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            • 1． 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
              （1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是 ______ ．
              （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□ ______ ．
              难度：较易
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            • 2． （1）配平该反应化学方程式且回答下列问题：
              ______ KMnO4+ ______ HCl= ______ MnCl2+ ______ KCl+ ______ Cl2↑+ ______ H2O
              （2）氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ （填化学式）．
              （3）若生成71g Cl2，被氧化的HCl是 ______ mol．
              难度：难
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            • 3． 按要求填空
              （1）配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
                  Fe3O4+    CO=    Fe+    CO2
              （2）检验SO42-所需要用的试剂    和    ．
              （3）三硅酸镁（Mg2Si3O8•11H2O）用氧化物表示    ．
              （4）0.3mol NH3 分子中所含质子数与    个H2O分子中所含质子数相等．
              难度：中等
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            • 4． 请回答：
              （1）NaClO的电子式是    ．
              （2）工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理    ．
              （3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是    ．
              （4）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式：
                  ClO3-+    Cl-+    =    ClO2+    Cl2↑+    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•商河县校级月考）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
              （1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达．
              试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：    ，其中水为    剂
              （2）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
              CuO+    NH4Cl
              △
                  Cu+    CuCl2+N2↑+    H2O．
              ①配平此氧化还原反应方程式．
              ②该反应中，被氧化的元素是    （填元素名称），氧化剂是    （填化学式）．
              （3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：
              2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10═P4+10CO．
              每生成1mol P4时，就有    mol电子发生转移．
              难度：较易
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            • 6． （1）质子数为 8，中子数为 10 的简单氧离子的符号是    ．
              （2）将等物质的量 Fe2O3与 FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物 X，其物质的量是反应物总物质的量的 1.5 倍，写出 X 的化学式    ；
              （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
              （    ）+MnO4-+    SO32-+    =    Mn2++    SO42-．
              难度：中等
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            • 7． 过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答：
              （1）BaO2的电子式为    ．
              （2）BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为    ．
              （3）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理    ．
              （4）配平下列反应方程式：
                  MnO4-+    BaO2+=    Ba2++    +    Mn2++    H2O．
              难度：中等
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            • 8． 请回答
              （1 ）写出HCHO的电子式    ．
              （2）金属钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由    ．
              （3）向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1mol•L-1的CaCl2溶液产生白色沉淀和气泡，写出此反应的离子方程式    ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式
                  Cr2O72-+    NO2-+    =    Cr3++    NO3-+    ．
              难度：中等
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            • 9． 完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
                  CrI3+    Cl2+    →    K2CrO4+    KIO4+    KCl+    ．
              难度：中等
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            • 10． 配平下面方程式
               KMnO4+H2O2+H2SO4﹣= K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O．
              难度：中等
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