\(\rm{(1)}\)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。

\(\rm{(2)}\)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。

\(\rm{(4)}\)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁\(\rm{[MgCO_{3}⋅Mg(OH)_{2}]}\)的离子方程式：__\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+}\)_____________\(\rm{= MgCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{⋅Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↓+}\)__\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+}\)__\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(5)}\)沉镁过程中加入碳铵需要控制反应温度是由于铵盐_________________性质而应对

\(\rm{(6)}\)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为____________________。

氧化钴\(\rm{(Co_{2}O_{3})}\)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有\(\rm{CoO(OH)}\) 、\(\rm{CoCO_{3}}\)、\(\rm{Xv_{2}(OH)_{2}XO_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)，其中还含有一定量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)和\(\rm{CaO}\)等。由该矿石制备\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)的部分工艺过程如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)将粉碎的矿石用过量的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液浸泡。

Ⅱ\(\rm{.}\)浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液，再加入一定浓度的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，过滤，分离除去沉淀\(\rm{a [}\)主要成分是\(\rm{Na_{2}Fe_{6}(SO_{4})_{4}(OH)_{12}]}\)。                     

    Ⅲ\(\rm{.}\)向上述滤液中加入足量\(\rm{NaF}\)溶液，过滤，分离除去沉淀\(\rm{b}\)。                                              

    Ⅳ\(\rm{.}\)Ⅲ中滤液加入浓\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，获得\(\rm{CoCO_{3}}\)沉淀。                                             

    Ⅴ\(\rm{.}\)将\(\rm{CoCO_{3}}\)溶解在盐酸中，再加入\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，产生 \(\rm{XoX_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)沉淀。分离出沉淀，将其在\(\rm{400 ℃～600 ℃}\)煅烧，即得到\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)。

    请回答：                                                       

   \(\rm{(1)}\)Ⅰ中，稀硫酸溶解\(\rm{CoCO_{3}}\)的化学方程式是________，加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液的主要作用是________。

   \(\rm{(2)}\)根据图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)分析：

 \(\rm{②}\)图\(\rm{2}\)中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。                                   

\(\rm{(3)}\)Ⅱ中，浸出液中的金属离子与\(\rm{NaClO_{3}}\)反应的离子方程式： \(\rm{ClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{−}}\) \(\rm{+}\)_____ \(\rm{+ }\)______ \(\rm{══ Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{−}}\) \(\rm{+ }\)______\(\rm{+ }\)______

  \(\rm{(4)}\)Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。

\(\rm{(5)}\)Ⅱ、Ⅳ中，加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) 的作用分别是________、________。

\(\rm{(6)}\)Ⅲ中，沉淀\(\rm{b}\)的成分是\(\rm{MgF_{2}}\) 、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)Ⅴ中，分离出纯净的\(\rm{CoC_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的操作是________。

某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。

\(\rm{(1)}\)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是\(\rm{2IO_{3}^{-}+5SO_{3}^{2-}+2H^{+}═══I_{2}+5SO_{4}^{2-}+H_{2}O}\)，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

则\(\rm{V_{1}=}\)__________\(\rm{mL}\)，  \(\rm{V_{2}=}\)__________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(2)}\)实验二：探究\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCl}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度。

实验步骤：

\(\rm{i.}\)向\(\rm{5mL0.1mol/L KI}\)溶液中滴加\(\rm{5～6}\)滴\(\rm{0.1mol/L FeCI_{3}}\)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

\(\rm{ii.}\)向甲中滴加\(\rm{CCl_{4}}\)，充分振荡；

\(\rm{iii.}\)向乙中滴加试剂\(\rm{X}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)       将\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)反应的离子方程式补充完整。

__________\(\rm{I^{-}+}\)__________\(\rm{Fe^{3+}}\)  \(\rm{⇌ }\)_________\(\rm{I_{2}+}\)__________\(\rm{Fe^{2+}}\)

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{iii}\)中，试剂\(\rm{X}\)是____________________。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{ii}\)和\(\rm{iii}\)中的实验现象说明\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCI}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度，该实验现象是__________。

已知某“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“\(\rm{84}\)消毒液”通常稀释若干倍后使用。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”的物质的量浓度为\(\rm{amol·L^{-1}}\)，则\(\rm{a=}\)________。\(\rm{(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)某同学取\(\rm{100mL}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”，与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度________\(\rm{a/2mol·L^{-1}(}\)选填\(\rm{"}\)大于\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)等于\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)小于\(\rm{")}\)。

\(\rm{(3)}\)该同学参阅该“\(\rm{84}\)消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{80mLamol·L^{-1}}\)的上述消毒液，需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为________\(\rm{g}\)。下列为打乱了的操作示意图，请正确排序________。

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C.将溶解后的\(\rm{NaClO}\)溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{NaClO}\)在碱性条件下能与\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)反应。配平下列方程式并用单桥线法分析电子转移的方向和数目：_______\(\rm{Fe(OH)_{3}+}\)________\(\rm{NaClO+}\)________\(\rm{NaOH=}\)________\(\rm{Na_{2}FeO_{4}+}\)________\(\rm{NaCl+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)

某同学帮助水质检测站配制\(\rm{480 mL0.5mol·L^{-}NaOH}\)溶液以备使用

   \(\rm{(1)}\)该同学应选择______\(\rm{mL}\)的容量瓶。

\(\rm{(2)}\)该同学应称取\(\rm{NaOH}\)固体______\(\rm{g}\)，用质量为\(\rm{23.1g}\)的烧杯放在托盘天平上称取所需   \(\rm{NaoH}\)固体时，请在附表中选取所需的砝码大小______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

                       \(\rm{A}\)         \(\rm{B}\)        \(\rm{C}\)

\(\rm{(3)}\)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

\(\rm{①}\)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会______\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或无影响，下同\(\rm{)}\)

       \(\rm{②}\)容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会______。

\(\rm{(4)}\)完成以下氧化还原反应的离子方程式：