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          共50条信息

            • 1．
              某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个位置，分别滴加浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)的四种溶液各\(\rm{1}\)滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心\(\rm{e}\)处放置\(\rm{2}\)粒芝麻粒大小的\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体，然后向\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)五个位置均有明显反应。
              完成下列填空：
              \(\rm{(1)e}\)处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。
              ______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)→}\) ______ \(\rm{KCl+}\) ______ \(\rm{MnCl_{2}+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
              \(\rm{(2)}\)在元素周期表中\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)位于 ______  族，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)b}\)处实验现象为 ______ 。\(\rm{d}\)处反应的离子方程式为 ______ ，通过此实验 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)比较\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)常温下，向饱和氯水中逐滴滴入\(\rm{0.1mol/L}\)的氢氧化钠溶液，\(\rm{pH}\)变化如图所示，下列有关叙述正确的是 ______

              A.\(\rm{①}\)处所示溶液中存在的电离平衡不止一个
              B.由\(\rm{①}\)到\(\rm{②}\)的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性
              C.由\(\rm{①}\)到\(\rm{②}\)的过程中，水的电离程度逐渐减弱
              D.\(\rm{②}\)处所示溶液中：\(\rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}\)
              难度：较易
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            • 2．
              按要求填空：
              \(\rm{(1)}\)请用 双线桥法表示下列反应电子转移情况：
              \(\rm{3NaClO+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10NaOH=2Na_{2}CrO_{4}+3Na_{2}SO_{4}+3NaCl+5H_{2}O}\)
              氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，
              \(\rm{(2)}\)配平下列氧化还原反应，并回答问题：
              \(\rm{①}\) ______ \(\rm{C+}\) ______ \(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}(}\)稀 \(\rm{)=}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}+}\) ______  \(\rm{H_{2}O}\)
              \(\rm{②}\)上述反应若产生\(\rm{11}\)克气体物质，则转移电子的数目是 ______ 。
              难度：中等
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            • 3．
              \(\rm{(1)}\)已知草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)可使\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，请回答以下问题：
              \(\rm{①}\)在该反应中\(\rm{0.2mol}\)高锰酸钾可得到\(\rm{1mol}\)电子，该反应的还原产物为 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)
               \(\rm{②}\)请补全并配平该反应方程式：
              ______ \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}+}\) ______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{+}\) ______  \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
              \(\rm{(2)}\)某溶液中可能含有以下离子：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)，现进行如下实验：
              根据实验现象回答：

              该溶液中一定含有的离子是 ______ ；一定不含有的离子是 ______ ；无法确定的离子是 ______ 。
              难度：较易
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            • 4．
              硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。完成下列填空：
              \(\rm{(1)Na_{2}S}\)溶液中，水的电离程度会 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；微热该溶液，\(\rm{pH}\) 会 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)Na_{2}S}\) 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ______ 。
              \(\rm{(3)}\)向 \(\rm{Na_{2}S}\) 和 \(\rm{Na_{2}SO_{3}}\) 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：
              ______  \(\rm{Na_{2}S+}\) ______  \(\rm{Na_{2}SO_{3}+}\) ______  \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______  \(\rm{Na_{2}SO_{4}+}\) ______  \(\rm{S↓+}\) ______  \(\rm{H_{2}O}\)
              \(\rm{①}\)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目 ______ 。
              \(\rm{②}\)反应中被氧化的元素是 ______ 。
              \(\rm{(4)CuS}\)和\(\rm{FeS}\)都是难溶于水的固体，工业上可用 \(\rm{FeS}\) 将废水中的 \(\rm{Cu^{2+}}\)转化为\(\rm{CuS}\)除去，请结合相关原理进行解释： ______ 。
              难度：较易
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            • 5．
              在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)，杂质主要是\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)为原料生产\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)的工艺流程如图\(\rm{1}\)：

