\(\rm{(1)}\)若\(\rm{1 mol N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)完全反应生成\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)可________\(\rm{(}\)填“吸收”或“放出”\(\rm{)}\)热量________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)}\)如果将\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是__________________________________。

\(\rm{f.}\)反应达到最大限

请根据题意回答相应问题：

\(\rm{(1)}\)下列各图所表示的反应是吸热反应的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是______。

A.太阳光催化分解水制氢：\(\rm{2H_{2}O\underset{太阳光}{\overset{Ti{O}_{2}}{=}} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)     

B.电解水制氢：\(\rm{2H_{2}O}\) \(\rm{\overset{电解}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

C.天然气制氢：\(\rm{CH_{4}+H_{2}O\overset{高温}{⇌} CO+3H_{2}}\)

D.高温使水分解制氢：\(\rm{2H_{2}O\overset{高温}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

\(\rm{(3)}\)下图表示\(\rm{T℃}\)时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体物质的浓度随时间变化的情况\(\rm{(}\)容器体积固定不变\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

\(\rm{① t}\)时刻，表明该反应________\(\rm{(}\)填“是”、“否”\(\rm{)}\)达到化学反应限度。

\(\rm{②}\) 该反应的化学方程式是\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)表示\(\rm{)}\)______________________________。

\(\rm{③}\) 若\(\rm{t=2}\)，用\(\rm{C}\)物质表示的平均反应速率为____________\(\rm{mol·L^{—1}·min^{—1}}\)。

\(\rm{④}\) 如果反应太激烈，为了减缓反应速率可采取的措施是_______\(\rm{(}\)填字母

A.加入惰性气体      \(\rm{B.}\)降温   　　 \(\rm{C.}\)升温    　　　 \(\rm{D.}\)加入正催化剂

研究化学反应时，考虑物质变化与能量变化的同时，也要关注反应的快慢与限度。

\(\rm{(1)}\)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛\(\rm{(TiO_{2})}\)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：\(\rm{2H_{2}O\underset{Ti{O}_{2}}{\overset{激光}{=}} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)。制得的氢气可用于燃料电池。

\(\rm{①}\)太阳光分解海水时，实现了________能转化为化学能；生成的氢气用于燃料电池时，实现了________能转化为________能。

\(\rm{②}\)水分解时，断裂的共价键的类型是________，分解海水的反应属于________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{③}\)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

\(\rm{A}\)极：\(\rm{H_{2}+O^{2-}-2e^{-}=H_{2}O}\)

\(\rm{B}\)极：\(\rm{O_{2}+4e^{-}=2O^{2-}}\)

\(\rm{A}\)极是电池的________极，电子从该极________\(\rm{(}\)填“流入”或“流出”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)反应：\(\rm{aA(B)+b(B)}\)\(\rm{cC(g)}\)在恒温恒容条件下进行，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。

\(\rm{①}\)该反应的化学方程式中，\(\rm{a︰b︰c}\)为________。

\(\rm{②}\)判断该反应是否达到平衡的依据为________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.压强不随时间改变

B.气体的密度不随时间改变

C.\(\rm{A}\)的物质的量分数不随时间改变

D.单位时间内消耗\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的物质的量相等

\(\rm{③}\)反应从起始至\(\rm{20 min}\)内，\(\rm{A}\)的平均反应速率\(\rm{v(A)=}\)________。

\(\rm{④M}\)点的逆反应速率\(\rm{v_{逆}(C)}\)________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)N}\)点的正反应速率\(\rm{v_{正}(C)}\)。

某化学反应，设反应物总能量为\(\rm{E_{1}}\)，生成物总能量为\(\rm{E_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{E_{1} > E_{2}}\)，则该反应为________热反应，该反应的过程可看成是_______________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{E_{1} < E_{2}}\)，则该反应为________热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要________才能转化成生成物。该反应过程可看成是__________________。

\(\rm{(3)}\)当铁丝加热后放入氧气中可观察到________________现象。说明这个反应中\(\rm{E_{1}}\)________\(\rm{E_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，说明铁单质的稳定性________\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)于四氧化三铁。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)分子中化学键的键能分别是\(\rm{946kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{497 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)}\) \(\rm{ΔH=+180.0kJ·mol^{-1}}\)。则相同条件下破坏\(\rm{1molNO}\)中化学键需要吸收的能量为_______\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{pH=5}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中，由水电离出的氢离子浓度\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\)____\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)；若加入少量\(\rm{NaOH}\)固体，则溶液中\(\rm{\dfrac{c(C{{H}_{3}}COOH)}{c(C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}})\cdot c({{H}^{+}})}}\) _____\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)25℃}\)下，向某\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数\(\rm{(}\)\(\rm{φ}\)\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如图所示。

\(\rm{①}\)在同一溶液中，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存。

\(\rm{②}\)当\(\rm{pH =7}\)时，溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

\(\rm{③}\)反应的\(\rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌ HCO_{3}^{-}+OH^{-}}\)的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{h}=}\)______。

\(\rm{(1)}\)从能量的角度看，断开化学键要______能量\(\rm{(}\)填吸收或放出，下同\(\rm{)}\)，形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应\(\rm{(}\)填吸热或放热，下同\(\rm{)}\)；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。

\(\rm{(2)}\)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，发生_______反应；负极是_______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，发生________反应，总反应的化学方程式是______________________。