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          共50条信息

            • 1． 工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．
              该法的工艺流程为\(\rm{CrO_{4}^{2-} \xrightarrow[①转化]{{H}^{+}} C{r}_{2}O_{7}^{2-} \xrightarrow[②还原]{F{e}^{2+}} Cr^{3+} \xrightarrow[③沉淀]{O{H}^{+}} Cr(OH)_{3}↓}\)
              \(\rm{①}\)第\(\rm{①}\)步的反应是否为氧化还原反应 ______\(\rm{ (}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)
              \(\rm{②}\)第\(\rm{②}\)步中，还原\(\rm{1molCr_{2}O_{7}^{2-}}\)离子，需要 ______\(\rm{ mol}\)的\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O.}\)
              \(\rm{③}\)写出第\(\rm{③}\)步反应的离子方程式 ______ ．
              难度：难
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            • 2．

              \(\rm{(1)}\)下列六种生活中常见物质：

              \(\rm{①}\)食盐 \(\rm{②}\)食用油 \(\rm{③}\)靑霉素 \(\rm{④}\)鸡蛋 \(\rm{⑤}\)西红柿 \(\rm{⑥}\)塑料

              按要求用物质序号填空：

              作调味剂的是___________；作抗生素的是___________；富含蛋白质的是___________；富含维生素的是___________；富含油脂的是___________；属于合成材料的是___________。

              \(\rm{(2)}\)一个体重\(\rm{50 kg}\)的健康人，体内约含有\(\rm{2 g}\)铁，这\(\rm{2 g}\)铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含\(\rm{Fe^{2+}}\)的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素\(\rm{C}\)，可使食物中的\(\rm{Fe^{3+}}\)还原成\(\rm{Fe^{2+}}\)， 有利于人体吸收。

              \(\rm{i.}\)在人体中进行\(\rm{Fe}\)2+ \(\rm{Fe^{3+}}\)的转化时，\(\rm{①}\)中的\(\rm{Fe^{2+}}\)作________\(\rm{ (}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)，\(\rm{②}\)中的\(\rm{Fe^{3+}}\)作________\(\rm{ (}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{ii.}\)服用维生索\(\rm{C}\)，可使食物中的\(\rm{Fe^{3+}}\)还原成\(\rm{Fe^{2+}}\)这句话指出，维生素\(\rm{C}\)在这一反应中作___________\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)

              \(\rm{iii.}\)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸 \(\rm{(HC1)}\)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________________________________。    

              难度：中等
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            • 3．
              过氧化氢\(\rm{H_{2}O_{2}(}\)氧的化合价为\(\rm{-1}\)价\(\rm{)}\)水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口\(\rm{.}\)对于下列\(\rm{A～F}\)涉及\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的反应，回答相关问题：
              A.\(\rm{Na_{2}O_{2}+2HCl═2NaCl+H_{2}O_{2}}\)   \(\rm{B.Ag_{2}O+H_{2}O_{2}═2Ag+O_{2}↑+H_{2}O}\)
              C.\(\rm{2H_{2}O_{2}═2H_{2}O+O_{2}↑}\)
              D.\(\rm{3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH═2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}\)
              E.\(\rm{H_{2}O_{2}+MnSO_{4}═MnO_{2}+H_{2}SO_{4}}\)
              F.\(\rm{H_{2}O_{2}+2Fe^{2+}+2H^{+}═2Fe^{3+}+2H_{2}O}\)
              \(\rm{(1)}\)上述反应不属于氧化还原反应的是\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)仅体现还原性的反应是\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{(3)H_{2}O_{2}}\)既体现氧化性又体现还原性的反应是\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{(4)}\)上述反应说明\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Ag_{2}O}\)、\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)氧化性由强到弱的顺序是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比\(\rm{C1_{2}}\)、\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{ClO_{2}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)氧化性更强，无二次污染\(\rm{.}\)工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入\(\rm{KOH}\)至饱和，使高铁酸钾析出．
              \(\rm{(1)}\)湿法制备高铁酸钠\(\rm{(Na_{2}FeO_{4})}\)的反应体系有六种微粒：\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)、\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{FeO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{H_{2}O.}\)
              \(\rm{①}\)写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式： ______
              \(\rm{②}\)低温下，在高铁酸钠溶液中加入\(\rm{KOH}\)至饱和可析出高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)，最可能的原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)干法制备高铁酸钠的主要反应为：\(\rm{2FeSO_{4}+6Na_{2}O_{2}═2Na_{2}FeO_{4}+2Na_{2}O+2Na_{2}SO_{4}+O_{2}↑}\)
              该反应中的还原剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，每生成\(\rm{l}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)转移 ______ \(\rm{mol}\)电子．
              难度：较易
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            • 5．
              过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂\(\rm{.}\)试回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{KI}\)的离子反应方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{K_{2}O_{2}}\)、以及\(\rm{BaO_{2}}\)都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得\(\rm{.}\)最适合的过氧化物是 ______ \(\rm{(}\)写电子式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3).}\)已知\(\rm{3.6g}\)碳在\(\rm{6.4g}\)氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量\(\rm{a}\) \(\rm{kJ.}\)又知道\(\rm{12.0g}\)碳完全燃烧，放出热量为\(\rm{b}\) \(\rm{kJ.}\)则热化学方程式\(\rm{C(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═CO(g)\triangle H=w}\)，\(\rm{w}\)等于 ______
              臭氧\(\rm{(O_{3})}\)可以使湿润的淀粉\(\rm{-}\)碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：
              \(\rm{KI+O_{3}+H_{2}O→KOH+I_{2}+O_{2}(}\)未配平\(\rm{)}\) 回答问题：
              \(\rm{①}\)还原产物的化学式为 ______ ；
              \(\rm{②}\)配平后的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(4)O_{3}}\)可由臭氧发生器\(\rm{(}\)原理如图\(\rm{8}\)所示\(\rm{)}\)电解稀硫酸制得．