              已知：\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=1.2×10^{-11}}\)，\(\rm{K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=6.4×10^{-31}}\)
              \(\rm{(1)}\)若以氧化物形式表示矿物的组成，\(\rm{Fe_{2}SiO_{4}}\)可表示为______。
              \(\rm{(2)}\)焙烧时通入氧气的作用是   ______。
              \(\rm{(3)}\)如图\(\rm{2}\)，“除杂”时加入\(\rm{MgSO_{4}-(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)混合物与溶液中少量的\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{AsO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)反应，分别转化为\(\rm{NH_{4}MgPO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}MgAsO_{4}}\)、\(\rm{MgSiO_{3}}\)沉淀除去。
              \(\rm{①}\)反应过程控制溶液\(\rm{pH}\)为\(\rm{9}\)，若\(\rm{pH > 9}\)除杂率降低的原因是______。
              \(\rm{②}\)反应的温度控制在\(\rm{80℃}\)左右，温度不宜太高的主要原因是______。
              \(\rm{(4)}\)“还原”时先调节溶液\(\rm{pH}\)，再加入焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)
              \(\rm{①}\)完成“还原”反应的离子方程式：
              ______\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+}\)______\(\rm{S_{2}O_{5}^{2-}+}\)______\(\rm{=}\)______\(\rm{Cr^{3+}+}\)______\(\rm{SO_{4}^{2-}+}\)______
              \(\rm{②}\)已知铬液中\(\rm{c(Cr_{2}O_{7}^{2-})=0.32mol⋅L^{-1}}\)，为了不使还原过程产生\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)沉淀，应控制反应过程\(\rm{pH}\)不大于______  。
              \(\rm{(5)}\)“沉铬”主要副产物为______。
              难度：较难
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            • 6． 高铁轨道焊接常用到铝热反应，某学习小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

              \(\rm{(1)}\)仪器 \(\rm{A}\) 的名称为         。

              \(\rm{(2)}\)写出工业上制取金属镁的化学方程式          。

              \(\rm{(3)}\)点燃镁条引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是          。

              A.化合反应               \(\rm{B.}\)分解反应    

              C.置换反应               \(\rm{D.}\)复分解反应

              \(\rm{(4)}\)写出该铝热反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目          。

              \(\rm{(5)}\)铝热反应中放出大量的热，有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝，还含有铝和氧化铁，实验验证如下：

              Ⅰ\(\rm{.}\) 向冷却后的黑色固体中加入 \(\rm{NaOH}\) 溶液，观察到有气体产生。实验结论：黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式：             。

              Ⅱ\(\rm{.}\) 取少量黑色固体于试管中，加入稀盐酸，固体溶解，有气泡产生。向所得溶液中滴入几滴 \(\rm{0.01 mol·L^{-\;1} KSCN}\) 溶液，溶液不变色。实验结论：黑色固体中不含氧化铁。

              你认为实验结论是否合理？            \(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。理由是                。

              难度：较易
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            • 7． \(\rm{(1)}\)完成下列方程式：\(\rm{{①}}\)配平下列方程式：______\(\rm{K_{2}{Cr}O_{4}{+}}\)______\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{){-}}\)______\(\rm{KCl{+}}\)______ \(\rm{{CrC}l_{3}{+}}\)______\(\rm{Cl_{2}{↑}{+}}\)______
              \(\rm{{②}}\)写出铜绿\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)溶于硫酸溶液的离子方程式：____________________；
              \(\rm{(2)}\)实验室从海带中提取碘的流程如图所示，完成下列问题。


              步骤\(\rm{{①}}\)的操作名称是______，步骤\(\rm{{②}}\)可使用的试剂名称是______，蒸馏使用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计，还需要______。
              难度：中等
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            • 8．

              根据\(\rm{《}\)本草纲目\(\rm{》}\)有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、明矾而为轻粉\(\rm{(Hg_{2}Cl_{2})}\)，加以硫磺升而为银朱\(\rm{(HgS)}\)”。发生的主要化学反应方程式如下：

              \(\rm{①HgS+O_{2}═ Hg+SO_{2}}\) 

              \(\rm{②}\)         \(\rm{Hg+}\)         \(\rm{NaCl+}\)         \(\rm{KAl(SO_{4})_{2}+}\)         \(\rm{O_{2}═}\)         \(\rm{Hg_{2}Cl_{2}+}\)         \(\rm{Na_{2}SO_{4}+}\)         \(\rm{Al_{2}O_{3}+}\)          \(\rm{K_{2}SO_{4}}\)

