以下表格中是几种常见氧化物的相关信息，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)将物质\(\rm{X}\)加入到含有酚酞的水中，反应现象为：____________________________________________________________________

\(\rm{(2)}\)物质\(\rm{Y}\)和盐酸反应的离子方程式为：_________________________________________；

所得的盐溶液可用于印刷电路铜板的腐蚀剂，该反应的离子方程式为____________________________________________________；若将物质\(\rm{Y}\)与盐酸反应所得的盐溶液转化其低价盐且不引入其他杂质，可向溶液中加入足量金属______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)气体\(\rm{Z}\)的性质具有多样性，回答下列问题

\(\rm{①}\)将气体\(\rm{Z}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1:1}\)通入水中，反生反应的化学方程式为：_________________________________________________________

     \(\rm{②}\)气体\(\rm{Z}\)和气体\(\rm{W}\)的性质具有相似性和差异性，下列关于两个气体性质共同点说法正确的是：_______________

      \(\rm{A.}\)两者均为酸性氧化物，故均能和碱反应生成盐和水

      \(\rm{B.}\)两者均有强还原性，故均能使溴水褪色

      \(\rm{C.}\)两者均有漂白性，故通入含有石蕊的水中现象均为溶液先变红，后褪色

      \(\rm{D.}\)两者均为无色气体

     \(\rm{③}\)检验某气体为\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)的混合气体，用下图装置

       装置\(\rm{B}\)的作用是检验\(\rm{Z}\)气体，现象为当气体通过时溶液红色褪去，则装置\(\rm{B}\)中所加试剂为：__________________

       装置\(\rm{C}\)所加试剂为足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)，其作用为：_______________________________；

装置\(\rm{D}\)中所加试剂为澄清石灰水，则装置\(\rm{D}\)的作用为：___________________________

\(\rm{(4)}\)气体\(\rm{Q}\)对环境的危害是：_______________________________________\(\rm{(}\)写出一条即可\(\rm{)}\)

氧化还原是一类重要的反应。

\(\rm{(1)}\)已知反应：\(\rm{①Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}\)，\(\rm{②2Fe^{3+}+S^{2-}= S+2Fe^{2+}}\)，通过两个反应可知\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{S}\)的氧化性从强到弱的顺序是____________________。若除去\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中少量的\(\rm{Fe^{2+}}\)可向溶液中通入___________气体。

\(\rm{(2)}\)在反应\(\rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S+2H_{2}O}\)中，被氧化的硫元素和被还原的硫元素质量比为：_________

\(\rm{(3)}\)已知反应： \(\rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)。若反应中生成标况下\(\rm{2.24LNO}\)气体，则该反应转移电子数为：_________\(\rm{NA}\)个\(\rm{(NA}\)表示阿伏伽德罗常数的值\(\rm{)}\)；该反应中被还原的硝酸的物质的量为：_____________\(\rm{mol}\)

含氮化合物是工业上重要的一类物质，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)氨气制备：实验室用如图所示装置制取氨气。

实验室制备氨气的化学方程式为：_______________________________________________

碱石灰的作用是：____________________________________。多余的氨气可通入水中吸收，但应加防___________________装置，否则将会出现实验事故。

\(\rm{(2)}\)氨的催化氧化

写出氨与氧气发生的催化氧化反应的化学方程式：__________________________________

该反应中氨气体现了__________________________\(\rm{(}\)填氧化性或还原性\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)硝酸的性质

   \(\rm{HNO_{3}}\)是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性；但金属铁可溶于稀硝酸，写出铁溶于足量稀硝酸的离子方程式：________________________________________

\(\rm{(4)}\)铵盐的检验

   写出检验某盐溶液中是否存在\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的操作具体方法：____________________________

  ____________________________________________________________________________

  ____________________________________________________________________________

请按要求，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)漂白粉有效成分的化学式为______；其能消毒杀菌是因有强_________性。

\(\rm{(2)}\)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体该反应的化学方程式是_____________。

