氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知氢气在氧气中燃烧生成\(\rm{3.6g}\)液态水放热\(\rm{57.16kJ}\)的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________________________；若断开\(\rm{H_{2}(g)}\)中\(\rm{1molH-H}\)需要吸收\(\rm{436kJ}\)的能量，生成\(\rm{H_{2}O(g)}\)中的\(\rm{1mol H-O}\)键放出\(\rm{463 kJ}\)的能量，\(\rm{18g}\)液态水转化为水蒸气需要吸收\(\rm{44 kJ}\)的能量，则断开\(\rm{1molO_{2}}\)中的共价键需要吸收___________\(\rm{kJ}\)的能量。

\(\rm{(2)}\)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：_______________________

\(\rm{(3)}\)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______

\(\rm{(4)}\)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：\(\rm{MH_{x}(s)+yH_{2}(g)⇌ MH_{x+2y}(s) ΔH < 0}\)达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________

\(\rm{a.}\)容器内气体压强保持不变

\(\rm{b. 1 mol MH_{x}}\)能够吸收\(\rm{ymol H_{2}}\)

\(\rm{c.}\)若降温，该反应的平衡常数增大

\(\rm{d.}\)若向容器内通入少量氢气，则\(\rm{c(H_{2})}\)增大

\(\rm{(5)}\)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)，同时获得氢气：\(\rm{Fe+2{H}_{2}O+2O{H}^{-} \overset{通电}{\;=}Fe{{O}_{4}}^{2-}+3{H}_{2}↑ }\)，工作原理如图\(\rm{1}\)所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的\(\rm{FeO_{4}^{2−}}\)，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)只在强碱性条件下稳定，易被\(\rm{H_{2}}\)还原。

\(\rm{①}\)请写出阳极电极反应式_______________________

\(\rm{②}\)电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________________

\(\rm{③c( Na_{2}FeO_{4})}\)随初始\(\rm{c(NaOH)}\)的变化如图\(\rm{2}\)，请分析在实验中控制\(\rm{NaOH}\)浓度为\(\rm{14mol/L}\)的原因：______________________

对烟道气中的\(\rm{SO_{2}}\)进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

\(\rm{(1)}\)一定条件下，由\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应生成\(\rm{S}\)和\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的能量变化如图\(\rm{I}\)所示，每生成\(\rm{16gS(s)}\) ，该反应_______\(\rm{(}\)填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)的热量为_________。

\(\rm{(2)}\)在恒温恒容密闭容器中，进行反应：\(\rm{2CO(g)+SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{S(s)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，该反应的平衡常数表达式为_________________。对此反应下列说法正确的是__________

A.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

B.反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

C.达平衡后若再充人一定量\(\rm{CO_{2}}\)，平衡常数保持不变

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{2L}\)恒温恒容密闭容器中通入\(\rm{2molCO}\)和\(\rm{lmolSO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，分别进行\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三组实验。在不同条件下发生反应：\(\rm{2CO(g)+SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{S(s)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，反应体系总压强随时间的变化曲线如下图Ⅱ所示，则三组实验温度的关系是\(\rm{a }\)____\(\rm{b }\)_____\(\rm{c (}\)填“\(\rm{ > }\) ”、“\(\rm{ < }\) ”、或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\) ；实验\(\rm{a}\)从反应开始至平衡时，反应速率\(\rm{v(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=}\)_______。

Ⅱ\(\rm{.Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收法

常温下，用\(\rm{300mL1.0mol·L^{-1}}\)，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，溶液\(\rm{pH}\)随吸收\(\rm{SO_{2}}\)物质的量的变化曲线如上图Ⅲ所示。

\(\rm{(4)1.0mol·L^{-1} Na_{2}SO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

\(\rm{(5)}\)若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收\(\rm{SO_{2}}\)，则理论上吸收量最多的是____

A.\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)       \(\rm{B.Ba(OH)_{2}}\)       \(\rm{C.NaO H}\)    \(\rm{D.NaHCO_{3}}\)

\(\rm{(6)}\)常温下，\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的二级电离平衡常数\(\rm{K_{a2}}\)的数值为______________。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)物质爆炸都伴随着能量变化，氯酸钾、火药及白磷等组成的混合物极易爆炸。由于\(\rm{KClO_{3}}\)受热分解释放出\(\rm{O_{2}}\)，引发白磷\(\rm{(P_{4}}\)，固体\(\rm{)}\)的燃烧而导致火药爆炸。\(\rm{31 g P_{4}}\)完全燃烧生成\(\rm{P_{2}O_{5}}\)固体释放出\(\rm{a kJ}\)热量。下列说法不正确的是______\(\rm{ (}\)填字母\(\rm{)}\)。 

A.\(\rm{KClO_{3}}\)的分解过程中只有共价键断裂没有共价键生成

B.火药爆炸会使周围空气体积迅速膨胀

C.若白磷完全燃烧释放出\(\rm{8a kJ}\)热量，则需要标准状况下的\(\rm{O_{2}}\)体积为\(\rm{224 L}\)

D.易燃易爆物应远离火源

\(\rm{(2)}\)天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料。它可以与水在高温条件下反应制得水煤气\(\rm{(CO}\)和\(\rm{H_{2})}\)，反应的化学方程式是_________。