              \(\rm{③}\) \(\rm{Hg+S ═ HgS}\)

              请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)的方程式中，\(\rm{HgS}\)是做_______

              \(\rm{a.}\)氧化剂  \(\rm{b.}\)还原剂  \(\rm{c.}\)既做氧化剂又做还原剂  \(\rm{d.}\)既不做氧化剂又不做还原剂

              \(\rm{(2)}\)配平\(\rm{②}\)的化学方程式___________________________________________

              \(\rm{(3)}\)实验室制备\(\rm{SO_{2}}\)一般选用浓硫酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应。实验室制取\(\rm{SO_{2}}\)并检验其性质的装置与过程如下图：

              \(\rm{a.}\) 实验开始前检验气体发生装置气密性的方法为____________________\(\rm{(}\)说明操作方法、现象和结论\(\rm{)}\)

              \(\rm{b.}\) 分析下列装置中的现象分别为\(\rm{①}\)_________\(\rm{②}\)__________\(\rm{③}\)_________\(\rm{④}\)__________

              \(\rm{c.⑤}\)的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________

              \(\rm{d.}\)若在制备\(\rm{SO_{2}}\)时改为用稀盐酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应，则可能产生的影响为______________

              难度：较难
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            • 9．

              \(\rm{298 K}\)时，将\(\rm{20 mL 3x mol·L^{-1} Na_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{20 mL 3x mol·L^{-1} I_{2}}\)和\(\rm{20 mL NaOH}\)溶液混合，发生反应：\(\rm{AsO\rlap{_{3}}{^{3-}}(aq)+I_{2}(aq)+2OH^{-}(aq)⇌ AsO\rlap{_{4}}{^{3-}}(aq)+2I^{-}(aq)+H_{2}O(l)}\)。溶液中\(\rm{c(AsO\rlap{_{4}}{^{3-}})}\)与反应时间\(\rm{(t)}\)的关系如图所示。

               

              \(\rm{(1)}\)下列可判断反应达到平衡的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)溶液的\(\rm{pH}\)不再变化

              \(\rm{b.v(I^{-})=2v(AsO\rlap{_{3}}{^{3-}})}\)

              \(\rm{c.c(AsO\rlap{_{4}}{^{3-}})/c(AsO\rlap{_{3}}{^{3-}})}\)不再变化

              \(\rm{d.c(I^{-})=y mol·L^{-1}}\)

              \(\rm{(2)t_{m}}\)时，\(\rm{v_{正}}\)________\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)t_{m}}\)时\(\rm{v_{逆}}\)________\(\rm{t_{n}}\)时\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，理由是________________________________________________。

              \(\rm{(4)}\)若平衡时溶液的\(\rm{pH=14}\)，则该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为________。

              难度：较难
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            • 10．

              氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

              \(\rm{(1)}\)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_________\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)侯氏制碱法    \(\rm{b.}\)海水提镁    \(\rm{c.}\)海水晒盐    \(\rm{d.}\)海带提碘  \(\rm{e.}\)接触法制硫酸

              \(\rm{(2)}\)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。 


              试写出有水参加且符合反应类型 \(\rm{IV}\)的一个化学反应方程式：______________________。

              \(\rm{(3)}\)氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：    ___\(\rm{CuO+}\)____\(\rm{NH_{4}Cl→}\)____\(\rm{Cu+}\)____\(\rm{CuCl_{2}+}\)____\(\rm{N_{2}↑+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)。

              \(\rm{①}\)配平此氧化还原反应方程式\(\rm{(}\)配平时系数为“\(\rm{1}\)”必须写出\(\rm{)}\)；

              \(\rm{②}\)反应中若产生\(\rm{0.2mol N_{2}}\)，则转移电子数目为_______。

              \(\rm{(4)}\)工业制\(\rm{CuSO_{4}}\)时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的热空气泡。

                \(\rm{①}\)写出所发生反应的化学方程式 _____________________________________；    

                \(\rm{②}\)这样做的好处是______________________、_____________________ 。

              难度：较难
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