某一反应体系有反应物和生成物共七种：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，已知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)的反应过程。
\(\rm{(1)}\)该反应的氧化剂是：_______________；
\(\rm{(2)}\)发生还原反应的过程是：_____________________________；
\(\rm{(3)}\)氧化产物与还原产物的物质的量之比为：__________________；
\(\rm{(4)}\)当反应转移了\(\rm{0.3 mol}\)电子时，则在标况下生成\(\rm{O_{2}}\)的体积为：_____________________；
\(\rm{(5)}\)写出该反应的离子方程式______________________________________________________。

在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KBr}\)溶液、\(\rm{KI(}\)含淀粉\(\rm{)}\)溶液、\(\rm{NaOH(}\)含酚酞\(\rm{)}\)溶液、\(\rm{FeCl_{2}(}\)含\(\rm{KSCN)}\)溶液各\(\rm{1}\)滴，每个液滴彼此分开\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，在该圆圆心\(\rm{e}\)处放置\(\rm{2}\)粒\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体，向\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体上滴加几滴浓盐酸，再立即用表面皿将玻璃片盖好。\(\rm{(e}\)处发生反应：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O)}\)

\(\rm{(1)e}\)处所发生的反应中被氧化的\(\rm{HCl}\)与参加反应的\(\rm{HCl}\)的物质的量之比为________。

\(\rm{(2)b}\)处的实验现象为\(\rm{\_}\)_______________________________________________。

\(\rm{(3)c}\)处所发生反应的化学方程式为_____________________________________\(\rm{\_}\)，标准状况下，当有\(\rm{0.224 L Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)被\(\rm{NaOH}\)溶液吸收后，转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{d}\)处\(\rm{FeCl_{2}}\)被氧化，可观察到的现象为__________，通过该实验可得出\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________________。

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)具有氧化性的物质一定是氧化剂。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)难失电子的物质一定易得电子。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(8)}\)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)实验室用高锰酸钾跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：

\(\rm{2KMnO_{4} + 16HCl \overset{∆}{=} 2KCl + 2MnCl_{2} + 5Cl_{2}↑ + 8H_{2}O}\)的反应中，

\(\rm{①}\)  用双线桥表示该反应电子的转移情况；

\(\rm{2KMnO_{4} + 16HCl ═ 2KCl + 2MnCl_{2} + 5Cl_{2}↑ + 8H_{2}O}\)

\(\rm{②}\)__________是氧化剂，__________是氧化产物；

\(\rm{③}\)写出该反应的离子方程式_________________________________________。

\(\rm{④}\)若消耗\(\rm{0.5mol}\)氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)根据以下三个反应　　

A.\(\rm{CuCl_{2}}\)　　　\(\rm{B.FeCl_{2}}\)　　　\(\rm{C.FeCl_{3}}\)　　　

___________________________\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)

用重铬酸钾可以测定铁矿石中铁的含量，反应原理如下：

\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+6FeSO_{4}+7H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+3Fe_{2}(SO_{4})_{3}+7H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。

\(\rm{(2)}\)氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。反应消耗\(\rm{0.05}\) \(\rm{mol·L^{-1}}\) \(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液\(\rm{20}\) \(\rm{mL}\)，则转移的电子数为________。

\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}{+}14HCl{=}2KCl{+}2CrCl_{3}{+}3Cl_{2}{↑+}7H_{2}O}\)

若反应中，发生氧化反应的\(\rm{HCl}\)为\(\rm{1{.}2mol}\)，则被还原的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)物质的量为______\(\rm{ mol}\)．

已知\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与\(\rm{Cu}\)反应为：\(\rm{2FeCl_{3}+Cu═══CuCl_{2}+2X}\)。

\(\rm{(1)}\)上式中\(\rm{X}\)物质的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)在上述反应中，物质的氧化性相比较：_________________________。

\(\rm{(3)}\)若有\(\rm{64g}\)铜被氧化，参与反应的\(\rm{FeCl_{3}}\)的物质的量为_______。

\(\rm{(4)}\)该反应的离子方程式为______________________________。