氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：

口\(\rm{H_{2}PO_{2}^{-}+}\)口\(\rm{Ag^{+}+}\)口________\(\rm{=}\)口\(\rm{PO_{4}^{3-}+}\)口\(\rm{Ag+}\)口________

由工业白磷\(\rm{(}\)含少量砷、铁、镁等\(\rm{)}\)制备高纯白磷\(\rm{(}\)熔点\(\rm{44℃}\)，沸点\(\rm{280℃)}\)，主要生产流程如下：

\(\rm{(2)}\)关于除砷条件的说法合理的是__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.75℃}\)使白磷熔化，并溶于水     \(\rm{b.}\)硝酸浓度不易过大，防止白磷反应

\(\rm{c.}\) 温度不易过高，防止硝酸分解   \(\rm{d.}\) 适当提高温度，加快化学反应速率 

\(\rm{(3)}\)硝酸氧化除砷时被还原为\(\rm{NO}\)，氧化相同质量的砷。当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越  _____\(\rm{(}\)填“多”或“少”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从\(\rm{a}\)点到\(\rm{b}\)点降低的原因是_________。

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管\(\rm{(}\)带两端开关\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)(}\)设为装置\(\rm{A)}\)称重，记为\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{g}\)。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置\(\rm{A}\)称重，记为 \(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{g}\)。按下图连接好装置进行实验。

\(\rm{①}\)仪器\(\rm{B}\)的名称是____________________。

\(\rm{②}\)将下列实验操作步骤正确排序___________________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)；重复上述操作步骤，直至\(\rm{A}\)恒重，记为\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{g}\)。

\(\rm{a.}\)点燃酒精灯，加热         \(\rm{b.}\)熄灭酒精灯            \(\rm{c.}\)关闭\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{d.}\)打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)         \(\rm{e.}\)称量\(\rm{A}\)             \(\rm{f.}\)冷却至室温

\(\rm{③}\)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目\(\rm{x=}\)________________\(\rm{(}\)列式表示\(\rm{)}\)。若实验时按\(\rm{a}\)、\(\rm{d}\)次序操作，则使\(\rm{x}\)__________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)为探究硫酸亚铁的分解产物，将\(\rm{(2)}\)中已恒重的装置\(\rm{A}\)接入下图所示的装置中，打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

\(\rm{①C}\)、\(\rm{D}\)中的溶液依次为_________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

\(\rm{a.}\)品红         \(\rm{b.NaOH}\)              \(\rm{c.BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)        \(\rm{d.Ba(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)         \(\rm{e.}\)浓\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

\(\rm{②}\)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

\(\rm{CN^{-}}\)可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。

Ⅰ\(\rm{.}\)双氧水氧化法除\(\rm{NaCN}\)

\(\rm{(1)NaCN}\)的电子式为____________________________，

 \(\rm{(2)}\)碱性条件下加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)除\(\rm{CN^{-}}\)，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为________________。

Ⅱ\(\rm{.CN^{-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)联合废水处理法

\(\rm{(3)②}\)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中，每处理\(\rm{0.4 mol Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)，至少消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(1)}\)某同学为探究\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}(}\)草酸钠\(\rm{)}\)溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：

\(\rm{②}\)配制\(\rm{100mL0.0400mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________．

\(\rm{③}\)将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液逐滴滴入一定体积的酸性\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中\(\rm{(}\)温度相同，并振荡\(\rm{)}\)，记录的现象如下

请分析\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________________．

 \(\rm{(2)}\)为探究\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)所示的实验。下列叙述中不正确的是__________

\(\rm{a.}\)为检查图\(\rm{2}\)装置的气密性，可关闭分液漏斗\(\rm{A}\)处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原

\(\rm{b.}\)图\(\rm{1}\)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

\(\rm{c.}\)用图\(\rm{2}\)装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

\(\rm{d.}\)若图\(\rm{1}\)所示的实验中反应速率为\(\rm{① > ②}\)，则一定说明\(\rm{Fe^{3+}}\)比\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解催化效果好

\(\rm{CN^{-}}\)可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水中的\(\rm{CN^{-}}\)进行处理。

Ⅰ\(\rm{.}\)双氧水氧化法除\(\rm{NaCN}\)

