\(\rm{(1)}\)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。

\(\rm{(2)}\)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。

\(\rm{(4)}\)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁\(\rm{[MgCO_{3}⋅Mg(OH)_{2}]}\)的离子方程式：__\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+}\)_____________\(\rm{= MgCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{⋅Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↓+}\)__\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+}\)__\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(5)}\)沉镁过程中加入碳铵需要控制反应温度是由于铵盐_________________性质而应对

\(\rm{(6)}\)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为____________________。

\(\rm{(1)}\)仪器 \(\rm{A}\) 的名称为         。

\(\rm{(2)}\)写出工业上制取金属镁的化学方程式          。

\(\rm{(3)}\)点燃镁条引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是          。

A.化合反应               \(\rm{B.}\)分解反应    

C.置换反应               \(\rm{D.}\)复分解反应

\(\rm{(4)}\)写出该铝热反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目          。

\(\rm{(5)}\)铝热反应中放出大量的热，有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝，还含有铝和氧化铁，实验验证如下：

Ⅰ\(\rm{.}\) 向冷却后的黑色固体中加入 \(\rm{NaOH}\) 溶液，观察到有气体产生。实验结论：黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式：             。

你认为实验结论是否合理？            \(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。理由是                。

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___\(\rm{ C+ }\)___\(\rm{ KMnO_{4}+ }\)____\(\rm{ H_{2}SO_{4}→}\)____\(\rm{CO_{2}↑+ }\)____\(\rm{MnSO_{4} + }\)____\(\rm{K_{2}SO_{4}+ }\)____\(\rm{H_{2}O}\) 

 \(\rm{(2)}\)已知在常温常压下：

\(\rm{① 2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+ 3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) = 2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)  \(\rm{ΔH= -1275.6 kJ/mol}\)

\(\rm{② 2CO (g)+ O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)= 2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)  \(\rm{ΔH= -566.0 kJ/mol}\)

\(\rm{③ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) = H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)  \(\rm{ΔH= -44.0 kJ/mol}\)

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：   ______________________________________________

\(\rm{(3)}\)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

\(\rm{①}\)该电池正极的电极反应为___________________________。

\(\rm{②}\)工作一段时间后，测得溶液的\(\rm{pH}\)减小，该电池总反应的化学方程式为 _____________________________________。

回答下列问题

\(\rm{(1)}\)下列物质\(\rm{①H_{2}O}\)， \(\rm{②CuSO_{4}}\)， \(\rm{③NaOH}\)，\(\rm{④}\)氨水，其中属于氧化物的是________，  \(\rm{(}\)请填序号，下同\(\rm{)}\)属于盐的是________，属于混合物的是_________

A.光导纤维型    \(\rm{B.}\)半导体材料  \(\rm{C.}\)混凝剂，用于净水

\(\rm{(3)}\)画出下列各粒子的结构示意图

\(\rm{②}\)与\(\rm{Ne}\)原子电子层结构相同的\(\rm{+2}\)价阳离子：_________________

\(\rm{(4)}\)氯、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

\(\rm{①}\)瑞典化学家舍勒将软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。其反应的化学方程式为\(\rm{MnO_{2} + 4HCl(}\)浓\(\rm{)\overset{∆}{=} ＭnCl_{2}+ Cl_{2} ↑+ 2H_{2}O}\)其中，氧化剂是_______。若实验室制得标准状况下\(\rm{4.48L}\)氯气，则转移电子的数目为_____个。

\(\rm{②}\)请配平浓硫酸在加热时与碳发生反应的化学方程式：____\(\rm{C+}\)____\(\rm{H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)\overset{∆}{=} }\)__\(\rm{CO_{2}↑+}\)_____\(\rm{SO_{2}↑+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)。在该反应中，浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)表现出__________\(\rm{(}\)填“吸水”、“脱水”或“强氧化”\(\rm{)}\)性。

氧化钴\(\rm{(Co_{2}O_{3})}\)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有\(\rm{CoO(OH)}\) 、\(\rm{CoCO_{3}}\)、\(\rm{Xv_{2}(OH)_{2}XO_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)，其中还含有一定量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)和\(\rm{CaO}\)等。由该矿石制备\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)的部分工艺过程如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)将粉碎的矿石用过量的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液浸泡。

Ⅱ\(\rm{.}\)浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液，再加入一定浓度的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，过滤，分离除去沉淀\(\rm{a [}\)主要成分是\(\rm{Na_{2}Fe_{6}(SO_{4})_{4}(OH)_{12}]}\)。                     

    Ⅲ\(\rm{.}\)向上述滤液中加入足量\(\rm{NaF}\)溶液，过滤，分离除去沉淀\(\rm{b}\)。                                              

    Ⅳ\(\rm{.}\)Ⅲ中滤液加入浓\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，获得\(\rm{CoCO_{3}}\)沉淀。                                             

    Ⅴ\(\rm{.}\)将\(\rm{CoCO_{3}}\)溶解在盐酸中，再加入\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，产生 \(\rm{XoX_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)沉淀。分离出沉淀，将其在\(\rm{400 ℃～600 ℃}\)煅烧，即得到\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)。

    请回答：                                                       

   \(\rm{(1)}\)Ⅰ中，稀硫酸溶解\(\rm{CoCO_{3}}\)的化学方程式是________，加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液的主要作用是________。

