1．

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

步骤\(\rm{①}\)的主要反应为：\(\rm{FeO·C{r}_{2}{O}_{3}+N{a}_{2}C{O}_{3}+NaN{O}_{3} \xrightarrow[]{高温}N{a}_{2}Cr{O}_{4}+F{e}_{2}{O}_{3}+C{O}_{2}+NaN{O}_{2} }\)，上述反应配平后\(\rm{{FeO}\cdot {C}{{{r}}_{{2}}}{{{O}}_{{3}}}}\)与\(\rm{NaNO_{3}}\)的系数比为________。

2．

耗氧量是水体污染的指标之一。测定水的耗氧量时，高锰酸钾与水中有机物质有下列反应：___\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)___\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)____\(\rm{C→}\)____\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)____ \(\rm{MnSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+}\)____\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+}\)________

\(\rm{(1)}\) 完成并配平该化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

\(\rm{(2)}\) 既不是氧化剂也不是还原剂的反应物是_______

\(\rm{(3)}\) 若产物\(\rm{CO_{2}}\)改为\(\rm{CO}\)，其余不变，则电子转移的总数将_______\(\rm{(}\)增加、减少或不变\(\rm{)}\)

3． \(\rm{(1){①}}\) 配平下列方程式：______\(\rm{K_{2}{Cr}O_{4}{+}}\)______\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{){-}}\)______\(\rm{KCl{+}}\)______ \(\rm{{CrC}l_{3}{+}}\)______\(\rm{Cl_{2}{↑}{+}}\)______
\(\rm{{②}}\)写出铜绿\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)溶于硫酸溶液的离子方程式：____________________；
\(\rm{(2)}\)实验室从海带中提取碘的流程如图所示，完成下列问题。

步骤\(\rm{{①}}\)的操作名称是______，步骤\(\rm{{②}}\)可使用的试剂名称是______，蒸馏使用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计，还需要______。

4． 请回答：
Ⅰ：\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{Cu}\)是常见的六种元素．
\(\rm{(1)Si}\)位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族\(\rm{.}\)
\(\rm{(2)N}\)的基态原子核外电子排布式为 ______ ；\(\rm{Cu}\)的基态原子最外层有 ______ 个电子．
\(\rm{(3)}\)用“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
\(\rm{Al}\) ______ \(\rm{Si}\)	\(\rm{N}\) ______ \(\rm{O}\)	金刚石 ______ 晶体硅	\(\rm{CH_{4}}\) ______ \(\rm{SiH_{4}}\)

Ⅱ：
\(\rm{(4)H_{2}O_{2}}\)的电子式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)镁燃烧不能用\(\rm{CO_{2}}\)灭火，用化学方程式表示其理由 ______ ．
\(\rm{(6)}\)在\(\rm{AgCl}\)沉淀中加入\(\rm{KBr}\)溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(7)}\)完成以下氧化还原反应的离子方程式：
______ \(\rm{MnO_{4}^{-}+}\) ______ \(\rm{C_{2}O_{4}^{2-}+}\) ______ \(\rm{=}\) ______ \(\rm{Mn^{2+}+}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ ．

5．

某一反应体系有反应物和生成物共七种：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，已知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)的反应过程。
\(\rm{(1)}\)该反应的氧化剂是：_______________；
\(\rm{(2)}\)发生还原反应的过程是：_____________________________；
\(\rm{(3)}\)氧化产物与还原产物的物质的量之比为：__________________；
\(\rm{(4)}\)当反应转移了\(\rm{0.3 mol}\)电子时，则在标况下生成\(\rm{O_{2}}\)的体积为：_____________________；
\(\rm{(5)}\)写出该反应的离子方程式______________________________________________________。

6．

配平下列化学反应的方程式。

    \(\rm{(1)}\)________\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)+}\)________\(\rm{MnO_{2}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}Cl_{2}↑+}\)________\(\rm{MnCl_{2}+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)

    \(\rm{(2)}\)________\(\rm{FeS_{2}+}\)________\(\rm{O_{2}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}}\)________\(\rm{Fe_{2}O_{3}+}\)________\(\rm{SO_{2}}\)

    \(\rm{(3)}\)________\(\rm{Cu+}\)________\(\rm{HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}}\)________\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}+}\)________\(\rm{NO↑+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)

    \(\rm{(4)}\)________\(\rm{KI+}\)________\(\rm{KIO_{3}+}\)________\(\rm{H_{2}SO_{4}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}}\)________\(\rm{I_{2}+}\)________\(\rm{K_{2}SO_{4}+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)

    \(\rm{(5)}\)________\(\rm{P_{4}+}\)________\(\rm{KOH+}\)________\(\rm{H_{2}O\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}}\)________\(\rm{K_{3}PO_{4}+}\)________\(\rm{PH_{3}}\)

    \(\rm{(6)}\)________\(\rm{ClO^{-}+}\)________\(\rm{Fe(OH)_{3}+}\)________\(\rm{\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}}\)________\(\rm{Cl^{-}+}\)________\(\rm{FeO_{4}^{2-}+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)

    \(\rm{(7)}\)________\(\rm{MnO_{4}^{-}+ }\)________\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)________\(\rm{\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}}\)________\(\rm{Mn^{2+}+}\)________\(\rm{O_{2}↑+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)

7．

已知铬铁矿成分及含量如下表所示：

成分	\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)	\(\rm{FeO}\)	\(\rm{SiO_{2}}\)	\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)	其他
质量分数	\(\rm{45\%}\)	\(\rm{32.5\%}\)	\(\rm{11.5\%}\)	\(\rm{10.8\%}\)	\(\rm{0.2\%}\)

