原子的电子排布式______  。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的第一电离能由小到大的顺序为_____________；电负性由大到小的顺序为_____________。

\(\rm{(3)}\)已知无水\(\rm{DCl_{3}}\)晶体在\(\rm{178℃}\)会升华，则无水\(\rm{DCl_{3}}\)晶体为_____________ 晶体。

\(\rm{(4)H_{2}S}\)和\(\rm{C}\)元素的氢化物\(\rm{(}\)分子式为\(\rm{H_{2}C_{2})}\)的主要物理性质比较如下：\(\rm{H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{S}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{C}\)\(\rm{2}\)的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因_____________ 。

将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}·H_{2}O}\)。

\(\rm{(1) Cu^{2+}}\)基态核外电子排布式为________\(\rm{;[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}·H_{2}O}\)中，与\(\rm{Cu^{2+}}\)形成配位键的原子是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 乙醇分子中\(\rm{O}\)原子轨道杂化类型为____。与\(\rm{NH_{3}}\)互为等电子体的一种阳离子为____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3) N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)第一电离能由大到小的顺序为________。 

\(\rm{(4)}\) 某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是_______。