乙烯是重要的有机化工初始原料，可以由它出发合成很多有机产品，油漆软化剂丁烯酸乙酯的合成途径如下：

完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)丁烯酸乙酯的结构简式为______________________________。

\(\rm{(2)C→D}\)的化学方程式为___________________反应类型是____________。\(\rm{A→B}\)的化学方程式为____________________反应类型是____________。

\(\rm{(3)}\)写出一种\(\rm{D}\)的同分异构体\(\rm{(}\)与\(\rm{D}\)含有完全相同的官能团\(\rm{)}\)。_________________________________________

下列四种有机物的分子式均为\(\rm{C_{4}H_{10}O}\)。

\(\rm{(1)}\)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是__________。

\(\rm{(2)}\)能被氧化成酮的是__________。

\(\rm{(3)}\)能发生消去反应且生成两种产物的是__________。

\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{PO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)写出阳极的电极反应式：______________________________。

\(\rm{(2)}\)分析产品室可得到\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)的原因：__________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)早期采用“三室电渗析法”制备\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是_________________________________。

铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

\(\rm{(1)}\)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)为了保护环境和节约资源，通常先用\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：\(\rm{2Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{ \overset{高温}{=} }\)\(\rm{6Cu+SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)，该反应的氧化剂是________；当生成\(\rm{19.2 g Cu}\)时，反应中转移的电子为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(}\)碱式碳酸铜\(\rm{).}\)试写出上述过程中负极的电极反应式：__________________。

\(\rm{(5)}\)某研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(}\)不含能与\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)反应的氧化性杂质\(\rm{)}\)的含量。取\(\rm{a g}\)试样配成\(\rm{100 mL}\)溶液，每次取\(\rm{25.00 mL}\)，滴加\(\rm{KI}\)溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：____________________________。继续滴加\(\rm{KI}\)溶液至沉淀不再产生，溶液中的\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{═2NaI+Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)，平均消耗\(\rm{c mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液\(\rm{V mL}\)。则试样中\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的质量分数为______________。

用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目．

 \(\rm{NaNO_{2}+NH_{4}Cl═NaCl+N_{2}↑+2H_{2}O}\)

在以上反应中，被氧化的物质的是　     ．

资料：过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)又称双氧水，是一种二元弱酸，酸性比碳酸还弱。过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在\(\rm{100}\)多年前便开始生产过氧化氢。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体\(\rm{(}\)其化学式为\(\rm{2Na_{2}CO_{3}·3H_{2}O_{2})}\)，该晶体具有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的双重性质。根据上述材料，回答下列问题：

\(\rm{(1)H_{2}O_{2}}\)的结构特点决定了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)具有多重性质。

\(\rm{①}\)双氧水有多种性质：\(\rm{Na_{2}O_{2}+2HCl═══H_{2}O_{2}+2NaCl}\)，这个反应体现了双氧水的___________________性，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的电离方程式为______________________、 _______________________。

\(\rm{②}\)将\(\rm{H_{2}O_{2}}\)加入酸化的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液中，溶液的紫红色消失，请配平该离子反应方程式___\(\rm{MnO_{4}^{-} + }\)___\(\rm{H^{+} + }\)___\(\rm{H_{2}O_{2} —— }\)____\(\rm{Mn^{2+}+}\)___\(\rm{O_{2}↑ +}\)____\(\rm{H_{2}O}\)这体现了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的_____性。

\(\rm{③}\)将\(\rm{H_{2}O_{2}}\)加入亚硫酸溶液，可以生成硫酸，方程式为：__________________________，这体现了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的_____性。

\(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)被称为绿色氧化剂的理由是___________________________________________。

\(\rm{(3)}\)下列物质不会使过碳酸钠失效的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.\(\rm{MnO_{2}}\)       \(\rm{B.H_{2}S}\)       \(\rm{C.CH_{3}COOH}\)       \(\rm{D.NaHCO_{3}}\)

\(\rm{(4)H_{2}O_{2}}\)不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。

\(\rm{①}\)实验室用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)制\(\rm{O_{2}}\)的化学方程式为：__________________________________。

\(\rm{a.H_{2}O_{2}+2Fe^{2+}+2H^{+}═══2Fe^{3+}+2H_{2}O}\)；

\(\rm{b.H_{2}O_{2}+2Fe^{3+}═══2Fe^{2+}+O_{2}↑+2H^{+}}\)；在以上反应中\(\rm{Fe^{2+}}\)实际上起着___________作用，总反应式为______________________。

\(\rm{③I_{2}}\)也与\(\rm{Fe^{2+}}\)一样，可发生上述类似反应，类比\(\rm{②}\)在下面填入合适的化学反应方程

\(\rm{a.H_{2}O_{2}+I_{2}═══2HIO}\)     \(\rm{b.}\)_____________________________。

\(\rm{(5)}\)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物\(\rm{(}\)如：\(\rm{KCN)}\)，化学方程式为\(\rm{KCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O═══A+NH_{3}↑}\)。生成物\(\rm{A}\)的化学式为_____________，反应中被氧化的元素为________，在标准状况下有\(\rm{0.448 L}\)氨气生成，则转移的电子数为_______________。

水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列的反应中，水的作用是什么？请用以下选项选择填空\(\rm{(}\)填写符号\(\rm{)}\)：

A.氧化剂 \(\rm{B.}\)还原剂\(\rm{C.}\)既是氧化剂，又是还原剂\(\rm{D.}\)既不是氧化剂又不是还原剂的反应物\(\rm{E.}\)氧化产物    \(\rm{F.}\)还原产物   \(\rm{G.}\)既是氧化产物，又是还原产物  \(\rm{H.}\)既不是氧化产物，又不是还原产物

\(\rm{① Cl_{2}+H_{2}O ══ HCl+HClO ②2{H}_{2}{O}_{2} \overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}↑ }\)

\(\rm{③ 2H_{2}O \overset{电解}{=} }\)  \(\rm{2H_{2}↑+O_{2}↑}\)              \(\rm{④{H}_{2}+CuO \overset{加热}{=}Cu+{H}_{2}O }\)   

\(\rm{⑤ 2HCl+2NaH+O_{2} ══ 2NaCl+2H_{2}O}\)         \(\rm{⑥2F_{2}+2H_{2}O ══ 4HF+O_{2}}\)

\(\rm{⑦2Na+2H_{2}O ══ 2NaOH+H_{2}↑ ⑧Cl_{2}+2NaOH ══ NaCl+NaClO+H_{2}O}\)

根据下列氧化还原反应回答问题：\(\rm{3Cu+8HNO}\)_{3\(\rm{ \overset{\triangle }{=} }\)}\(\rm{3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)铜               电子，化合价                     ，作                 剂。发生                    反应，具有              性。而硝酸中氮元素                  电子，化合价                      ，作                剂。发生    反应，具有              性。  

\(\rm{(2)}\)反应中，\(\rm{3molCu}\)转移电子数为                    个，\(\rm{HNO_{3}}\)得到的电子数为                       个\(\rm{.}\)

某一反应体系中有反应物和生成物共\(\rm{5}\)种物质：\(\rm{S}\)、\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{NO}\)和\(\rm{H_{2}O)}\)。已知水是反应产物之一。

\(\rm{(1)}\)该反应中的还原剂是________。

\(\rm{(2)}\)该反应中的还原产物是________。

\(\rm{(3)}\)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________。

\(\rm{(4)}\)若反应过程中转移了\(\rm{0.3mol}\)电子，则生成水的质量是________。