知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知\(\rm{B}\)的最外电子层是\(\rm{ns^{2}np^{n+1}}\)；\(\rm{C}\)的\(\rm{p}\)轨道上未成对的电子比\(\rm{B}\)少一个，\(\rm{D}\)的二价阳离子与\(\rm{C}\)的阴离子具有相同的电子层结构；\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)同周期且\(\rm{E}\)在该周期中原子半径最小；\(\rm{B}\)与\(\rm{A}\)能生成具有刺激性气味的气体。

    \(\rm{(1)B}\)核外电子排布式为________。

    \(\rm{(2)A}\)与\(\rm{E}\)化合时原子间以________键相结合，\(\rm{D}\)与\(\rm{C}\)化合时以________键相结合。

    \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)的单质直接形成的化合物与\(\rm{E}\)的单质反应的离子方程式：_______________。

    \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)形成的化合物遇水时发生反应的方程式：________________。

难度：中等

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2．图一是\(\rm{Na}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)等元素单质的熔点高低的顺序，其中\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均是热和电的良导体．
\(\rm{(1)}\)请写出图中\(\rm{d}\)单质对应元素原子的电子排布式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{a}\)、\(\rm{f}\)对应的元素以原子个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)形成的分子\(\rm{(}\)相同条件下对\(\rm{H_{2}}\)的相对密度为\(\rm{13)}\)中含 ______ 个\(\rm{δ}\)键和 ______ 个\(\rm{π}\)键．
\(\rm{(3)a}\)与\(\rm{b}\)的元素形成的\(\rm{10}\)电子中性分子\(\rm{X}\)的空间构型为 ______ ；将\(\rm{X}\)溶于水后的溶液滴入到\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ______ ，其中\(\rm{X}\)与\(\rm{Ag^{+}}\)之间以 ______ 键结合．
\(\rm{(4)}\)图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因 ______ ．

难度：较难

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3． \(\rm{(1)X}\)元素是非金属元素，其原子中有\(\rm{3}\)个未成对电子，轨道的最高能级是\(\rm{3p}\)，则该原子的核外电子排布式是 __ ____ 。
\(\rm{(2)}\)某元素的原子基态时有\(\rm{6}\)个电子处于\(\rm{3d}\)轨道上，则该元素的原子序数为 ______ ，该元素原子的\(\rm{d}\)轨道上的未成对电子有 ______ 个。
\(\rm{(3)}\)某元素的基态原子失去\(\rm{3}\)个电子后，它的\(\rm{3d}\)轨道上的电子恰好半满，则该元素的原子序数为 ______ ，其离子的电子排布式为 ___ ___ 。

难度：中等

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4．现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期\(\rm{.B}\)元素含有\(\rm{3}\)个能级，且每个能级所含的电子数相同；\(\rm{D}\)的原子核外有\(\rm{8}\)个运动状态不同的电子；\(\rm{E}\)元素与\(\rm{F}\)元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差\(\rm{3}\)，且\(\rm{E}\)元素的基态原子有\(\rm{4}\)个未成对电子\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)用元素符号表示\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由低到高的顺序 ______
\(\rm{(2)}\)下列说法错误的是 ______
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：\(\rm{SiO_{2} > CO_{2}}\)
B.电负性顺序：\(\rm{C < N < O < F}\)
C.\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{CO}\)为等电子体，化学性质相似
D.由于水分子间存在氢键，所以稳定性：\(\rm{H_{2}O > H_{2}S}\)
\(\rm{(3)E}\)元素的\(\rm{+2}\)价氧化物的熔点比\(\rm{+3}\)价氧化物\(\rm{(}\)高或低\(\rm{)}\)，原因是 ______
\(\rm{(4)B}\)单质的一种同素异形体的晶胞如图\(\rm{1}\)所示，若晶体的密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 ______ \(\rm{cm}\)
\(\rm{(5)F}\)离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点
\(\rm{①F}\)原子的外围电子排布式为 ______ ；向\(\rm{F}\)的硫酸盐溶液中通入过量\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成的气体\(\rm{N}\)，可生成\(\rm{[F(N)_{4}]^{2+}}\)，该离子的结构式为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)某化合物与\(\rm{F(}\)Ⅰ\(\rm{)(}\)Ⅰ表示化合价为\(\rm{+1)}\)结合形成图\(\rm{2}\)所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 ______

难度：中等

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5．过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一．
\(\rm{(1)}\)测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰\(\rm{.}\)相关的反应如下：\(\rm{4FeCl_{3}+2NH_{2}OH⋅HCl═4FeCl_{2}+N_{2}O↑+6HCl+H_{2}O}\)
\(\rm{①}\)基态\(\rm{Fe}\)原子中，电子占有的最高能层符号为 ______ ，核外未成对电子数为 ______ ，\(\rm{Fe^{3+}}\)在基态时，外围电子排布图为 ______ ．
\(\rm{②}\)羟胺中\(\rm{(NH_{2}OH)}\)采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化的原子有 ______ ，三种元素电负性由大到小的顺序为 ______ ；与\(\rm{ClO_{4}^{-}}\)互为等电子体\(\rm{{\,\!}^{的分子是}}\)