   \(\rm{(2)}\)根据图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)分析：

 \(\rm{②}\)图\(\rm{2}\)中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。                                   

\(\rm{(3)}\)Ⅱ中，浸出液中的金属离子与\(\rm{NaClO_{3}}\)反应的离子方程式： \(\rm{ClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{−}}\) \(\rm{+}\)_____ \(\rm{+ }\)______ \(\rm{══ Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{−}}\) \(\rm{+ }\)______\(\rm{+ }\)______

  \(\rm{(4)}\)Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。

\(\rm{(5)}\)Ⅱ、Ⅳ中，加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) 的作用分别是________、________。

\(\rm{(6)}\)Ⅲ中，沉淀\(\rm{b}\)的成分是\(\rm{MgF_{2}}\) 、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)Ⅴ中，分离出纯净的\(\rm{CoC_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的操作是________。

某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。

\(\rm{(1)}\)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是\(\rm{2IO_{3}^{-}+5SO_{3}^{2-}+2H^{+}═══I_{2}+5SO_{4}^{2-}+H_{2}O}\)，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

则\(\rm{V_{1}=}\)__________\(\rm{mL}\)，  \(\rm{V_{2}=}\)__________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(2)}\)实验二：探究\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCl}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度。

实验步骤：

\(\rm{i.}\)向\(\rm{5mL0.1mol/L KI}\)溶液中滴加\(\rm{5～6}\)滴\(\rm{0.1mol/L FeCI_{3}}\)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

\(\rm{ii.}\)向甲中滴加\(\rm{CCl_{4}}\)，充分振荡；

\(\rm{iii.}\)向乙中滴加试剂\(\rm{X}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)       将\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)反应的离子方程式补充完整。

__________\(\rm{I^{-}+}\)__________\(\rm{Fe^{3+}}\)  \(\rm{⇌ }\)_________\(\rm{I_{2}+}\)__________\(\rm{Fe^{2+}}\)

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{iii}\)中，试剂\(\rm{X}\)是____________________。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{ii}\)和\(\rm{iii}\)中的实验现象说明\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCI}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度，该实验现象是__________。

砷\(\rm{(As)}\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{As_{2}S_{3}}\)、\(\rm{As_{2}O_{5}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)画出砷的原子结构示意图____________。

\(\rm{(2)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{As_{2}S_{3})}\)制成浆状，通入\(\rm{O_{2}}\)氧化，生成\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。

\(\rm{(3)298 K}\)时，将\(\rm{20 mL 3x mol·L^{−1} Na_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{20 mL 3x mol·L^{−1} I_{2}}\)和\(\rm{20 mL NaOH}\)溶液混合，发生反应：\(\rm{AsO_{3}^{3-} (aq)+I_{2}(aq)+2OH^{−}(aq)⇌AsO_{4}^{3-} (aq)+2I^{−}(aq)+ H_{2}O(l)}\)。溶液中\(\rm{c(}\)\(\rm{)}\)与反应时间\(\rm{(t)}\)的关系如图所示。

\(\rm{①}\)下列可判断反应达到平衡的是__________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)溶液的\(\rm{pH}\)不再变化

\(\rm{b.v(I^{−})=2v(AsO_{3}^{3-} )}\)

\(\rm{c.c(AsO_{4}^{3-} )/c(AsO_{3}^{3-} )}\)不再变化

\(\rm{d.c(I^{−})=y mol·L^{−1}}\)

\(\rm{②tm}\)时，\(\rm{v_{正}}\)_____\(\rm{ v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③tm}\)时\(\rm{v_{逆}}\)_____\(\rm{ tn}\)时\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，理由是_____________ 。

铝与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)在酸性或碱性条件下均可反应，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)为了降低饮用水中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将\(\rm{NO_{3}^{-}}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)，完善并配平该反应：__\(\rm{Al +}\)___\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-\;}}\)\(\rm{+ }\)___\(\rm{OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)  \(\rm{=}\)  ___ _________\(\rm{+ }\)____\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑ + }\)____\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。每消耗\(\rm{1mol NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)，转移的电子数目为________。

\(\rm{③ x}\) \(\rm{=}\)_________。

\(\rm{④}\)铁铝合金中铝的物质的量分数为______________________。

\(\rm{(1)}\)已知酸性\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液可与\(\rm{FeSO_{4}}\)反应生成\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cr^{3+}.}\)现将硫酸酸化的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液与\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入\(\rm{KI}\)溶液，混合溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量随加入的\(\rm{KI}\)的物质的量的变化关系如图所示，图中\(\rm{AB}\)段的氧化剂为________________，开始加入的\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)的物质的量为__________________，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)与\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)混合时的物质的量之比为__________________。

\(\rm{(2)}\)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应，配平反应方程式：

___\(\rm{P_{4} + }\)___\(\rm{HClO_{3} +}\)___ _______\(\rm{= }\)____\(\rm{HCl}\)  \(\rm{+ }\)____\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)

\(\rm{(3)}\)在反应\(\rm{3BrF_{3}+5H_{2}O=9HF+Br_{2}+HBrO_{3}+O_{2}↑}\)中，  还原剂是________，若有\(\rm{5mol H_{2}O}\)参加反应，被水还原的溴元素为____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)NaOCN}\)与\(\rm{NaClO}\)反应，生成\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{N_{2}}\)，已知\(\rm{HCN}\)、\(\rm{HOCN}\)中\(\rm{N}\)元素的化合价相同。其反应的离子方程式为___________

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