知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
\(\rm{1}\)	锌\(\rm{(Zn)}\)	\(\rm{110.92}\)	\(\rm{μmol/L}\)	\(\rm{66-120}\)
\(\rm{2.}\)	铁\(\rm{(Fe)}\)	\(\rm{5.95↓}\)	\(\rm{mmol/L}\)	\(\rm{7.52-11.82}\)
\(\rm{3}\)	钙\(\rm{(Ca)}\)	\(\rm{1.90}\)	\(\rm{mmol/L}\)	\(\rm{1.55-2.10}\)
\(\rm{……}\)

根据上表的数据，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)该儿童 ______ 元素含量偏低。
\(\rm{(2)}\)报告单中“\(\rm{μmol/L}\)”是 ______ \(\rm{(}\)填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”的单位。
\(\rm{(3)}\)服用维生素\(\rm{C}\) 可使食物中的\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe^{2+}.}\)在这个过程中体现维生素\(\rm{C}\) 的 ______ \(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)缺铁性贫血患者应补充\(\rm{Fe^{2+}.}\)一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，：用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 ______ 。

难度：较易

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2．
“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓确酸中生成\(\rm{VO_{2}^{+}}\)。
\(\rm{(1)}\)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式： ______ ，
\(\rm{(2)}\)灼烧\(\rm{NH_{4}VO_{3}}\)时可生成钒的氧化物\(\rm{V_{2}O_{5}}\)，请写出该反应的化学方程式： ______ 。
\(\rm{(3)V_{2}O_{5}}\)是较强的氧化剂。它能与佛腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的\(\rm{VO^{2+}}\)，请写出该反应的离子方程式： ______ 。
\(\rm{(4)V_{2}O_{5}}\)是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐\(\rm{(}\)阴离子为\(\rm{VO_{4}^{3-})}\)，溶于强酸生成含钒氧离子\(\rm{(VO_{2}^{+})}\)的盐。请写出\(\rm{V_{2}O_{5}}\)分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式： ______ 、 ______ 。
\(\rm{(5)}\)工业上用接触法制硫酸时要用到\(\rm{V_{2}O_{5}.}\)在氧化\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，\(\rm{450℃}\)时发生\(\rm{V_{2}O_{5}}\)与\(\rm{VO_{2}}\)之间的转化：\(\rm{V_{2}O_{5}+SO_{2}=-2VO_{2}+SO_{3}}\)、\(\rm{4VO_{2}+O_{2}═2V_{2}O_{5}}\)，说明\(\rm{V_{2}O_{5}}\)在接触法制硫酸过程中所起的作用是 ______ 。

难度：较易

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3．
铁是生产、生活及生命中的重要元素。
血红蛋白\(\rm{(Hb)}\)中的铁元素呈正二价，能与 \(\rm{O_{2}}\) 分子结合成氧合血红蛋白\(\rm{(HbO_{2})}\)，从而有输送氧的能力。
\(\rm{(1)NaNO_{2}}\) 因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与 \(\rm{O_{2}}\) 结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的
______ ，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生 ______ 反应\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的 \(\rm{FeCl_{2}}\) 溶液，请设计实验检验其中是否含有 \(\rm{Fe^{3+}}\) ______ ；
\(\rm{(3)}\)高铁酸钠\(\rm{(Na_{2}FeO_{4})}\)是一种正盐，可用作高效水处理剂，其电离方程式为 ______ ；
\(\rm{(4)}\)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。
若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成 \(\rm{44.8LH_{2}(}\)已换算到标况下\(\rm{)}\)，则转移电子数为 ______ \(\rm{mol}\)；
\(\rm{(5)}\)“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是 ______ 。

