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          共50条信息

            • 1．
              某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个位置，分别滴加浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)的四种溶液各\(\rm{1}\)滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心\(\rm{e}\)处放置\(\rm{2}\)粒芝麻粒大小的\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体，然后向\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)五个位置均有明显反应。
              完成下列填空：
              \(\rm{(1)e}\)处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。
              ______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)→}\) ______ \(\rm{KCl+}\) ______ \(\rm{MnCl_{2}+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
              \(\rm{(2)}\)在元素周期表中\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)位于 ______  族，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)b}\)处实验现象为 ______ 。\(\rm{d}\)处反应的离子方程式为 ______ ，通过此实验 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)比较\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)常温下，向饱和氯水中逐滴滴入\(\rm{0.1mol/L}\)的氢氧化钠溶液，\(\rm{pH}\)变化如图所示，下列有关叙述正确的是 ______

              A.\(\rm{①}\)处所示溶液中存在的电离平衡不止一个
              B.由\(\rm{①}\)到\(\rm{②}\)的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性
              C.由\(\rm{①}\)到\(\rm{②}\)的过程中，水的电离程度逐渐减弱
              D.\(\rm{②}\)处所示溶液中：\(\rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}\)
              难度：较易
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            • 2．
              硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。完成下列填空：
              \(\rm{(1)Na_{2}S}\)溶液中，水的电离程度会 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；微热该溶液，\(\rm{pH}\) 会 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)Na_{2}S}\) 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ______ 。
              \(\rm{(3)}\)向 \(\rm{Na_{2}S}\) 和 \(\rm{Na_{2}SO_{3}}\) 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：
              ______  \(\rm{Na_{2}S+}\) ______  \(\rm{Na_{2}SO_{3}+}\) ______  \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______  \(\rm{Na_{2}SO_{4}+}\) ______  \(\rm{S↓+}\) ______  \(\rm{H_{2}O}\)
              \(\rm{①}\)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目 ______ 。
              \(\rm{②}\)反应中被氧化的元素是 ______ 。
              \(\rm{(4)CuS}\)和\(\rm{FeS}\)都是难溶于水的固体，工业上可用 \(\rm{FeS}\) 将废水中的 \(\rm{Cu^{2+}}\)转化为\(\rm{CuS}\)除去，请结合相关原理进行解释： ______ 。
              难度：较易
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            • 3．
              在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)，杂质主要是\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)为原料生产\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)的工艺流程如图\(\rm{1}\)：

              已知：\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=1.2×10^{-11}}\)，\(\rm{K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=6.4×10^{-31}}\)
              \(\rm{(1)}\)若以氧化物形式表示矿物的组成，\(\rm{Fe_{2}SiO_{4}}\)可表示为______。
              \(\rm{(2)}\)焙烧时通入氧气的作用是   ______。
              \(\rm{(3)}\)如图\(\rm{2}\)，“除杂”时加入\(\rm{MgSO_{4}-(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)混合物与溶液中少量的\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{AsO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)反应，分别转化为\(\rm{NH_{4}MgPO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}MgAsO_{4}}\)、\(\rm{MgSiO_{3}}\)沉淀除去。
              \(\rm{①}\)反应过程控制溶液\(\rm{pH}\)为\(\rm{9}\)，若\(\rm{pH > 9}\)除杂率降低的原因是______。
              \(\rm{②}\)反应的温度控制在\(\rm{80℃}\)左右，温度不宜太高的主要原因是______。
              \(\rm{(4)}\)“还原”时先调节溶液\(\rm{pH}\)，再加入焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)
              \(\rm{①}\)完成“还原”反应的离子方程式：
              ______\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+}\)______\(\rm{S_{2}O_{5}^{2-}+}\)______\(\rm{=}\)______\(\rm{Cr^{3+}+}\)______\(\rm{SO_{4}^{2-}+}\)______
              \(\rm{②}\)已知铬液中\(\rm{c(Cr_{2}O_{7}^{2-})=0.32mol⋅L^{-1}}\)，为了不使还原过程产生\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)沉淀，应控制反应过程\(\rm{pH}\)不大于______  。
              \(\rm{(5)}\)“沉铬”主要副产物为______。
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            • 4． 铜及其化合物在工业上有广泛的用途，回答下列问题：
              （1）硫酸铜是一种具有氧化性的盐．
              ①制备生氢剂CuH，完成下列反应方程式： ______ H3PO2+ ______ CuSO4+ ______ = ______ CuH+ ______ H3PO4+ ______ H2SO4生成的CuH易在氯气中燃烧，则完全燃烧的产物是 ______ ．
              ②硫酸铜溶液可与白磷发生反应，产物为磷酸、硫酸和铜，则此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______ ．
              （2）碱式碳酸铜在有机催化剤、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用．某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图1：