    某学习小组模拟化工生产，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如下：

    已知：在铬铁矿与纯碱、氯酸钾、氢氧化钠共熔过程中，铁元素的转化形式为\(\rm{FeO→Fe_{2}O_{3}→NaFeO_{2}}\)。

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)铬铁矿粉中铬元素的化合价为_______________________。

    \(\rm{(2)}\)配平下列方程式：

    \(\rm{6FeO+6Cr_{2}O_{3}+}\)_________\(\rm{NaOH+}\)_________\(\rm{KClO_{3}═══}\)_____________\(\rm{Na_{2}CrO_{4}+}\)________\(\rm{Fe_{2}O_{3}+}\)_________\(\rm{KCl+}\)________________。

    \(\rm{(3)}\)流程中“水浸”使\(\rm{NaFeO_{2}}\)强烈水解生成沉淀，反应的离子方程式为_________________________。

    \(\rm{(4)}\)对滤液乙酸化处理，发生反应\(\rm{2CrO_{4}^{2-}+2{H}^{+}⇌C{r}_{2}O_{7}^{2-}+{H}_{2}O }\)，增大\(\rm{c(H^{+})}\)的目的为_________________________。向\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中加入\(\rm{KCl}\)能转化为\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)，其原理为___________________________。

    \(\rm{(5)}\)已知：常温下，\(\rm{AlO_{2}^{-}+{H}^{+}+{H}_{2}O⇌Al{\left(OH\right)}_{3}\left(s\right) }\)  \(\rm{K=a}\)。当溶液\(\rm{pH=b}\)时，\(\rm{c({AlO}_{2}^{-})=}\)________________\(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(6)}\)实验室酸性废水中的\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}}\)要先处理再排放，下列试剂适宜作为该废水处理剂的是___________________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.NaCl B.Na_{2}SO_{3}}\)  \(\rm{C.FeSO_{4}}\)  \(\rm{D.CaO}\)

8． 欧盟定于\(\rm{2012}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{1}\)日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫\(\rm{.}\)请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：\(\rm{(}\)系数按顺序填在答题卷上\(\rm{)}\)
______ \(\rm{C+}\) ______  \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______  \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{MnSO_{4}+}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)焦炭可用于制取水煤气\(\rm{.}\)测得\(\rm{12g}\) 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了\(\rm{131.6kJ}\)热量\(\rm{.}\)该反应的热化学方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)活性炭可处理大气污染物\(\rm{NO.}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{NO}\)和活性炭\(\rm{(}\)无杂质\(\rm{)}\)，生成气体\(\rm{E}\)和\(\rm{F.}\)当温度分别在\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)时，测得各物质平衡时物质的量如表：

	活性炭	\(\rm{NO}\)	\(\rm{E}\)	\(\rm{F}\)
初始	\(\rm{2.030}\)	\(\rm{0.100}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{T_{1}}\)	\(\rm{2.000}\)	\(\rm{0.040}\)	\(\rm{0.030}\)	\(\rm{0.030}\)
\(\rm{T_{2}}\)	\(\rm{2.005}\)	\(\rm{0.050}\)	\(\rm{0.025}\)	\(\rm{0.025}\)

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NO}\)与活性炭反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{②}\)上述反应\(\rm{T_{1}℃}\)时的平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{T_{2}℃}\)时的平衡常数为\(\rm{K_{2}}\)．
Ⅰ\(\rm{.}\)计算\(\rm{K_{1}=}\) ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)根据上述信息判断，温度\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)的关系是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.T_{1} > _{T2}}\)          \(\rm{b.T_{1} < T_{2}}\)      \(\rm{c.}\)无法比较
\(\rm{(4)CO_{2}}\)经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有\(\rm{0.4molCO_{2}}\)，若用\(\rm{200mL}\) \(\rm{3mol/LNaOH}\)溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： ______ ．
\(\rm{(5)CO}\)还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 \(\rm{Li_{2}CO_{3}}\) 和 \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) 的熔融盐混合物作电解质，\(\rm{CO}\) 为负极燃气，空气与 \(\rm{CO_{2}}\) 的混合气为正极助燃气，制得在 \(\rm{650℃}\)下工作的燃料电池，其负极反应式：\(\rm{2CO-4e^{-}+2CO_{3}^{2-}=4CO_{2}}\)，则正极反应式： ______ ．
\(\rm{(6)CO_{2}}\)在自然界循环时可与\(\rm{CaCO_{3}}\)反应，\(\rm{CaCO_{3}}\)是一种难溶物质，其\(\rm{Ksp=3.8×10^{-9}.CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合可形成\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合，若\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的浓度为\(\rm{2×10^{-4}mo1/L}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为 ______ ．

9． 已知： ______ \(\rm{H_{2}O_{2}+}\) ______ \(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}+}\) ______ \(\rm{KOH=}\) ______ \(\rm{K_{2}CrO_{4}+}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况 ______ ．
\(\rm{(2)}\)此反应中氧化剂是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若消耗\(\rm{1mol⋅L^{-1}Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{50mL}\)，则转移电子的物质的量是 ______ ．

10． \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)在上述反应中表现出来的性质是       \(\rm{(}\)填选项编号\(\rm{)}\)

A.酸性        \(\rm{B.}\)氧化性       \(\rm{C.}\)吸水性      \(\rm{D.}\)脱水性

上述反应若产生\(\rm{0.1mol CO_{2}}\)气体，则转移电子的物质的量是      \(\rm{mol}\)。