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          共50条信息

            • 1． 配平下列反应的化学方程式
               KMnO4+ SO2+ H2O═ K2SO4+ MnSO4+ H2SO4
              其中，反应中转移5mole﹣ ， 则消耗SO2 mol．
              难度：中等
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            • 2． Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3﹣→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题： 将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式．
               ++→ ++H2O．
              难度：中等
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            • 3． 配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）： ① Na2S2O3+HCl→ NaCl+S+SO2↑+
              H2O
              ② Zn+H++NO3﹣→ Zn2++NH4++H2O．
              难度：中等
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            • 4． （1）请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为式 ______ ；
              在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为 ______ mol，有 ______ mol氧化剂被还原．
              （2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
              ______ MnO4-+ ______ Fe2++ ______ ═Mn2++ ______ Fe3++ ______
              （3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
              ______ Fe（OH）2+ ______ ClO-+ ______ ═ ______ Fe（OH）3+ ______ Cl-．
              难度：较易
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            • 5． Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：
              将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式．
              ______ + ______ + ______ → ______ + ______ +H2O．
              难度：较易
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            • 6． 配平下列反应的化学方程式
              □KMnO4+□SO2+□H2O═□K2SO4+□MnSO4+□H2SO4
              其中，反应中转移5mole-，则消耗SO2______  mol．
              难度：较易
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            • 7． 在方框内填上相应数字配平下列离子方程式，并把所缺的物质补齐．
              □C2O42-+□Mn04-+□    =□CO2↑+□Mn2++□    ．
              难度：中等
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            • 8． 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：    SiO2+    C+    N2
              高温
                  Si3N4+    CO．
              根据题意完成下列各题：
              （1）配平上述化学反应方程式．
              （2）为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为    NA，此时混合气体的平均相对分子质量是    ．
              （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C    N2（填“＞”“＜”“=”）．
              （4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是    ．
              A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
              B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
              C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
              D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．
              难度：中等
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            • 9． 请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
              （1） ______ + ______ → ______ + ______ + ______ +H2O（不需配平）
              （2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 次磷酸（H3PO2）可发生下列反应而用于化学镀银．
              ______ Ag++ ______ H3PO2+ ______ H2O- ______ Ag+ ______ H3PO4+ ______ H+
              试回答下列问题：
              （1）H3PO2中，P元素的化合价为 ______ ；该反应中，H3PO2做 ______ （氧化剂、还原剂）
              （2）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式： ______ ．
              （3）配平离子方程式．
              （4）用双线桥法标出电子转移的数目．
              （5）若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为 ______ ．
              （6）已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOH⇌CH3COOD+HDO，
              次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于 ______
              A．正盐       B．酸式盐       C．钠盐       D．氧化物．
              难度：较易
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