知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
氧化还原是一类重要的反应。

\(\rm{(1)}\)已知反应：\(\rm{①Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}\)，\(\rm{②2Fe^{3+}+S^{2-}= S+2Fe^{2+}}\)，通过两个反应可知\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{S}\)的氧化性从强到弱的顺序是______。若除去\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中少量的\(\rm{Fe^{2+}}\)可向溶液中通入___________气体。

\(\rm{(2)}\)在反应\(\rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S+2H_{2}O}\)中，被氧化的硫元素和被还原的硫元素质量比为：_________

\(\rm{(3)}\)已知反应： \(\rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)。若反应中生成标况下\(\rm{2.24LNO}\)气体，则该反应转移电子数为：____________\(\rm{NA}\)个\(\rm{(NA}\)表示阿伏伽德罗常数的值\(\rm{)}\)；该反应中被还原的硝酸的物质的量为：_____________\(\rm{mol}\)

难度：较易

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2．
I.\(\rm{ (1)}\)为测定某烃\(\rm{B}\)的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：
\(\rm{①}\)取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重\(\rm{7.2g}\)；再通过石灰水，石灰水增重\(\rm{17.6g}\)．

\(\rm{②}\)经测定，该烃\(\rm{(}\)气体\(\rm{)}\)在标准状况下的密度为\(\rm{1.25g⋅L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)．该烃\(\rm{B}\)的结构简式为_________\(\rm{.0.1mol B}\)能与_____\(\rm{mol}\)溴发生加成反应，加成产物需

_____\(\rm{mol}\)溴蒸气完全取代．
\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{A}\)是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂\(\rm{.}\)烃\(\rm{B}\)和有关物质的转化关系如图所示\(\rm{(}\)部分反应条件、产物省略\(\rm{)}\)：回答下列问题：

\(\rm{①A}\)中官能团的是_________；反应\(\rm{②}\)的反应类型为 _____________

\(\rm{②}\)写出下列反应的化学方程式：

\(\rm{A→G}\)的化学方程式____________________________________；

\(\rm{B→F}\)的化学方程式 \(\rm{;}\)
Ⅱ\(\rm{.}\) 已知丙烯\(\rm{(CH_{3}-CH=CH_{2})}\)和\(\rm{B}\)互为同系物的关系，且丙烯也能与水进行加成反应，其可能的产物有\(\rm{A}\)和\(\rm{D}\)两种，且\(\rm{E}\)不能继续被氧化，\(\rm{C}\)可与碳酸氢钠溶液发生反应放出气体

请依据上述图中转化关系回答问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)的结构简式： \(\rm{A}\)________________

\(\rm{(2)C}\)与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的化学方程式：______________________________________

难度：中等

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3．
指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色： ______ ．

难度：较易

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4．
\(\rm{NaNO_{2}}\)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒\(\rm{.}\)己知\(\rm{NaNO_{2}}\)能发生如下反应：\(\rm{2NaNO_{2}+4HI═2NO↑+I_{2}+2NaI+2H_{2}O}\)，上述反应的氧化剂是 ______ ；若有\(\rm{lmol}\)的氧化剂被还原，则反应中转移电子的数目是 ______ ．

难度：较易

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5．
\(\rm{(1)}\)若\(\rm{K^{37}C1O_{3}+6H^{35}C1=KC1+3C1_{2}↑+3H_{2}O}\) 则此反应中生成的氯气，平均相对分子质量约为：\(\rm{(}\)计算结果保留三位有效数字\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)金\(\rm{(Au)}\)是最为常见的贵重金属，常制作首饰\(\rm{.}\)金元素的原子序数为\(\rm{79}\)，它在元素周期表中位于第 ______ 周期 ______ 族\(\rm{.}\)
\(\rm{(3)}\)用氨气制取硝酸的流程是：\(\rm{NH_{3}→NO→NO_{2}→HNO_{3}}\)，\(\rm{NO}\)与空气接触时的现象是 ______ ；从得失电子相等的角度分析化学反应\(\rm{aNO_{2}+bO_{2}+cH_{2}O=dHNO_{3}}\)，可知\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\) ______ ．

难度：较易

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6．
我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸\(\rm{.}\)检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}═3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)如果反应中转移\(\rm{0.5mol}\)电子，则生成\(\rm{I_{2}}\)的物质的量为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{①}\)水 \(\rm{②}\)酒精 \(\rm{③}\)淀粉溶液 \(\rm{④}\)四氯化碳．