              \(\rm{①}\)图中阴极为 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)若\(\rm{C}\)处不通入\(\rm{O_{2}}\)，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)处分别收集到\(\rm{11.2L}\)和\(\rm{4.48L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则\(\rm{E}\)处收集的气体中\(\rm{O_{3}}\)所占的体积分数为 ______ \(\rm{(}\)忽略\(\rm{O_{3}}\)的分解\(\rm{)}\)．
              \(\rm{③}\)若\(\rm{C}\)处通入\(\rm{O_{2}}\)，则\(\rm{A}\)极的电极反应式为： ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性\(\rm{.}\)回答下列问题．
              \(\rm{(1)H_{3}PO_{2}}\)与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，生成\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)，则\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)为 ______  元酸．
              \(\rm{(2)H_{3}PO_{2}}\)是中强酸，写出其与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{(3)H_{3}PO_{2}}\)和\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)均可将溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)还原为\(\rm{Ag}\)，从而可用于化学镀银．
              \(\rm{①H_{3}PO_{2}}\)中，\(\rm{P}\)元素的化合价为 ______ ；
              \(\rm{②}\)利用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)，则氧化产物为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(4)H_{3}PO_{2}}\)的工业制法是：将白磷\(\rm{(P_{4})}\)与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应生成\(\rm{PH_{3}}\)气体和\(\rm{Ba(H_{2}PO_{2})_{2}}\)，后者再与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应，写出白磷与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．

              过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

              A.\(\rm{Na_{2}O_{2}+2HCl=2NaCl+H_{2}O_{2}}\)  

              B.\(\rm{Ag_{2}O+H_{2}O_{2}=2Ag+O_{2}↑+H_{2}O}\)

              C.\(\rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}↑}\)

              D.\(\rm{3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}\)

                \(\rm{(1)}\)上述反应中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)仅体现氧化性的反应是\(\rm{(}\)填代号，下同\(\rm{)}\)          ，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)体现酸性的反应是           。

                \(\rm{(2)}\)上述反应说明\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Ag_{2}O}\)、\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)的氧化性由强到弱的顺序是                 。

                \(\rm{(3)}\)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是            \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

              \(\rm{(4)}\)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

              \(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H^{+}}\)。已知该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生了如下过程：\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)。

              \(\rm{①}\)反应体系选择的酸是：        \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              A.盐酸  \(\rm{B.}\)浓硫酸 \(\rm{C.}\)稀硫酸  \(\rm{D.}\)醋酸

              \(\rm{②}\)如果上述反应中有\(\rm{6.72L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体生成，转移的电子为                \(\rm{mol}\)。

              难度：中等
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            • 8．

              按要求回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)的系统命名为____________；

              \(\rm{(2)}\)乙烯的结构简式为________

              \(\rm{(3)}\)有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)

              \(\rm{①}\)由乙烯制氯乙烷 \(\rm{②}\)乙烷在氧气中燃烧 \(\rm{③}\)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 \(\rm{④}\)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 \(\rm{⑤}\)由乙烯制聚乙烯 \(\rm{⑥}\)甲烷与氯气在光照的条件下反应

              其中属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是__________；属于加成反应的是__________；属于聚合反应的是__________。

              \(\rm{(4)}\)质子数为\(\rm{17}\)，中子数为\(\rm{20}\)的氯原子        ；

              \(\rm{(5)}\)某元素的正三价离子的\(\rm{3d}\)能级为半充满，其基态原子的电子排布式为___________；

              难度：难
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            • 9．

              三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。

              \(\rm{(1)}\)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：\(\rm{4NH_{3}+3F_{2}=NF_{3}+3NH_{4}F}\)。\(\rm{NH_{3}}\)的电子式为________，反应中氨气显示的化学性质有________，当有\(\rm{17.0g}\)氨气发生反应时，转移电子的物质的量为________。

              \(\rm{(2)}\)在潮湿的空气中，\(\rm{NF_{3}}\)能与水蒸气发生反应，产物有\(\rm{HF}\)、\(\rm{NO}\)和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为________，\(\rm{NF_{3}}\)、\(\rm{F_{2}}\)、\(\rm{NO}\)三种气体氧化性由弱到强的顺序为________。

              \(\rm{(3)}\)三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是________。

              \(\rm{(4)NCl_{3}}\)结构类似\(\rm{NF_{3}}\)，但\(\rm{NCl_{3}}\)中\(\rm{N}\)元素显\(\rm{-3}\)价，\(\rm{NCl_{3}}\)遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为________。

              难度：中等
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            • 10． \(\rm{20}\)、\(\rm{(12}\)分\(\rm{)}\)非金属单质\(\rm{A}\)经图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题：


              \(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

              \(\rm{①D}\)的化学式是________。

              \(\rm{②}\)在工业生产中，大量排放的\(\rm{B}\)气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。

              \(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为气体，\(\rm{C}\)是红棕色气体。

              \(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\)________、\(\rm{C}\)________。

              \(\rm{②D}\)的浓溶液在常温下可与铜反应并生成\(\rm{C}\)气体，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________________。

              该反应________\(\rm{(}\)填“属于”或“不属于”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

              难度：中等
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