难度：较易

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4．
铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
\(\rm{(1)}\)过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{NO}\)，写出该反应的化学方程式。 ______
\(\rm{(2)}\)实验室配制\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液时，如果没有隔绝空气，
\(\rm{FeSO_{4}}\)会被氧化为 ______ \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)。在该溶液中加入 ______ 试剂，看到 ______ 现象，证明溶液变质。
\(\rm{(3)KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O}\)俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式： ______ 。
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{Ba(AlO_{2})_{2}}\)可溶于水，如图表示的是向\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液时，生成沉淀的物质的量\(\rm{y}\)与加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)的物质的量\(\rm{x}\)的关系。由图可知\(\rm{c}\)点的沉淀是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，已知\(\rm{a-b}\)时存在的沉淀是\(\rm{Al(OH)_{3}}\)和\(\rm{BaSO_{4}}\)，两者的物质的量： ______ 比 ______ 多。

难度：较易

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5．
近年来\(\rm{LiFePO_{4}}\)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)LiFePO_{4}}\)中\(\rm{Fe}\)元素的化合价是 ______ ．
\(\rm{(2)FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}HPO_{4}}\)、\(\rm{LiOH}\)以物质的量之比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)为原料在高温下制备\(\rm{LiFePO_{4}}\)，该反应还生成一种正盐，该正盐的化学式为 ______ ，反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)以\(\rm{FePO_{4}}\)、\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)、单质碳为原料在高温下制备\(\rm{LiFePO_{4}}\)，该反应还生成一种气体且有毒，则反应方程式为 ______ ，该反应中氧化剂为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)磷酸铁锂动力电池\(\rm{(}\)简称\(\rm{LFP)}\)是一种高效、长寿命的二次电池，其工作原理为\(\rm{C_{6}Li+FePO_{4} \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}C_{6}Li_{(1-x)}+(1-x)FePO_{4}+xLiFePO_{4}}\)，电池在充电时，阳极中的\(\rm{Li^{+}}\)通过聚合物隔膜向阴极迁移；在放电时，负极中的\(\rm{Li^{+}}\)通过隔膜向正极迁移\(\rm{.}\)充电时的阴极反应式 ______ ，若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重\(\rm{12.8g}\)时，则电池中经过聚合物隔膜的\(\rm{Li^{+}}\)数目为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)某同学想，用于制备\(\rm{LiFePO_{4}}\)的原料磷酸铁\(\rm{(FePO_{4})}\)可以通过铁盐与磷酸反应得到，反应如下：\(\rm{Fe^{3+}+H_{3}PO_{4}=FePO_{4}↓+3H^{+}.}\)结合以下条件判断，该反应 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)发生反应．
已知：\(\rm{①}\)一个反应的平衡常数大于\(\rm{1.0×10^{5}}\)，则可看做能够完全发生．
\(\rm{②}\)常温下：磷酸三步电离合并后，\(\rm{H_{3}PO_{4}⇌3H^{+}+PO_{4}^{3-}}\)的电离常数\(\rm{K_{a1-3}=2.1×10^{-22}}\)
\(\rm{③K_{sp}=1.3×10^{-27}}\)．

难度：较易

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6．
氮化钠\(\rm{(Na_{3}N)}\)和叠氮酸钠\(\rm{(NaN_{3})}\)是氮和钠的两种重要化合物。
\(\rm{(1)Na_{3}N}\)与水反应：\(\rm{Na_{3}N+3H_{2}O→3NaOH+NH_{3}↑}\)
\(\rm{①}\)写出该反应产物中属于离子化合物的电子式： ______ 。
\(\rm{②}\)写出\(\rm{Na_{3}N}\)与足量盐酸反应的化学方程式： ______ 。
\(\rm{③}\)将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列： ______ 。
\(\rm{④}\)该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式： ______ 。
\(\rm{⑤O}\)元素的非金属性比\(\rm{N}\)元素强，请用一个事实说明： ______ 。
\(\rm{(2)}\)叠氮酸钠\(\rm{(NaN_{3})}\)受撞击会分解：\(\rm{2aN_{3}═2Na+3N_{2}↑}\)可应用于汽车安全气囊，若产生\(\rm{═67.2L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)氮气，则该反应中转移电子 ______ 个。
\(\rm{(3)}\)叠氮酸\(\rm{(HN_{3})}\)是弱酸，酸性与醋酸相似，写出\(\rm{HN_{3}}\)的电离方程式： ______ ；将\(\rm{NaN_{3}}\)水溶液中的离子按浓度由大到小排序： ______ 。