难度：中等

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6．乙炔\(\rm{(C_{2}H_{2})}\)是有机合成工业的一种原料\(\rm{.}\)工业上曾用\(\rm{CaC_{2}}\)与水反应生成乙炔．
\(\rm{(1)CaC_{2}}\)中\(\rm{C \;_{ 2 }^{ 2- }}\)与\(\rm{O \;_{ 2 }^{ 2+ }}\)互为等电子体，等电子体结构相似，则\(\rm{1}\)个\(\rm{O \;_{ 2 }^{ 2+ }}\)中含有的\(\rm{π}\)键数目为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)将乙炔通入\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Cl}\)溶液生成\(\rm{Cu_{2}Cl_{2}}\)红棕色沉淀\(\rm{.Cu}\)基态核外电子排布式为 ______ ．

难度：较易

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7．
原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅\(\rm{R}\)为金属元素，其原子序数为\(\rm{27}\)。\(\rm{X}\)价电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n}}\)，元素\(\rm{Z}\)基态原子\(\rm{s}\)电子总数与\(\rm{p}\)电子总数相等，\(\rm{W}\)与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为\(\rm{1}\)个。

根据判断出的元素回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{R}\)原子核外电子排布式为_________________。

\(\rm{(2)1mol}\)配合物\(\rm{[R(XY)_{6}]^{4-}}\)中含有\(\rm{σ}\)键的数目为_______。

\(\rm{(3)XZW_{2}}\)是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，\(\rm{X}\)原子杂化方式为_____，其沸点高于甲醛的主要原因是__________________。

\(\rm{(4)YW_{3}}\)为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为_______\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)R}\)与某元素\(\rm{A}\)构成的晶体的晶胞结构如下图所示，则\(\rm{R}\)的配位数是__，\(\rm{A}\)的配位数是___。

\(\rm{(6)}\)在答卷的图中画出与顶点\(\rm{m}\)配位的所有\(\rm{A}\)原子。

难度：较易

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8．请回答：
Ⅰ：\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{Cu}\)是常见的六种元素．
\(\rm{(1)Si}\)位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族\(\rm{.}\)
\(\rm{(2)N}\)的基态原子核外电子排布式为 ______ ；\(\rm{Cu}\)的基态原子最外层有 ______ 个电子．
\(\rm{(3)}\)用“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”填空：

原子半径电负性熔点沸点

\(\rm{Al}\) ______ \(\rm{Si}\) \(\rm{N}\) ______ \(\rm{O}\) 金刚石 ______ 晶体硅 \(\rm{CH_{4}}\) ______ \(\rm{SiH_{4}}\)

Ⅱ：
\(\rm{(4)H_{2}O_{2}}\)的电子式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)镁燃烧不能用\(\rm{CO_{2}}\)灭火，用化学方程式表示其理由 ______ ．
\(\rm{(6)}\)在\(\rm{AgCl}\)沉淀中加入\(\rm{KBr}\)溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(7)}\)完成以下氧化还原反应的离子方程式：
______ \(\rm{MnO_{4}^{-}+}\) ______ \(\rm{C_{2}O_{4}^{2-}+}\) ______ \(\rm{=}\) ______ \(\rm{Mn^{2+}+}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ ．

难度：较易

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9． A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于\(\rm{20}\)。其中\(\rm{A}\)为非金属元素，\(\rm{C}\)是金属元素；\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)元素原子的最外层都只有一个电子；\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)元素原子的最外层电子数相同，且\(\rm{B}\)元素原子\(\rm{L}\)层电子数是\(\rm{K}\)层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)元素原子最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{1}\)。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)写出五种元素的元素符号：A.________，\(\rm{B.}\)________，\(\rm{C.}\)________，\(\rm{D.}\)________，\(\rm{E.}\)________。
\(\rm{(2)}\)画出\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的原子结构示意图：\(\rm{B.}\)_______，\(\rm{C.}\)_______；画出\(\rm{D}\)的离子结构示意图：________。
\(\rm{(3)}\)从原子核外电子排布的角度分析\(\rm{C}\)元素的化合价为什么为\(\rm{+1}\)价？

难度：中等

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10．
砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

\(\rm{(1)}\) 砷化镓的晶胞结构如下图所示，则砷化镓的化学式为____。

\(\rm{(2)}\) 基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式为_________。

\(\rm{(3)}\) 第一电离能：\(\rm{Ga}\)____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或 “\(\rm{ < }\)”\(\rm{)As}\)。

\(\rm{(4) AsCl_{3}}\)分子的立体构型为_______，其中\(\rm{As}\)原子轨道的杂化类型为。

\(\rm{(5) GaF_{3}}\)的熔点高于\(\rm{1 000 ℃}\)，\(\rm{GaCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{77.9 ℃}\)，其原因是_________。

难度：中等

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原子半径	电负性	熔点	沸点
\(\rm{Al}\) ______ \(\rm{Si}\)	\(\rm{N}\) ______ \(\rm{O}\)	金刚石 ______ 晶体硅	\(\rm{CH_{4}}\) ______ \(\rm{SiH_{4}}\)