\(\rm{(1)NaCN}\)的电子式为____________________________

\(\rm{(2)}\)碱性条件下加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{CN^{-\;}}\)，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为_____________________________。 

Ⅱ\(\rm{.CN^{-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)联合废水处理法

\(\rm{(3)②}\)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为__________________________     

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中，每处理\(\rm{0.4}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{Cr_{2}0_{7}^{2-}}\)，至少消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)__________\(\rm{mol}\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)电化学法处理\(\rm{CN^{–}}\)

\(\rm{(5)}\)用上图所示装置除去含\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)废水中的\(\rm{CN^{-}}\)时，控制溶液\(\rm{PH}\)为\(\rm{9～10}\)，阳极产生的\(\rm{ClO^{-}}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化，若一个电极为石墨电极，一个电极为铁电极，则铁电极为___________\(\rm{(}\)“阴极”或“阳极”\(\rm{)}\)，阳极产生\(\rm{ClO^{-}}\)的电极反应式为__________________________

钴\(\rm{(Co)}\)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下\(\rm{(}\)废料中含有\(\rm{Al}\)、\(\rm{Li}\)、\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等物质\(\rm{)}\)。

已知：

\(\rm{①}\)物质溶解性：\(\rm{LiF}\)难溶于水，\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)微溶于水；

\(\rm{②Co_{2}O_{3}}\)有强氧化性，能将盐酸氧化；

\(\rm{ƒ}\)部分金属离子形成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)见下表。

请回答：

\(\rm{(1)}\)写出步骤Ⅱ中盐酸的作用                                           。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅲ中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用是调节溶液的\(\rm{pH}\)，应使溶液的\(\rm{pH}\)范围为________；废渣中的主要成分除了\(\rm{LiF}\)外，还有________________。

\(\rm{(3)}\)特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其电池反应式：\(\rm{L{i}_{x}{C}_{6}+L{i}_{1-x}Co{O}_{2} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}{C}_{6}+LiCo{O}_{2}}\)试写出其充电时阳极的电极反应式为：           。

\(\rm{(4)}\)在空气中加热\(\rm{5.49 g}\)草酸钴晶体\(\rm{(CoC_{2}O_{4}·2H_{2}O)}\)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。已知：\(\rm{M}\)\(\rm{(CoC_{2}O_{4}·2H_{2}O)=183 g·mol^{-1}}\)。

经测定，\(\rm{290～320℃}\)过程中产生的气体只有\(\rm{CO_{2}}\)，此过程发生反应的化学方程式是__________________________________。温度高于\(\rm{890℃}\)时，固体产物发生分解反应，固体产物为                     。

已知\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{MnO_{2}}\)在酸性条件下均能将草酸钠\(\rm{(Na_{2}C_{2}O_{4})}\)氧化：\(\rm{2MnO_{4}^{-}+5C_{2}O_{4}^{2-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)某研究小组为测定某软锰矿中\(\rm{MnO_{2}}\)的质量分数。准确称取\(\rm{1.74g}\)软锰矿样品，加入\(\rm{2.68g}\)草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热\(\rm{(}\)杂质不参加反应\(\rm{)}\)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容为\(\rm{100mL}\)；从中取出\(\rm{25.00mL}\)待测液置于锥形瓶中，再用\(\rm{0.0500mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)标准溶液进行滴定，当滴入\(\rm{20.00mLKMnO_{4}}\)溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

\(\rm{(1)0.0200mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)标准溶液应置于______\(\rm{(}\)选填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)滴定管中；滴定终点如何判断__________________________________。

\(\rm{(2)}\)配平该方程___\(\rm{MnO_{2}+}\)__\(\rm{C_{2}O_{4}^{2-}+}\)___---__\(\rm{Mn^{2+}+}\)__\(\rm{CO_{2}↑+}\)__

\(\rm{(3)}\)计算软锰矿中\(\rm{MnO_{2}}\)的质量分数_________ 。

\(\rm{(4)}\)下列操作中会使所测\(\rm{MnO_{2}}\)的质量分数偏小的是(    )

A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

C.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

E.定容时，俯视刻度线

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃}\)，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)连接\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)，关闭活塞\(\rm{b}\)、\(\rm{d}\)，打开活塞\(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)，向\(\rm{A}\)中缓慢通入\(\rm{Cl_{2}}\)至反应结束；

