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          共50条信息

            • 1．

              对于反应\(\rm{O_{3}+I^{-}+H^{+}―→I_{2}+O_{2}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，下列说法正确的是

              A．\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)是还原产物
              B．该反应能说明\(\rm{O_{2}}\)的氧化性大于\(\rm{I_{2}}\)
              C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为\(\rm{1∶1}\)
              D．配平后的化学方程式为：\(\rm{2O_{3}+2I^{-}+4H^{+}═I_{2}+2O_{2}+H_{2}O}\)
              难度：中等
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            • 2．

              把图\(\rm{2}\)的碎纸片补充到图\(\rm{1}\)中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式\(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)下列对该反应的说法不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

              A．\(\rm{IO_{4}^{-}}\)作氧化剂  
              B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{5}\)：\(\rm{2}\)
              C．若有\(\rm{1molMn^{2+}}\)参加反应转移\(\rm{5mol}\)电子
              D．配平后\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)的化学计量数分别为\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)
              难度：易
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            • 3．

              把图中的物质补充到图\(\rm{1}\)中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式\(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)：



              对于该离子方程式的说法不正确的是\(\rm{(}\)　 　\(\rm{)}\)

              A．\(\rm{IO\rlap{_{4}}{^{-}}}\)作氧化剂

              B．氧化性：\(\rm{Mn^{2+} > IO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)

              C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{5∶2}\)

              D．若有\(\rm{2 mol Mn^{2+}}\)参加反应时，则转移\(\rm{10 mol}\)电子
              难度：难
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            • 4．

              已知：还原性\(\rm{{HSO}_{{3}}^{-} > {{{I}}^{-}}}\)，氧化性\(\rm{{IO}_{3}^{-} > {{{I}}_{{2}}}}\)。向含\(\rm{3 mol NaHSO_{3}}\)的溶液中逐滴加入\(\rm{NaIO_{3}}\)溶液。加入\(\rm{NaIO_{3}}\)的物质的量和析出的\(\rm{I_{2}}\)的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A．反应过程中的氧化产物均为\(\rm{{SO}_{{4}}^{{2}-}}\)
              B．\(\rm{a}\)点时消耗\(\rm{NaHSO_{3}}\)的物质的量为\(\rm{1.0 mol}\)
              C．\(\rm{0～b}\)间的反应可用如下离子方程式表示：\(\rm{3HSO_{3}^{−}+IO_{3}^{−}=3SO_{4}^{2−}+{I}^{−}+3{H}^{+} }\)
              D．当溶液中\(\rm{I^{-}}\)与\(\rm{I_{2}}\)的物质的量之比为\(\rm{1:1}\)时，加入的\(\rm{NaIO_{3}}\)为\(\rm{1.2 mol}\)
              难度：中等
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            • 5．

              水热法制备直径为\(\rm{1～100 nm}\)的颗粒\(\rm{Y(}\)化合物\(\rm{)}\)，反应原理为：\(\rm{{3F}{{{e}}^{{2}+}}+{2}{{{S}}_{{2}}}{O}_{{3}}^{{2}-}+{O}_{2}+aO{H}^{−}=Y+{S}_{4}O_{6}^{2−}+2{H}_{2}O }\)，下列说法中不正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A．\(\rm{a=4}\)
              B．将\(\rm{Y}\)均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
              C．每有\(\rm{3 mol Fe^{2+}}\)参加反应，反应中共转移的电子为\(\rm{3 mol}\)
              D．\(\rm{{{{S}}_{{2}}}{O}_{{3}}^{{2}-}}\)是还原剂
              难度：较易
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            • 6．

              工业上把\(\rm{Cl_{2}}\)通入冷\(\rm{NaOH}\)溶液中制得漂白液\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{NaClO)}\)。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入\(\rm{NaOH}\)溶液，模拟实验得到\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{ClO \overset{-}{3} }\)等离子其物质的量\(\rm{(mol)}\)与反应时间\(\rm{t(min)}\)的关系曲线。下列说法错误的是

