排出的废水中含有大量的\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)和\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)．

Ⅰ\(\rm{.}\)某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁\(\rm{.}\)请回答：

\(\rm{(1)}\)原料\(\rm{①}\)与工业废水反应的离子方程式为______________。

 \(\rm{a.}\)烧杯     \(\rm{b.}\)漏斗       \(\rm{c.}\)玻璃棒        \(\rm{d.}\)酒精灯

\(\rm{(3)}\)固体成份是_____________________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)原料\(\rm{②}\)的名称为_________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)回收的铜可用于制备胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：\(\rm{Cu+{H}_{2}S{O}_{4}+{O}_{2} \xrightarrow[]{∆}CuS{O}_{4}+{H}_{2}O(未配平) }\)。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。

\(\rm{(5)①}\)请分析上述反应中，氧化剂是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)请配平上述反应方程式，并用双线桥标出电子的得失：________________

Ⅲ\(\rm{.Fe^{2+}}\)置于空气中，易被氧化而变质。若要检验某\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液是否变质，应该选择____________试剂。完整的检验操作为：取少量该\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液于一试管中， ____________

\(\rm{KClO_{3}}\) 和浓盐酸在一定温度下发生如\(\rm{(1)}\)的反应：

\(\rm{(1)}\)请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：__\(\rm{KClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{+ }\)___\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{) = }\)___\(\rm{KCl + }\)___\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑ + }\)___\(\rm{ClO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+ }\)___\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(2)}\)氧化剂是________，还原产物是______\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)产生 \(\rm{0.1molCl_{2}}\) 时，转移电子的物质的量为__\(\rm{mol}\)。

请按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式

\(\rm{(1)}\)物质的量之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{5}\)的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为\(\rm{N_{2}O}\)，反应结束后锌没有剩余，写出该反应的化学方程式___________。

\(\rm{(2)ClO_{2}}\)常用于水的净化，工业上可用\(\rm{Cl_{2}}\)氧化\(\rm{Na ClO_{2}}\)溶液制取\(\rm{ClO_{2}.}\)写出该反应的离子方程式：____________________________________。

\(\rm{(3)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)还原性较强，在溶液中易被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化成\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________________________________。

\(\rm{(4)NaBH_{4}}\)是一种重要的储氢载体，能与水反应达到\(\rm{NaBO_{2}}\)，且反应前后\(\rm{B}\)的化合价不变，该反应的化学方程式为_________________。

在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\) 和 \(\rm{X}\)。

\(\rm{①}\)根据题意，可判断出\(\rm{X}\)是_____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛\(\rm{.}\)金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式______________________．

\(\rm{(3)Na_{2}O_{2}}\)可用作呼吸面具的供氧剂，\(\rm{{\,\!}}\)发生反应的化学方程式为__________________________。

\(\rm{(4)}\)“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_________________________________。

\(\rm{(5)}\)小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式_____________________ 。

\(\rm{(6)}\)在反应 \(\rm{3BrF_{3}+5H_{2}O = HBrO_{3}+Br_{2}+9HF+O_{2}}\) 中，被氧化的元素是____________，当有\(\rm{5 mol}\)水反应时，由\(\rm{H_{2}O}\)还原的\(\rm{BrF_{3}}\)为______________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{Cu_{2}O}\)是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成\(\rm{Cu}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)。测定一种矿石中\(\rm{Cu_{2}O}\)含量的方法是：将矿石溶于足量\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的混合溶液中，然后用\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，反应后生成\(\rm{Mn^{2+}}\)。

\(\rm{(1)Cu_{2}O}\)溶于酸发生自身氧化还原反应，可观察到的实验现象是                 ；还原产物是              ；

\(\rm{(2)Cu_{2}O}\)与\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的化学方程式为              ；

\(\rm{(3)}\)滴加\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液时，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{FeSO_{4}}\)的物质的量的比为             ；

\(\rm{(4)Cu_{2}O}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{KMnO_{4}}\)比较，氧化性由强到弱的顺序是              ；