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            • 1． 双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，而金属氢化物入NaH、NaBH4等是有机工业的万能还原剂．已知NaBH4能溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．
              请回答下列问题：
              （1）为除去酸性溶液中的Fe2+，常常向酸性溶液中加入双氧水，使Fe2+氧化为Fe3+．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
              （2）工业用NaH与BCl3反应制得NaBH4，写出其化学方程式： ______ ．
              （3）1molNaBH4与足量水反应，转移电子的物质的量为 ______ mol．
              （4）NaH在干燥条件下可除去某些青铜文物表面的黑斑（主要成分为CuS），脱斑过程中发生反应的产物为 ______ （填化学式）．
              （5）某实验小组为了制得纯净的NaH，在隔绝空气的反应装置中，用Zn和盐酸反应的气体（不含空气，经过浓硫酸干燥）与少量金属钠充分反应后制得氢化钠样品．经过检测，样品纯度不高，你认为该氢化钠样品中所含的杂质可能是 ______ （填化学式）．
              难度：较易
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            • 2． 2016年10月17日7时30分，我国“神舟十一号”载人飞船顺利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2N2H8）和一种氮的氧化物（用R表示），当火箭发射时，这两种燃料会剧烈反应产生大量气体，并释放出大量的热，化学方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑
              （1）R的化学式是 ______ ； 已知偏二甲肼中N元素显-2价，H元素显+1价，由此推断，C元素的化合价是 ______ ．
              （2）该反应的还原剂是 ______ ，被还原的元素是 ______ ．
              （3）若反应生成22.4LCO2（标准状况），则反应转移电子 ______ mol．
              （4）火箭发射时，尾部向下喷出的气体会有明显的红棕色，该红棕色气体的化学式可能是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 中
              （1）用单线桥标出电子转移 ______
              （2）还原剂是 ______ ，被还原的元素是 ______ ，还原产物是 ______ ．
              （3）若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为 ______ mol．
              （4）在反应中硝酸显示 ______ 性和 ______ 性．
              难度：较易
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            • 4． NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
              已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
              （1）上述反应中氧化剂是 ______
              （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤醋酸，你认为必须选用的物质有 ______  （填序号）．
              （3）某厂废液中，含有2%∼5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 ______
              A．NaNO3          B．NH4Cl         C．HNO3      D．浓H2SO4
              （4）根据氧化还原反应得失电子守恒原理将下面方程式补充完整：
              ______ Al+ ______ NaNO3+ ______ NaOH═ ______ NaAlO2+ ______ N2↑+ ______ H2O．
              难度：较易
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            • 5．
              化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为\(\rm{0.1mol/L}\) 的\(\rm{KBr}\)、\(\rm{KI(}\)含淀粉溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{NaOH(}\)含酚酞\(\rm{)}\)、\(\rm{FeCl_{2}(}\)含\(\rm{KSCN)}\)溶液各\(\rm{1}\)滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，在圆心处放置\(\rm{2}\)粒芝麻粒大小的\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体，向\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好\(\rm{.(}\)已知：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)═2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O)}\)
              \(\rm{(1)e}\)处反应的离子方程式为 ______ ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ______ ．
              \(\rm{(2)b}\)处的实验现象为 ______ ．
              \(\rm{(3)c}\)处反应的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)标准状况下，当有\(\rm{0.224L}\) \(\rm{Cl_{2}}\)被\(\rm{NaOH}\)溶液吸收后，转移电子的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
              \(\rm{(4)}\)通过该实验能否比较 \(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)三种物质氧化性的强弱？ ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 ______ ．
              难度：较易
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