              ①辉铜矿在浸取前要ilfe富集与粉碎，粉碎的好处是 ______ ．
              ②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式： ______ ．
              ③写出“沉锰”反应时离子方程式： ______ ．
              （3）纳米Cu2O是一种新型光电材料，利用如图2所示的装置可制得，则工作中阳极上的电极反应式应 ______ ．
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            • 5． 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．
              （1）Na2FeO中铁元素的化合价是 ______ 价，Na2FeO具有较强的 ______ （填“氧化性”或“还原性”）．
              （2）用Na2FeO给水消毒，杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是 ______ （用离子方程式表示）．
              （3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO，完成下列化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2 ______ +5 ______ +9 ______ ．
              （4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO．
              若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶液需NaOH ______ g，配制过程需玻璃仪器是 ______ ．
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            • 6． 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
              （1）已知：
              ①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
              ②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
              ③2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
              以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 ______ ．
              （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 ______
              （3）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 ______
              （4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质 ______ 碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．
              ①请用上述物质填空，并配平化学方程式：
              □C+□ ______ +□H2SO4═□ ______ ↑+□ ______ +□Cr2（SO4）3+□H2O
              ②上述反应中氧化剂是 ______ （填化学式），被氧化的元素是 ______ （填元素符号）．
              ③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号） ______ ．
              A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性
              ④若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 ______ ．
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            • 7． 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂．硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）．
              （1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：
              ______ Fe2++ ______ O2+ ______ H+═ ______ Fe3++ ______ H2O，反应中氧化剂是 ______ （填化学式）．
              （2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化．请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：0.1moL-1KSCN、氯水．
              实验步骤 预期现象和结论
              步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；   硫酸亚铁在蒸馏水中溶解．
              步骤2： ______ ______
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            • 8． 请回答下列问题
              （1）写出水蒸气与铁在高温下的反应： ______ 产物中+2价的Fe和+3价Fe的物质量之比： ______ ．
              （2）写出如图混合物KNO3、KOH、Fe2O3在加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：
              ______ Fe2O3+ ______ KNO3+ ______ KOH- ______ ______ + ______ KNO2+ ______ ______
              （3）写出铅蓄电池充电时阳极的电池反应式 ______ ．
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            • 9． 请回答：
              （1）Na2O2的电子式 ______ ．
              （2）泡沫灭火器中的离子反应式 ______ ．
              （3）写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中负极方程式： ______ ．
              （4）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
              ______ CrI3+ ______ Cl2+ ______ → ______ K2CrO4+ ______ KIO4+ ______ KCl+ ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
              （1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
              4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，则△H= ______ ；
              （2）白磷与氧气反应生成P4O10固体．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P═O c kJ•mol-1、O═O d kJ•mol-1．根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为 ______ ．
              （3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为 ______ ，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 ______ ．
              （4）次磷酸（H3PO2）为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为 ______ ，该盐可用于工业上的化学镀镍．①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
              （a）□Ni2++□H2PO2-+□ ______ =□Ni++□H2PO3-+□ ______
              （b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
              ②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．原理上的不同点： ______ ；化学镀的优点： ______ ．
              难度：中等
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