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          共50条信息

            • 1．

              某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：

              探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验\(\rm{(}\)夹持仪器略\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(1)}\)硬质玻璃管\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式为_______________________________

              \(\rm{(2)}\)反应前\(\rm{A}\)中投放碎瓷片的目的是____________________。

              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)中的现象是__________________________________。

              探究二   \(\rm{FeBr_{2}}\)是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
              I.实验需要\(\rm{90mL 0.10mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{FeBr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液
              \(\rm{⑴}\)配制\(\rm{FeBr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。
              \(\rm{⑵}\)下列有关配制过程中说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{a.}\)用托盘天平称量质量为\(\rm{1.944g}\)的\(\rm{FeBr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)  
              \(\rm{b.}\)将称量的\(\rm{FeBr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)放入容量瓶中，加\(\rm{90mL}\)蒸馏水溶解
              \(\rm{c.}\)洗涤溶解\(\rm{FeBr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
              \(\rm{d.}\)容量瓶贴签存放配好的\(\rm{FeBr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液
              \(\rm{e.}\)定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的\(\rm{FeBr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液浓度偏高
              \(\rm{II.}\)探究\(\rm{FeBr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的还原性
              取\(\rm{10mL}\)上述\(\rm{FeBr_{2}}\)溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
              假设\(\rm{1}\)：\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)被\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)氧化成\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶解在溶液中；
              假设\(\rm{2}\)：\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)被\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)氧化成\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)。
              \(\rm{⑶}\)请你完成下表，验证假设

              实验步骤、预期现象

              结论

              \(\rm{①}\)向溶液中加入          ，振荡、静置，

              现象：下层呈橙红色，上层呈无色

              假设\(\rm{1}\)正确

              \(\rm{②}\)向溶液中加入            

              现象：溶液变为红色

              假设\(\rm{2}\)正确

              若假设\(\rm{1}\)正确，从实验\(\rm{①}\)中分离出\(\rm{Br_{2}}\)的实验操作名称是_______________

              \(\rm{⑷}\)已知：\(\rm{Br_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Br^{-}}\)。若在\(\rm{50mL}\)上述\(\rm{FeBr_{2}}\)溶液中通入标准状况\(\rm{112mlCl_{2}}\)，反应的离子方程式为___________________________________

              难度：较难
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            • 2．

              \(\rm{(1)YIY}\)管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气\(\rm{{.}}\)发生的反应如下：    \(\rm{8NH_{3}+3Cl_{2}={\ N}_{2}+6NH_{4}C1}\)．

              在上述反应中用双线桥表示电子转移的方向和数目\(\rm{{.}}\)该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ______ ；氧化产物______  还原产物_____    当氯气管道漏气时发生的现象是 ______
              \(\rm{(2)}\)碳的各类物质之间存在如下关系：\(\rm{C{-}CO_{2}{-}H_{2}CO_{3}{-}CaCO_{3}}\)；氯的各类物质之间也存在如下相似关系：\(\rm{C1_{2}{-}C1_{2}O{-}}\) ______\(\rm{{-}NaClO{.}}\)则\(\rm{C1_{2}O}\)属于 ______ 氧化物\(\rm{(}\)按性质分类\(\rm{)}\)，\(\rm{C1_{2}O}\)的化学名称 ______ ；\(\rm{C1_{2}O}\)与水反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)CuO}\)在加热条件下与\(\rm{NH3}\)反应，可表现出与\(\rm{(1)}\)反应中的\(\rm{C1_{2}}\)相同的性质，该性质是 _____


              \(\rm{(4)}\)甲、乙、丙三位同学分别欲用图所示实验装置制取并收集氨气\(\rm{{.}}\)其中有一位同学没有收集到氨气，你认为没有收集到氨气的同学是______ 填“甲”或“乙”或“丙”，原因是 ______\(\rm{{.}}\)要制取纯净的氨气，应该选用______ 填“甲”或“乙”或“丙”，写出实验室制氨气的化学方程式______________________________
              难度：难
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            • 3．

              高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体\(\rm{(NaClO_{4}·H_{2}O)}\)的流程如下：

              \(\rm{(1)}\)“精制”中，由粗盐\(\rm{(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质\(\rm{)}\)制备精制盐水时需用到\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)等试剂。加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用                                

              \(\rm{(2)}\)“电解”分\(\rm{2}\)步进行，其反应分别为\(\rm{NaCl+3H_{2}O NaClO_{3}+3H_{2}↑}\) \(\rm{NaClO_{3}+H_{2}O NaClO_{4}+H_{2}↑}\)

              \(\rm{(3)}\)“除杂”的目的是除去少量未被电解的\(\rm{NaClO_{3}}\)，该反应的化学方程式为：                              ，

              \(\rm{(4)}\)“分离”的操作分别是加热浓缩、       、冷却结晶、过滤、洗  涤、干燥。\(\rm{(}\)各物质的溶解度如右图所示\(\rm{)}\)

              \(\rm{(5)}\)室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：          

              \(\rm{(6)}\)为确定所得高氯酸钠晶体的纯度\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质\(\rm{)}\)，进行如下实验：

              \(\rm{①}\)准确称取\(\rm{3.00 g}\)样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成\(\rm{100 mL}\)溶液。

              \(\rm{②}\)量取\(\rm{25.00 mL}\)溶液，加入足量的\(\rm{KI}\)溶液充分反应\(\rm{(ClO_{4}^{-}}\)被还原成\(\rm{Cl^{-})}\)，再滴加\(\rm{1.000 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液进行反应\(\rm{(}\)反应为\(\rm{I_{2}+2 Na_{2}S_{2}O_{3}=2 NaI+ Na_{2}S_{4}O_{6})}\)，恰好消耗\(\rm{40.00 mL Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为：      \(\rm{(}\)写出计算过程，保留四位有效数字\(\rm{)}\)

              难度：难
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            • 4．

              硫酸亚铁铵较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在\(\rm{500℃}\)时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，气体产物可能有\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{N_{2}}\)和____________。

              \(\rm{(2)}\)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热\(\rm{A}\)中的硫酸亚铁铵至分解完全。

              \(\rm{①}\)为验证\(\rm{A}\)中残留物是否含有\(\rm{FeO}\)，需要选用的试剂有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              A.\(\rm{KSCN}\)溶液                                 \(\rm{B.}\)稀硫酸

              C.浓盐酸                                       \(\rm{D.KMnO_{4}}\)溶液

              \(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的作用是为了检验分解产物中是否有______________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_____________________________________。

              \(\rm{③}\)若\(\rm{A}\)中分解产物有\(\rm{N_{2}}\)，固体残留物只有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的物质的量为\(\rm{b}\)\(\rm{mol}\)，\(\rm{C}\)中沉淀物质的量为\(\rm{a}\)\(\rm{mol}\)，则\(\rm{b}\)________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)\(\rm{a}\)。

              \(\rm{④}\)实验中，观察到\(\rm{C}\)中有白色沉淀生成，则\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式为

              _______________________________________________。

              难度：中等
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