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7．
\(\rm{HNO_{2}}\)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化成\(\rm{Fe^{3+}.AgNO_{2}}\)是一种难溶于水、易溶于酸的化合物\(\rm{.}\)试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)人体正常的血红蛋白含有\(\rm{Fe^{2+}.}\)若误食亚硝酸盐\(\rm{(}\)如\(\rm{NaNO_{2})}\)，则导致血红蛋白中的\(\rm{Fe^{2+}}\)转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)而中毒，服用维生素\(\rm{C}\)可解毒\(\rm{.}\)下列叙述不正确的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.亚硝酸盐被还原                   \(\rm{B.}\)维生素\(\rm{C}\)是还原剂
C.维生素\(\rm{C}\)将\(\rm{Fe^{3+}}\)还原为\(\rm{Fe^{2+}}\)         \(\rm{D.}\)亚硝酸盐是还原剂
\(\rm{(2)}\)某同学把新制的氯水加到\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液中，观察到氯水褪色，同时生成\(\rm{NaNO_{3}}\)和\(\rm{HCl}\)，请写出反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(3)Fe}\)与过量稀硫酸反应可以制取\(\rm{FeSO_{4}.}\)若用反应所得的酸性溶液，将\(\rm{Fe^{2+}}\)转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，
要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.Cl_{2}}\)      \(\rm{b.Fe}\)       \(\rm{c.H_{2}O_{2}}\)      \(\rm{d.HNO_{3}}\)
\(\rm{(4)FeSO_{4}}\)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)，氧化性比\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{ClO_{2}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)更强，主要反应为：\(\rm{2FeSO_{4}+6Na_{2}O_{2}═2Na_{2}FeO_{4}+2Na_{2}O+2Na_{2}SO_{4}+O_{2}↑}\)
\(\rm{①}\)该反应中的氧化剂是 ______ ，还原剂是 ______ ．
\(\rm{②}\)简要说明\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)作为水处理剂时所起的作用 ______ ．

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8．
医学上将高锰酸钾\(\rm{(}\)硫酸酸化\(\rm{)}\)溶液和草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)溶液的反应用于测定血钙的含量\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)该反应中的还原剂是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)写出该反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)反应转移了\(\rm{0.4mol}\)电子，则参加反应的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)物质的量为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)测定血钙的含量的方法是：取\(\rm{2mL}\)血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体\(\rm{[}\)化学式为\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}]}\)，反应生成\(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)后，再用\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定．
\(\rm{①}\)稀硫酸溶解\(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{②}\)用\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)时，判断滴定终点的方法是 ______ ．
\(\rm{③}\)若消耗了\(\rm{1.0×10^{-4}mol/L}\) 的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)，则\(\rm{100mL}\)该血液中含钙 ______ 克\(\rm{.}\)

难度：较易

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9．
某厂废水中含\(\rm{5.00×10^{-3}mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)，其毒性较大\(\rm{.}\)某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料\(\rm{Cr_{0.5}Fe_{1.5}FeO_{4}(Fe}\)的化合价依次为\(\rm{+3}\)、\(\rm{+2)}\)，设计了如下实验流程：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步反应的离子方程式是 ______
\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步中用\(\rm{pH}\)试纸测定溶液\(\rm{pH}\)的操作是 ______
\(\rm{(3)}\)第\(\rm{②}\)步过滤得到的滤渣中主要成分除\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)外，还有 ______
\(\rm{(4)}\)欲使\(\rm{1L}\)该废水中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)完全转化为\(\rm{Cr_{0.5}Fe_{1.5}FeO_{4}.}\)理论上需要加入 ______ \(\rm{gFeSO_{4}⋅7H_{2}O.}\)

难度：中等

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10．
\(\rm{(1)Fe+2FeCl_{3=}2FeCl_{2}}\)反应中，

\(\rm{①}\)________被氧化，________是氧化剂，氧化产物是________，

\(\rm{②}\)此反应中若转移了\(\rm{2 mol}\)电子，则溶解了\(\rm{Fe}\)______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2))}\)维生素\(\rm{C}\)又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如，帮助人体将食物中摄取的不易吸收的\(\rm{Fe^{3+}}\)变为易吸收的\(\rm{Fe^{2+}}\)。这说明维生素\(\rm{C}\)具有______________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)人体胃液中含有胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”给病人治疗\(\rm{(}\)小苏打片的成分是碳酸氢钠\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：____________________________。

\(\rm{②}\)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋壳洗净、烤焦、磨细服用；据说这种疗法效果还不错。请用离子方程式解释其中的化学道理___________________________________。

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