根据\(\rm{《}\)本草纲目\(\rm{》}\)有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、明矾而为轻粉\(\rm{(Hg_{2}Cl_{2})}\)，加以硫磺升而为银朱\(\rm{(HgS)}\)”。发生的主要化学反应方程式如下：

\(\rm{①HgS+O_{2}═ Hg+SO_{2}}\) 

\(\rm{②}\)         \(\rm{Hg+}\)         \(\rm{NaCl+}\)         \(\rm{KAl(SO_{4})_{2}+}\)         \(\rm{O_{2}═}\)         \(\rm{Hg_{2}Cl_{2}+}\)         \(\rm{Na_{2}SO_{4}+}\)         \(\rm{Al_{2}O_{3}+}\)          \(\rm{K_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{③}\) \(\rm{Hg+S ═ HgS}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)的方程式中，\(\rm{HgS}\)是做_______

\(\rm{a.}\)氧化剂  \(\rm{b.}\)还原剂  \(\rm{c.}\)既做氧化剂又做还原剂  \(\rm{d.}\)既不做氧化剂又不做还原剂

\(\rm{(2)}\)配平\(\rm{②}\)的化学方程式___________________________________________

\(\rm{(3)}\)实验室制备\(\rm{SO_{2}}\)一般选用浓硫酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应。实验室制取\(\rm{SO_{2}}\)并检验其性质的装置与过程如下图：

\(\rm{a.}\) 实验开始前检验气体发生装置气密性的方法为____________________\(\rm{(}\)说明操作方法、现象和结论\(\rm{)}\)

\(\rm{b.}\) 分析下列装置中的现象分别为\(\rm{①}\)_________\(\rm{②}\)__________\(\rm{③}\)_________\(\rm{④}\)__________

\(\rm{c.⑤}\)的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________

\(\rm{d.}\)若在制备\(\rm{SO_{2}}\)时改为用稀盐酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应，则可能产生的影响为______________

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

\(\rm{(1)}\)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_________\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)侯氏制碱法    \(\rm{b.}\)海水提镁    \(\rm{c.}\)海水晒盐    \(\rm{d.}\)海带提碘  \(\rm{e.}\)接触法制硫酸

\(\rm{(2)}\)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。 

试写出有水参加且符合反应类型 \(\rm{IV}\)的一个化学反应方程式：______________________。

\(\rm{(3)}\)氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：    ___\(\rm{CuO+}\)____\(\rm{NH_{4}Cl→}\)____\(\rm{Cu+}\)____\(\rm{CuCl_{2}+}\)____\(\rm{N_{2}↑+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)配平此氧化还原反应方程式\(\rm{(}\)配平时系数为“\(\rm{1}\)”必须写出\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)反应中若产生\(\rm{0.2mol N_{2}}\)，则转移电子数目为_______。

\(\rm{(4)}\)工业制\(\rm{CuSO_{4}}\)时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的热空气泡。

  \(\rm{①}\)写出所发生反应的化学方程式 _____________________________________；    

  \(\rm{②}\)这样做的好处是______________________、_____________________ 。

按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)以下物质中：\(\rm{①}\)酒精，\(\rm{②}\)熔化的\(\rm{KNO_{3}}\)，\(\rm{③CaCO_{3}}\)，\(\rm{④}\)氢氧化钠溶液，\(\rm{⑤}\)铜。其中属于电解质的是   ___     \(\rm{(}\)填编号，下同\(\rm{)}\)，属于非电解质的是   ____   。

\(\rm{(2)}\)写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的   ___     法；用于制造光导纤维的物质的晶体类型为   ___     。

\(\rm{(3)FeS_{2}(}\)二硫化亚铁\(\rm{)}\)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：

____\(\rm{ FeS_{2}+ }\)____\(\rm{ H^{+}+ }\)____\(\rm{ NO_{3}^{-}{}= }\)____\(\rm{ Fe^{2+}+ }\)____\(\rm{ S↓+ }\)____\(\rm{ NO↑ + }\)____\(\rm{H_{2}O}\)

回答下列问题：

\(\rm{a.}\)配平此氧化还原反应方程式，还原剂为   ___  ___     。

\(\rm{b.}\)若生成标准状况下\(\rm{2.24LNO}\)，转移电子   ___    \(\rm{mol}\)。

该实验用于比较物质氧化性和还原性的强弱，可得出如下结论：

氧化性：__________________；还原性：__________________。

___________________________________________________________________________。

铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．

I、还原沉淀法是处理含\(\rm{Cr_{2}O_{4}^{2-}}\) 和\(\rm{CrO_{7}^{2-}}\)工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中第\(\rm{①}\)步存在平衡：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)若平衡体系中，\(\rm{pH=0}\)时溶液显    色\(\rm{.}\)

\(\rm{(2)}\)以石墨为电极，电解\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)制备\(\rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的装置如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.a}\)极的名称是           ；\(\rm{b}\)极直接相连一极的反应式为            ．

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式：                                    ．

第\(\rm{②}\)步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中\(\rm{c(Fe^{3+})=2.0×10^{-12}mol⋅L^{-1}}\)，则溶液中\(\rm{c(Cr^{3+})=}\)      \(\rm{mol⋅L^{-1}.(}\)已知\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=6.0×10^{-31}mol⋅L^{-1}).}\)

\(\rm{II}\)、探究\(\rm{CrO_{3}}\)的强氧化性和热稳定性

\(\rm{(4)CrO_{3}}\)遇有机物\(\rm{(}\)如酒精\(\rm{)}\)时猛烈反应\(\rm{.}\)若该过程中乙醇被氧化成乙酸，\(\rm{CrO_{3}}\)被还原成绿色的\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}.}\)补充并配平下列反应式：

____\(\rm{CrO_{3\;}+ }\)___\(\rm{C_{2}H_{5}OH +}\)____\(\rm{H_{2}SO_{4}=}\)_____\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}+}\)_____\(\rm{CH_{3}COOH+}\)_____________

\(\rm{(5)CrO_{3}}\)的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.B}\)点时生成固体的化学式为                    \(\rm{.(}\)固体残留率\(\rm{= \dfrac{剩余固体的质量}{原始固体的质量} ×100\%)}\)

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

\(\rm{NO_{3}^{-} +4H^{+}+3e^{-}===NO↑+2H_{2}O}\)。\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{Cu_{2}O}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)四种物质中的一种物质\(\rm{(}\)甲\(\rm{)}\)能使上述还原过程发生。

\(\rm{(1)}\)写出该氧化还原反应的化学方程式：                           。

\(\rm{(2)}\)反应中硝酸体现了      、      。

\(\rm{(3)}\)反应中若产生标准状况下\(\rm{11.2 L}\)气体，则转移电子的物质的量是      \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)现称取含有杂质的甲样品\(\rm{(}\)杂质与酸不反应\(\rm{)5.4 g}\)，恰好与\(\rm{100 mL 1.4 mol/L}\)的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为      。

\(\rm{(5)}\)若\(\rm{1 mol}\)甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是      。