在金属或非金属底物材料上，用\(\rm{NaBH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层\(\rm{(3Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{B+Ni)}\)，反应的离子方程式为\(\rm{20Ni}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+16B}\)\(\rm{H_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)\(\rm{+34OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O=}\)\(\rm{2(3Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{B+Ni)+10B(OH}\)\(\rm{\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)\(\rm{+35H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)。

\(\rm{(1) Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为____________。 

\(\rm{(2)}\) 与\(\rm{BH_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的一种分子为____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3) B(OH\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)中硼原子轨道的杂化类型是_______\(\rm{;1 mol B(OH\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____\(\rm{mol}\)。 

\(\rm{(4) Ni}\)的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为____。 

\(\rm{(5) NiCl_{2}·6H_{2}O}\)在\(\rm{SOCl_{2}}\)气流中加热时，生成\(\rm{NiCl_{2}}\)和两种酸性气体。写出该反应的化学方程式：_____。 

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Ni}\)原子的核外电子排布式为________；

\(\rm{(2)NiO}\)、\(\rm{FeO}\)的晶体结构类型均与氯化钠的相同，\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子半径分别为\(\rm{69pm}\)和\(\rm{78pm}\)，则熔点\(\rm{NiO}\)________\(\rm{FeO(}\)填“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)NiO}\)晶胞中\(\rm{Ni}\)和\(\rm{O}\)的配位数分别为________、________；

\(\rm{(4)}\)金属镍与镧\(\rm{(La)}\)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为________________________；

\(\rm{(5)}\)丁二酮肟常用于检验\(\rm{Ni^{2+}}\)：在稀氨水介质中，丁二酮肟与\(\rm{Ni^{2+}}\)反应可生成鲜红色沉淀，其结构如下图所示。

\(\rm{①}\)该结构中，碳碳之间的共价键类型是\(\rm{σ}\)键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；

\(\rm{②}\)该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________________________；

\(\rm{③}\)该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________________。

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)等\(\rm{)}\)与\(\rm{H_{2}}\)混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

\(\rm{(1)}\)上述反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Al}\)等元素。写出基态\(\rm{Zn}\)原子的核外电子排布式__________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{CO}\)分子的结构式___________________________。

\(\rm{(3)}\)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的碱性溶液反应生成\(\rm{Cu_{2}O}\)沉淀。

\(\rm{①}\)甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________________；

甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______________________。

\(\rm{②}\)甲醛分子的空间构型是__________________；\(\rm{1 mol}\)甲醛分子中\(\rm{σ}\)键的数目为________________。

\(\rm{(4)E}\)的一种氧化物\(\rm{Q}\)，其晶胞结构如图所示，则\(\rm{Q}\)的化学式为________________________，该晶体中氧原子的配位数为________________________________。

\(\rm{(6)}\)在浓的\(\rm{ECl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的盐酸溶液中加入乙醚，并通入\(\rm{HCl}\)至饱和，可得到配位数为\(\rm{6}\)、组成为\(\rm{ECl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为\(\rm{1∶5}\)，则该配离子的化学式为__________。

下表为元素周期表中第四周期的部分元素\(\rm{(}\)从左到右按原子序数递增排列\(\rm{)}\)，根据要求回答下列各小题：

\(\rm{(1)}\)在以上元素的基态原子的电子排布中\(\rm{4s}\)轨道上只有\(\rm{1}\)个电子的元素有__________________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{Cr^{3+}}\)的电子排布式：________________。

\(\rm{(3)}\)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

\(\rm{(4)}\)试比较：第一电离能\(\rm{I_{1}(Cr)}\)________\(\rm{I_{1}(Co)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的\(\rm{PM2.5}\)微细粒子包含\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气的主要原因之一。

\(\rm{(1) Zn^{2+}}\)在基态时核外电子排布式为________。 

\(\rm{(2) SO_{4}^{2\mathrm{{-}}}}\)的空间构型是______。 

\(\rm{(3) PM2.5}\)富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{C{H}_{2}-CH-CHO }\)、\(\rm{HCOOH}\)、\(\rm{CH_{3}COOONO_{2}(PAN)}\)等二次污染物。

\(\rm{①}\)下列说法正确的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a. N_{2}O}\)为直线形分子

 \(\rm{b. C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)的第一电离能依次增大

\(\rm{c. CH_{2}}\)\(\rm{CH—CHO}\)分子中碳原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

\(\rm{d.}\) 相同压强下，\(\rm{HCOOH}\)沸点比\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

\(\rm{②1 mol HCOOH}\)中含\(\rm{σ}\)键数目为____。 

\(\rm{③NO}\)能被\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液吸收生成配合物\(\rm{[Fe(NO)(H_{2}O)_{5}]SO_{4}}\)，该配合物中心离子的配体为________。 

\(\rm{(4)}\) 测定大气中\(\rm{PM2.5}\)浓度的方法之一是\(\rm{β-}\)射线吸收法，\(\rm{β-}\)射线放射源可用\(\rm{{\,\!}^{85}Kr}\)，已知\(\rm{Kr}\)晶体的晶胞结构如图所示，设晶体晶胞中含\(\rm{Kr}\)原子为\(\rm{m}\)个，与每个\(\rm{Kr}\)原子相紧邻的\(\rm{Kr}\)原子有\(\rm{n}\)个，则\(\rm{\dfrac{m}{n}=}\)____。 

铁是最常见的金属材料。铁能形成\(\rm{[Fe(H_{2}NCONH_{2})_{6}](NO_{3})_{3}[}\)三硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)]}\)和\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)等多种配合物。

\(\rm{(1)}\) 基态\(\rm{Fe^{3+}}\)的核外电子排布式为__________。与\(\rm{NO_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的分子是____。 

\(\rm{(2)}\) 尿素\(\rm{(H_{2}NCONH_{2})}\)分子中\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)原子的杂化方式依次为____。\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____。 

\(\rm{(3)}\) 配合物\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{x=}\)____。\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)常温下呈液态，熔点为\(\rm{-20.5 ℃}\)，沸点为\(\rm{103 ℃}\)，易溶于非极性溶剂，据此可判断\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)晶体属于____\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。  

铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题。

    \(\rm{(1)}\)铝原子核外自旋方向相同的电子最多有________个，与铝同族的第\(\rm{4}\)周期元素原子的价电子排布式为________。

    \(\rm{(2)LiAlH_{4}}\)是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇。\(\rm{CH_{3}COOH\xrightarrow[乙醚]{LiAl{H}_{2}} C{H}_{3}C{H}_{2}OH }\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键个数之比为________。

    \(\rm{(3)}\)工业上可用\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{C}\)在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图\(\rm{1(}\)与金刚石相似\(\rm{)}\)。

    \(\rm{①}\)晶胞中氮原子配位数为________，该晶胞中含有________个铝原子。

    \(\rm{②}\)该化合物的晶体类型为________。

    \(\rm{(4)AlCl_{3}}\)在\(\rm{183℃}\)开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图\(\rm{2}\)所示，其中铝原子的杂化方式为________，在图中用“”标出分子中的配位键。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)元素原子基态时的电子排布式________。

\(\rm{(2)CA_{3}}\)分子中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型是________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素可形成\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子，其中存在的化学键类型有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)配位键　\(\rm{②}\)金属键　\(\rm{③}\)极性共价键　\(\rm{④}\)非极性共价键

\(\rm{⑤}\)离子键　\(\rm{⑥}\)氢键

若\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，且当\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{CA_{3}}\)被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代时，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)平面正方形                                                   \(\rm{b.}\)正四面体

\(\rm{c.}\)三角锥形                                                       \(\rm{d.V}\)形