\(\rm{②}\)关闭\(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)，打开\(\rm{b}\)、\(\rm{d}\)，向\(\rm{A}\)中鼓入足量热空气；

\(\rm{③}\)进行步骤\(\rm{②}\)的同时，向\(\rm{B}\)中通入足量\(\rm{SO_{2}}\)；

\(\rm{④}\)关闭\(\rm{b}\)，打开\(\rm{a}\)，再通过\(\rm{A}\)向\(\rm{B}\)中缓慢通入足量\(\rm{Cl_{2};}\)

\(\rm{⑤}\)将\(\rm{B}\)中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

\(\rm{(1)}\)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为            ；

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中鼓入热空气的作用为_________________________；

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③B}\)中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(4)}\)此实验中尾气可用______________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)吸收处理。

\(\rm{a.}\)水      \(\rm{b.}\)浓硫酸      \(\rm{c.NaOH}\)溶液        \(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

\(\rm{(6)}\)若直接连接\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)，进行步骤\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤\(\rm{⑤}\)，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，\(\rm{C}\)中反应生成了\(\rm{NaBrO_{3}}\)等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。

\(\rm{(7)}\)与\(\rm{B}\)装置相比，采用\(\rm{C}\)装置的优点为_____________________。

实验室用下列方法测定某水样中\(\rm{O_{2}}\)的含量。

\(\rm{(1)}\)实验原理

\(\rm{①}\)用如图所示装置，使溶解在水中的\(\rm{O_{2}}\)在碱性条件下将\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)，反应的离子方程式为___________________________。

\(\rm{②}\)在酸性条件下，再用\(\rm{I^{-}}\)将生成的\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，反应的离子方程式为___________________________________。然后用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定生成\(\rm{I_{2}}\)，反应的化学方程式为\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}\)。

\(\rm{(2)}\)实验步骤

\(\rm{①}\)打开止水夹\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)，从\(\rm{A}\)处向装置内鼓入过量\(\rm{N_{2}}\)，此操作的目的是______________；

\(\rm{②}\)取下锥形瓶，向其中加入\(\rm{2～3}\)滴________作指示剂；

\(\rm{③}\)用\(\rm{0.005 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____________________________。

\(\rm{(3)}\)数据分析

\(\rm{①}\)若滴定过程中消耗的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液体积为\(\rm{3.90 mL}\)，已知水样的体积为\(\rm{20 mL}\)，则此水样中氧\(\rm{(O_{2})}\)的含量为________\(\rm{mg·L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)若未用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液润洗滴定管，则测得水样中\(\rm{O_{2}}\)的含量将________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

碱式碳酸铜可表示为：\(\rm{xCuCO_{3}·yCu(OH)_{2}·zH_{2}O(x}\)、\(\rm{y}\)、\(\rm{z}\)取整数\(\rm{)}\)，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。现采用氢气还原法，请回答如下问题：

\(\rm{(1)}\)配平\(\rm{xCuCO_{3}·yCu(OH)_{2}·zH_{2}O}\)与氢气反应的化学方程式

\(\rm{(}\)    \(\rm{)xCuCO_{3}·yCu(OH)_{2}·zH_{2}O+(}\)   \(\rm{)H_{2}=(}\)   \(\rm{)Cu+(}\)   \(\rm{)CO_{2}↑+(}\)   \(\rm{)H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)实验装置用下列所有仪器连接而成，

\(\rm{①}\)按氢气流方向的连接顺序是\(\rm{a → k}\)、\(\rm{j → }\)(    )\(\rm{→ d}\)、\(\rm{e →}\)(    )\(\rm{→}\)(    )\(\rm{→ l}\)。

\(\rm{②}\)气体经过\(\rm{kj}\)装置的目的是__________________________________________________。

\(\rm{③}\)则最后一个干燥管中碱石灰的作用：____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)称取\(\rm{71.2g}\)某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到\(\rm{38.4g}\)残留物，生成\(\rm{8.8g}\)二氧化碳和\(\rm{25.2g}\)水。该样品的结晶水质量为____________\(\rm{g}\)，化学为_______________________________。