\(\rm{(3)}\)小苏打的化学式为__________，可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_______。

\(\rm{(4)\rlap{_{1}}{^{2}}H}\)和\(\rm{\rlap{_{1}}{^{3}}H}\)  互称为_____________\(\rm{ ; F}\)在周期表中位于第______ 周期_______ 族

已知：还原性\(\rm{HSO_{3}^{-} > I^{-}}\)，氧化性\(\rm{IO_{3}^{-} > I_{2}.}\)在含\(\rm{3mol NaHSO_{3}}\)的溶液中逐滴加入\(\rm{KIO_{3}}\)溶液\(\rm{.}\)加入\(\rm{KIO_{3}}\)和析出\(\rm{I_{2}}\)的物质的量的关系曲线如图所示．

\(\rm{(1)a}\)点时消耗\(\rm{NaHSO_{3}}\)的物质的量为____\(\rm{mol}\)，假设反应中无\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)逸出。

\(\rm{(2)}\)从\(\rm{b}\)点开始计算，当生成\(\rm{0.3mol I_{2}}\)时，转移电子数为______个。\(\rm{(N_{A}}\)代表阿佛加德罗常数\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)金属钠保存在_______________________________中。

\(\rm{(2)}\)在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是______________\(\rm{(}\)填“晶体硅”或“二氧化硅”，下同\(\rm{)}\)，光导纤维的主要成分是_________________。

\(\rm{(3)}\)维生素\(\rm{C}\)又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的\(\rm{Fe^{3+}}\)转变为易吸收的\(\rm{Fe^{2+}}\)，这说明维生素\(\rm{C}\)具有____________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)，\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)有____________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)

\(\rm{Cu_{2}O}\)是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成\(\rm{Cu}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)。测定一种矿石中\(\rm{Cu_{2}O}\)含量的方法是：将矿石溶于足量\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的混合溶液中，然后用\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，反应后生成\(\rm{Mn^{2+}}\)。

\(\rm{(1)Cu_{2}O}\)溶于酸发生自身氧化还原反应，可观察到的实验现象是                 ；还原产物是              ；

\(\rm{(2)Cu_{2}O}\)与\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的化学方程式为              ；

\(\rm{(3)}\)滴加\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液时，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{FeSO_{4}}\)的物质的量的比为             ；

\(\rm{(4)Cu_{2}O}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{KMnO_{4}}\)比较，氧化性由强到弱的顺序是              ；

\(\rm{(3)}\)请写出铝热反应两个方面用途 ____           __、 __          ____

\(\rm{(4)}\)铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定：

\(\rm{③}\)\(\rm{ii}\)中生成\(\rm{O_{2}}\)的化学方程式是 \(\rm{\_}\)                            __                                          进一步的实验表明，上述固体样品中\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)元素的存在形式有：\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{3}O_{4}}\)．

纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

\(\rm{(1)}\)写出过氧化氢的电子式：________。

\(\rm{(2)}\)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下\(\rm{1.12 L O_{2}}\)时，转移电子为________\(\rm{ mol}\)。

\(\rm{(3)}\)该兴趣小组的同学查阅资料后发现\(\rm{H_{2}O_{2}}\)为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出\(\rm{H_{2}O_{2}}\)在水溶液中的电离方程式：______________________。

\(\rm{(4)}\)同学们用\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}}\)的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为\(\rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}===2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}↑}\)。

\(\rm{①}\)在该反应中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)被________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)滴定到达终点的现象是______________________________________。

\(\rm{③}\)用移液管吸取\(\rm{25.00 mL}\)试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{④}\)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____\(\rm{(}\)填“偏低”、“偏高”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)同学们发现向滴加了酚酞的\(\rm{NaOH}\)溶液中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为\(\rm{H_{2}O_{2}}\)是二元弱酸，消耗了\(\rm{OH^{-}}\)使红色消失；乙同学认为\(\rm{H_{2}O_{2}}\)具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确___________

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