              A．工业制取漂白液的化学反应方程式为\(\rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}\)

              B．\(\rm{a}\)点时溶液中各离子浓度：\(\rm{c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(ClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)\(\rm{)=c(ClO}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)

              C．\(\rm{t_{2}～t_{4}}\)，\(\rm{ClO^{-}}\)离子的物质的量下降的原因可能是\(\rm{3ClO^{-}= 2Cl^{-}+ClO_{3}^{-}}\)

              D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸
              难度：较易
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            • 7． 已知氧化性\(\rm{Br_{2} > Fe^{3+}.FeBr_{2}}\)溶液中通入一定量的\(\rm{Cl_{2}}\)，发生反应的离子方程式为：\(\rm{aFe^{2+}+bBr^{-}+cCl_{2}→dFe^{3+}+eBr_{2}+fCl^{-}}\)，下列选项中的数字与离子方程式中的\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)一一对应，其中不符合反应实际的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{2}\)   \(\rm{4}\)   \(\rm{3}\)   \(\rm{2}\)   \(\rm{2}\)    \(\rm{6}\)
              B．\(\rm{0}\)   \(\rm{2}\)   \(\rm{1}\)    \(\rm{0}\)   \(\rm{1}\)   \(\rm{2}\)
              C．\(\rm{2}\)   \(\rm{0}\)   \(\rm{1}\)   \(\rm{2}\)   \(\rm{0}\)    \(\rm{2}\)
              D．\(\rm{2}\)   \(\rm{2}\)   \(\rm{2}\)    \(\rm{2}\)   \(\rm{1}\)   \(\rm{4}\)
              难度：难
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            • 8．

              工业上用铋酸钠\(\rm{(NaBiNO_{3})}\)检验溶液中的\(\rm{Mn^{+}}\)，反应方程式为：

              \(\rm{4MnSO_{4}+10NaBiO_{3}+14H_{2}SO_{4}═4NaMnO_{4}+5Bi_{2}(SO_{4})_{3}+3Na_{2}SO_{4}+}\)口，下列说法不正确的是(    )

              A．口内的物质为水，配平系数为\(\rm{14}\)。
              B．若生成\(\rm{1mol NaMnO_{4}}\)，则转移\(\rm{5mole^{-}}\)
              C．反应方程式中的硫酸可换为盐酸
              D．溶液中有\(\rm{Mn^{2+}}\)的现象是溶液变为紫红色
              难度：中等
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            • 9．
              在热的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中溶解了\(\rm{45.6g}\) \(\rm{FeSO_{4}}\)，当加入\(\rm{100mL}\) \(\rm{1mol/L}\) \(\rm{KNO_{3}}\)溶液后，使其中的\(\rm{Fe^{2+}}\)全部转化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，\(\rm{KNO_{3}}\)也反应完全，并有\(\rm{N_{x}O_{y}}\)气体逸出：\(\rm{□FeSO_{4}+□KNO_{3}+□H_{2}SO_{4}→K_{2}SO_{4}+□Fe_{2}(SO_{4})_{3}+□N_{x}O_{y}+□H_{2}O}\)据此推算出\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)的值分别为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)
              B．\(\rm{1}\)、\(\rm{1}\)
              C．\(\rm{2}\)、\(\rm{1}\)
              D．\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)
              难度：较难
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            • 10．

              青石棉是一种致癌物质，其化学式为\(\rm{Na_{2}Fe_{5}Si_{8}O_{22}(OH)_{2}}\) 。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有\(\rm{NO}\)，下列说法正确的是

              A．青石棉不属于硅酸盐   
              B．青石棉中含有一定量的石英晶体
              C．青石棉属于新型无机非金属材料
              D．\(\rm{1 mol}\)青石棉能使\(\rm{1 mol}\)稀硝酸被还原
              难度：中等
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