\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO_{3}(Cl^{-}}\)和\(\rm{ClO^{-})}\)的比值与反应的温度有关，用\(\rm{24gNaOH}\)配成的\(\rm{250mL}\)溶液，与\(\rm{Cl_{2}}\)恰好完全反应\(\rm{(}\)忽略\(\rm{Cl_{2}}\)与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)NaOH}\)溶液的物质的量浓度____\(\rm{mol·L^{-1}}\)；

\(\rm{(2)}\)某温度下，反应后溶液中\(\rm{c(Cl^{-})=6c(ClO^{-})}\)，则溶液中\(\rm{c(ClO^{-}) =}\)____\(\rm{mol·L^{-1}}\)

研究\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义。

\(\rm{(1)NO_{2}}\)可用水吸收，相应的化学反应方程式为______。利用反应\(\rm{6NO_{2}+ 8NH}\)_{3\(\rm{\underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}}}\)}\(\rm{7N_{2}+12 H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO_{2}}\)。当转移\(\rm{1.2 mol}\)电子时，消耗的\(\rm{NO_{2}}\)在标准状况下是______\(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)              \(\rm{ΔH=-196.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)               \(\rm{ΔH=-113.0 kJ·mol^{-1}}\)

        则反应\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌ SO_{3}(g)+NO(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)______\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

     一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1:2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

\(\rm{a.}\)体系压强保持不变

\(\rm{b.}\)混合气体颜色保持不变

\(\rm{c.SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变

\(\rm{d.}\)每消耗\(\rm{1 mol SO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1 molNO_{2}}\)

测得上述反应平衡时\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)体积比为\(\rm{1:6}\)，则平衡常数\(\rm{K=}\)_________。

\(\rm{(3)CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应\(\rm{ΔH}\)_____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“ \(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。实际生产条件控制在\(\rm{250℃}\)、\(\rm{1.3×10^{4}kPa}\)左右，选择此压强的理由是_______。