知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．向硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液，溶液立即变蓝；再向上述溶液中滴加过量亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）碘化钾与次氯酸钠反应的离子方程式； ______ + ______ CIO^-+ ______ I^-═ ______ CI-+ ______ I₂+ ______ ______
（2）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：Na₂SO₃+I₂+H₂O═Na₂SO₄+2HI
（3）以上实验条件下，SO₄^2-、I₂和CIO^-的氧化性有强到弱的顺序是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO₄^-、NO₂^-、H⁺、Mn²⁺、H₂O和一种未知的离子X（简单锰离子在生成物中）．完成下列问题：
（1）该反应中的X离子是 ______ ，还原产物是 ______ ．
（2）该反应的离子方程式为： ______ ．
（3）如反应转移了0.2mol电子，则反应的NO₂^-的物质的量为 ______ ．
（4）实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．在污水处理中，FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备；而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是（用离子方程式表示） ______ ；FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）
______ ．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂废液中：c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol/L，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol/L．，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol/L，则该溶液的PH约为 ______ ．
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
______ ClO₃^-+ ______ Fe²⁺+ ______ = ______ Cl^-+ ______ Fe+ ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
4． KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
______ KClO₃+ ______ HCl（浓）= ______ KCl+ ______ ClO₂↑+ ______ Cl₂↑+ ______ H₂O
（1）请配平上述化学方程式．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ______ （填编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为 ______ mol．
（4）氧化剂是 ______ ，还原剂是 ______ ；氧化产物是 ______ ，还原产物是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中溴含量为65mg•L^-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是： ______ ．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的 ______ ．
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
______ Br₂+ ______ CO^2-₃═ ______ BrO^-₃+ ______ Br^-+ ______ CO₂↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ______ ．由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ______ ．
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 ______ ．
A．乙醇 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．苯．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．工业上制备K₂FeO₄的常用方法有两种．
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法．
工艺流程如图所示．

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
______ FeCl₃+ ______ NaOH+ ______ NaClO═ ______ Na₂FeO₄+ ______ □+ ______ □，其中氧化剂是 ______ （填化学式）．
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用 ______ 溶解，然后 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO₂（s）+C（s）+N₂（g） $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%7D%7B%20%7D$ Si₃N₄（s）+CO（g）
（1）配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目．
（2）该反应的氧化剂是 ______ ，其还原产物是 ______ ．
（3）上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．

（4）该反应的平衡常数表达式为K= ______ ．升高温度，其平衡常数 ______ （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t₂时引起v_正突变、v_逆渐变的原因是 ______ ，t₃引起变化的因素为 ______ ，t₅时引起v_逆大变化、v_正小变化的原因是 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