研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义．

\(\rm{(1)}\)利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH_{3\;\;\;}}\)\(\rm{{\,\!}7N_{2}+12H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO_{2。}}\)当转移\(\rm{1.2 mol}\)电子时，消耗的\(\rm{NO_{2}}\)在标准状况下是________\(\rm{L}\)．

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)\(\rm{2SO_{3}(g)Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-196.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)}\)\(\rm{2NO_{2}(g)Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-113.0 kJ·mol^{-1}}\)

则反应\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)}\)\(\rm{SO_{3}(g)+NO(g)}\)的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)．

一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1∶2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．

\(\rm{a.}\)体系压强保持不变           

\(\rm{b.b.}\)混合气体颜色保持不变

\(\rm{c.SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变

\(\rm{d.}\)每消耗\(\rm{1 mol SO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1 mol NO_{2}}\)

测得上述反应平衡时\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)的体积比为\(\rm{1∶6}\)，则平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)________．

\(\rm{(3)CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)}\)。\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示\(\rm{.}\)该反应\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\)实际生产条件控制在\(\rm{250℃}\)、\(\rm{1.3×10^{4} kPa}\)左右，选择此压强的理由是_________                  __________

已知反应： \(\rm{MnO_{2} +4HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} }\) \(\rm{MnCl_{2} + Cl_{2}↑+ 2H_{2}O}\)。将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，反应一段时间后生成标准状况下氯气\(\rm{4.48L(}\)假设反应前后溶液体积不变\(\rm{)}\)。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+4HCl(}\)浓\(\rm{)}\)\(\rm{ \overset{∆}{=} }\) \(\rm{MnCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(2)}\)计算反应消耗的\(\rm{MnO_{2}}\)的质量 ；

\(\rm{(3)}\)计算被氧化的\(\rm{HCl}\)物质的量 。

实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)\overset{\triangle }{\!=\!=\!=\!=\!=}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)。如果有\(\rm{17.4 gMnO_{2}}\)被还原，则：

\(\rm{(1)}\)用双线桥标出电子的转移。

\(\rm{(2)}\)参加反应的氯化氢有多少克？

\(\rm{(3)}\)被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。

Ⅰ\(\rm{.}\)乙醇可以作为燃料燃烧。已知化学键的键能是指气态原子间形成\(\rm{1mol}\)化学键时释放出的能量。应用表中数据\(\rm{(25℃}\)、\(\rm{101 kPa)}\)，写出气态乙醇完全燃烧生成\(\rm{CO2}\)和水蒸气的热化学方程式_________。

Ⅱ\(\rm{.}\)直接乙醇燃料电池\(\rm{(DEFC)}\)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

      碱性乙醇燃料电池                        酸性乙醇燃料电池                      熔融盐乙醇燃料电池

\(\rm{(1)}\)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。

\(\rm{(2)}\)碱性乙醇燃料电池中，电极\(\rm{a}\)上发生的电极反应式为_________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_________。

\(\rm{(3)}\)酸性乙醇燃料电池中，电极\(\rm{b}\)上发生的电极反应式为_________，通过质子交换膜的离子是_________。

\(\rm{(4)}\)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)向电极_____\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)移动，电极\(\rm{b}\)上发生的电极反应式为_________。

Ⅲ\(\rm{.}\)已知气相直接水合法可以制取乙醇：\(\rm{H_{2}O(g) + C_{2}H_{4}(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)。当\(\rm{n(H_{2}O)︰n(C2H4)=1︰1}\)时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：

\(\rm{(1)}\)图中压强\(\rm{P1}\)、\(\rm{P2}\)、\(\rm{P3}\)、\(\rm{P4}\)的大小顺序为：_________，理由是：_________。

\(\rm{(2)}\)气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸\(\rm{/}\)硅藻土为催化剂，反应温度\(\rm{290℃}\)，压强\(\rm{6.9MPa}\)，\(\rm{n(H_{2}O)︰n(C_{2}H_{4})=0.6︰1}\)。该条件下乙烯的转化率为\(\rm{5℅}\)。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)_________。

Ⅳ\(\rm{.}\)探究乙醇与溴水是否反应。

\(\rm{(1)}\)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：

\(\rm{①}\)实验\(\rm{2}\)中向淀粉\(\rm{-KI}\)溶液中滴加冷却后的混合液的目的是_________。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{3}\)的作用是_________。

\(\rm{③}\)根据实验现象得出的结论是_________。

\(\rm{(2)}\)现有含\(\rm{a mol Br_{2}}\)的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验\(\rm{(}\)其他无机试剂任选\(\rm{)}\)，探究该反应是取代反应还是氧化反应_________\(\rm{(}\)已知若发生氧化反应，则\(\rm{Br_{2}}\)全部转化为\(\rm{HBr)}\)。