\(\rm{①}\)磁铁矿中\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)溶于盐酸时发生反应的离子方程式为___________________________。

\(\rm{②}\) 配平\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液与\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液时发生反应的离子方程式：___\(\rm{Fe^{2+}+}\)__ \(\rm{Cr_{2}O{}^{^{2-}}_{_{7}}+}\)___\(\rm{H^{+}——}\)___\(\rm{Fe^{3+}+}\)___\(\rm{Cr^{3+}+}\)__\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{③}\)现有磁铁矿样品\(\rm{0.500}\) \(\rm{g}\)，经上述各步反应后，共用去\(\rm{0.0200}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液\(\rm{24.5}\) \(\rm{mL}\)。计算该样品中铁的质量分数\(\rm{(}\)写出计算步骤，计算结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

_____\(\rm{Cu +}\)  _____\(\rm{HNO}\)\(\rm{3}\)   \(\rm{=}\) _____\(\rm{ Cu(NO}\)\(\rm{3}\)\(\rm{)}\)\(\rm{2}\)   \(\rm{+}\)  _____\(\rm{NO↑ +}\)   _____\(\rm{H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)完成方程式配平

\(\rm{(2)}\)其中被还原的元素是__________，而\(\rm{HNO_{3}}\)既体现了_________性又体现_________性。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{3 mol Cu}\)参加反应，则该过程转移的电子是___\(\rm{mol}\)，则参加反应的硝酸____\(\rm{ mol}\)。 

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

\(\rm{(1)}\)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A.煤的形成

B.食物腐败

C.简单机械织布

D.我国古代烧制陶器

\(\rm{(2)}\)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：________\(\rm{CuO+}\)________\(\rm{NH_{4}Cl \xrightarrow[]{∆} }\)________\(\rm{Cu+}\)________\(\rm{CuCl_{2}+}\)________\(\rm{N_{2}↑+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)配平此氧化还原反应方程式。\(\rm{(}\)配平时系数为“\(\rm{l}\)”必须写出\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)该反应中，被氧化的元素是________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)，氧化剂是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl=2KCl+2CrCl_{3}+3Cl_{2}↑+7H_{2}O}\)反应中，当有\(\rm{l4.69HCl}\)被氧化时，电子转移的数目为________。

回答下列问题

\(\rm{(1)}\)焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是______，在观察\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)的焰色时，必须要透过________观察。

\(\rm{(2)}\)实验室制备氯气的反应：\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+4HCl \overset{∆}{=} MnCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，在此反应中，氧化产物是_____，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

\(\rm{(3)}\)钠\(\rm{-}\)钾合金可在核反应堆中用作热交换液。将一定质量的钠\(\rm{-}\)钾合金溶于\(\rm{200 mLH_{2}O(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，生成\(\rm{0.075 mol H_{2}.}\)则溶液中\(\rm{OH^{-}}\)的物质的量浓度为___。

\(\rm{(4)}\)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，完成并配平该化学反应方程式为：\(\rm{\_C + \_K_{2}Cr_{2}O_{7}+}\)___\(\rm{→\_CO_{2}↑ +\_K_{2}SO_{4}+\_Cr_{2}(SO_{4})_{3}+\_ H_{2}O}\)该反应中氧化剂是______，每生成\(\rm{1mol}\)氧化产物，转移的电子数目为____。

工业上用菱锰矿\(\rm{(MnCO_{3})[}\)含\(\rm{FeCO_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)等杂质\(\rm{]}\)为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)如下表

注：金属离子的起始浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是________，盐酸溶解\(\rm{MnCO_{3}}\)的化学方程式是________。

\(\rm{(2)}\)向溶液\(\rm{1}\)中加入过氧化氢溶液时，反应的离子方程式是________。

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{2}\)中加入稍过量的难溶电解质\(\rm{MnS}\)，以除去\(\rm{Cu^{2+}}\)，反应的离子方程式是________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{MnCl_{2}}\)转化为\(\rm{MnO_{2}}\)的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液将\(\rm{MnCl_{2}}\)氧化，该反应的离子方程式为

________\(\rm{Mn^{2+}+}\)________\(\rm{\mathrm{ClO}_{2}^{-}+}\)________\(\rm{=}\)________\(\rm{Cl_{2}↑+}\)________\(\rm{+}\)________。

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{MnCl_{2}}\)转化为\(\rm{MnO_{2}}\)的另一种方法是电解法。

\(\rm{①}\)生成\(\rm{MnO_{2}}\)的电极反应式是________。

\(\rm{②}\)若直接电解\(\rm{MnCl_{2}}\)溶液，生成\(\rm{MnO_{2}}\)的同时会产生少量\(\rm{Cl_{2}}\)，检验\(\rm{Cl_{2}}\)的操作是________。

\(\rm{③}\)若在上述\(\rm{MnCl_{2}}\)溶液中加入一定量的\(\rm{Mn(NO_{2})_{2}}\)粉末，则无\(\rm{Cl_{2}}\)产生，其原因是________。

请配平下化学方程式，并完成填空：

\(\rm{FeSO_{4} +}\)   \(\rm{KNO_{3} +}\)   \(\rm{H_{2}SO_{4}-}\)   \(\rm{K_{2}SO_{4} +}\)   \(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3} +}\)   \(\rm{NO↑+}\)   \(\rm{H_{2}O}\)氧化剂是：                 氧化产物是：               

\(\rm{(1)}\)氮元素有\(\rm{-3}\)价、\(\rm{0}\)价、\(\rm{+1}\)价、\(\rm{+2}\)价、\(\rm{+3}\)价、\(\rm{+4}\)价和\(\rm{+5}\)价七种化合价，下列物质中，氮元素只能作还原剂的是____________________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。可能是\(\rm{HNO_{2}}\)还原产物的是___________________________________。

\(\rm{①NO}\)  \(\rm{②N_{2}O_{4}}\)  \(\rm{③HNO_{3}}\)  \(\rm{④NH_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)已知：反应\(\rm{NH_{3}+O_{2} \xrightarrow[∆]{催化剂} NO+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________。

\(\rm{(3)NH_{3}}\)能够和\(\rm{CuO}\)反应生成两种单质，请写出在加热条件下\(\rm{CuO}\)和\(\rm{NH_{3}}\)反应的化学方程式：______________________________________________。

写出下列化学方程式或离子方程式。

\(\rm{(1)}\)实验室多余氯气的尾气处理：离子方程式_____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)过氧化钠与水反应：离子方程式___________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)一步反应实现\(\rm{CO_{2}}\)转化为\(\rm{C}\)：化学方程式____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)溶液中新制氢氧化亚铁未隔绝空气，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色：

化学方程式__________________________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)试配平氧化还原反应方程式：

\(\rm{\boxed{\quad }Na_{2}Cr_{2}O_{7}+\boxed{\quad }SO_{2}+\boxed{\quad }H_{2}O=\boxed{\quad }Cr(OH)(H_{2}O)_{5}SO_{4}+\boxed{\quad }Na_{2}SO_{4}}\)；