难度：较易

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7．
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
\(\rm{(1)}\)由辉铜矿制取铜的反应过程为：
\(\rm{2Cu_{2}S(s)+3O_{2}}\) \(\rm{(g)=2Cu_{2}O(s)+2SO_{2}(g)\triangle H=-768.2kJ⋅mol^{-1}}\)，
\(\rm{2Cu_{2}O(s)+Cu_{2}S(s)=6Cu(s)+SO_{2}(g)\triangle H=+116.0kJ⋅mol^{-1}}\)，
\(\rm{①}\)热化学方程式：\(\rm{Cu_{2}S(s)+O_{2}(g)=2Cu(s)+SO_{2}(g)\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
\(\rm{②}\)获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作 ______ 极\(\rm{(}\)选填：“阳”或“阴”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：\(\rm{4CuSO_{4}+3H_{3}PO_{2}+6H_{2}O=4CuH↓+4H_{2}SO_{4}+3H_{3}PO_{4}}\)．
\(\rm{①}\)该反应还原剂是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)该反应每转移\(\rm{3mol}\)电子，生成\(\rm{CuH}\)的物质的量为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数\(\rm{(}\)平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数\(\rm{)}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\) 的关系如图所示．
\(\rm{①}\)当\(\rm{c(Cl^{-})=9mol⋅L^{-1}}\)时，溶液中主要的\(\rm{3}\)种含铜物种浓度大小关系为 ______ ．
\(\rm{②}\)在\(\rm{c(Cl^{-})=1mol⋅L^{-1}}\)的氯化铜溶液中，滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 ______ \(\rm{(}\)任写一个\(\rm{)}\)．

难度：较易

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8．工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．
该法的工艺流程为\(\rm{CrO_{4}^{2-} \xrightarrow[①转化]{{H}^{+}} C{r}_{2}O_{7}^{2-} \xrightarrow[②还原]{F{e}^{2+}} Cr^{3+} \xrightarrow[③沉淀]{O{H}^{+}} Cr(OH)_{3}↓}\)
\(\rm{①}\)第\(\rm{①}\)步的反应是否为氧化还原反应 ______\(\rm{ (}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)第\(\rm{②}\)步中，还原\(\rm{1molCr_{2}O_{7}^{2-}}\)离子，需要 ______\(\rm{ mol}\)的\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O.}\)
\(\rm{③}\)写出第\(\rm{③}\)步反应的离子方程式 ______ ．

难度：难

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9．
乙烯是重要的有机化工初始原料，可以由它出发合成很多有机产品，油漆软化剂丁烯酸乙酯的合成途径如下：

完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)丁烯酸乙酯的结构简式为______________________________。

\(\rm{(2)C→D}\)的化学方程式为___________________反应类型是____________。\(\rm{A→B}\)的化学方程式为____________________反应类型是____________。

\(\rm{(3)}\)写出一种\(\rm{D}\)的同分异构体\(\rm{(}\)与\(\rm{D}\)含有完全相同的官能团\(\rm{)}\)。_________________________________________

难度：较易

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10．
氢化亚铜\(\rm{(CuH)}\)是一种难溶物质，用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和“另一物质”在\(\rm{40～50 ℃}\)时反应可生成它。 \(\rm{CuH}\)不稳定，易分解\(\rm{;}\)在氯气中能燃烧\(\rm{;}\)与稀盐酸反应能生成气体\(\rm{;Cu^{+}}\)在酸性条件下发生的反应是\(\rm{2Cu^{+}=Cu^{2+}+Cu}\)。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和“另一物质”制\(\rm{CuH}\)的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_____。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{CuH}\)在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________________。

\(\rm{(3)CuH}\)溶解在稀盐酸中生成的气体是____，如果反应中生成了标准状况下\(\rm{22.4 L}\)的气体，被还原的离子得电子的物质的量是____。

难度：中等

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