\(\rm{(3)}\)火箭可将卫星送入太空。火箭推进器中的强还原剂液态肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)和强氧化剂混合时，发生反应 \(\rm{N_{2}H_{4}+2X=N_{2}+4H_{2}O}\)，瞬间产生大量气体，推动火箭前进。由此判断\(\rm{X}\)的化学式是_____，写出液态肼作燃料的优点_____________。\(\rm{(}\)答出一条即可\(\rm{)}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)如图所示为乙烷\(\rm{(CH_{3}CH_{3})}\)燃料电池的装置、\(\rm{B}\)为多孔碳棒：

\(\rm{(4) }\)______ 填\(\rm{A}\)或\(\rm{B}\)处电极入口通乙烷，其电极反应式为 __________________ 。

\(\rm{(5)}\)当消耗乙烷的体积为\(\rm{11.2L(}\)标准状况下\(\rm{)}\) 时，消耗\(\rm{KOH}\)的质量为 ______\(\rm{ g}\)。

\(\rm{(1)}\)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在\(\rm{100mL}\)稀盐酸中加入

   足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，实验记录如下\(\rm{(}\)累计值\(\rm{)}\)：

 \(\rm{①}\)哪一个时间段\(\rm{(}\)指\(\rm{0～1}\)、\(\rm{1～2}\)、\(\rm{2～3}\)、\(\rm{3～4}\)、\(\rm{4～5min)}\)反应速率最大         。

 \(\rm{②}\)如果反应太激烈，为了减缓反应速率又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：\(\rm{A.}\)蒸馏水；\(\rm{B.NaCl}\)溶液；\(\rm{C.NaNO_{3}}\)溶液；\(\rm{D.CuSO_{4}}\)溶液；\(\rm{E.Na_{2}CO_{3}}\)溶液，你认为可行的是         \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{10 mol A}\)和\(\rm{5 mol B}\)放入容积为\(\rm{10 L}\)的密闭容器中，某温度下发生反应：\(\rm{3A(g)+B(g)}\)\(\rm{2C(g)}\)，在最初\(\rm{2 s}\)内，消耗\(\rm{A}\)的平均速率为\(\rm{0.06mol/(L·s)}\)，则在\(\rm{2 s}\)时， 容器中有        \(\rm{mol A}\)，此时\(\rm{C}\)的物质的量浓度为           。

\(\rm{(3)}\)某反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是    。

    \(\rm{A.}\)该反应为放热反应

    \(\rm{B.}\)该反应吸收的能量为\(\rm{(E_{1}-E_{2})}\)

    \(\rm{C.}\)反应物的总能量高于生成物的总能量

    \(\rm{D.}\)该反应只有在加热条件下才能进行

在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

\(\rm{(1)}\)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为_________________

\(\rm{(2)}\)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{高温高压}{\overset{催化剂}{⇌}} 2NH_{3}(g)}\)。

\(\rm{①}\)合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是反应___________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量______________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)生成物化学键形成放出的总能量。

\(\rm{②}\)在一定条件下，将一定量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.容器中混合气体的密度不随时间变化         

B.单位时间内断裂\(\rm{3 mol H-H}\)键的同时断裂\(\rm{6 mol N-H}\)键

C.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量之比为\(\rm{1:3:2}\)     

D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

\(\rm{(3)}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{}{\overset{}{⇌}} CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)，在体积为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1 molCO_{2}}\)和\(\rm{3 molH_{2}}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图所示。

\(\rm{①}\)从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})=}\)______________。

\(\rm{②}\)达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比_____________．

Ⅰ\(\rm{.}\)用“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”填空：

\(\rm{(1)}\)相同条件下，\(\rm{2 mol}\)氢原子所具有的能量_____\(\rm{1 mol}\)氢分子所具有的能量。

\(\rm{(2)}\)已知一定条件下合成氨反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2NH_{3}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-92.0 kJ·mol^{-1}}\)，相同条件下将\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量\(\rm{(}\)假定热量无损失\(\rm{)}\)________\(\rm{92.0 kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中\(\rm{(}\)反应条件均为点燃\(\rm{)Δ}\)\(\rm{H}\)的大小：\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)________\(\rm{ Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。

\(\rm{①P_{4}(}\)白磷，\(\rm{s)+5O_{2}(g)=2P_{2}O_{5}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)，\(\rm{②4P(}\)红磷，\(\rm{s)+5O_{2}(g)=2P_{2}O_{5}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)按要求书写热化学方程式。

\(\rm{(4)1.00 L 1.00 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液与\(\rm{2.00 L 1.00 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液完全反应，放出\(\rm{114.6 kJ}\)的热量，写出该反应中和热的热化学方程式                           ；

\(\rm{(5)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)是火箭发动机的燃料，\(\rm{NO_{2}}\)为氧化剂，反应生成\(\rm{N_{2}}\)和水蒸气．

已知：\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=+67.7kJ/mol}\)．

\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-534kJ/mol}\)．

则，肼和\(\rm{NO_{2}}\)反应的热化学方程式为                                       

写出下列反应的热化学方程式：
\(\rm{(1)46}\)克\(\rm{NO_{2}(g)}\)与 \(\rm{H_{2}O(l)}\)充分反应生成\(\rm{HNO_{3}(aq)}\)和\(\rm{NO(g)}\)，放热\(\rm{46kJ. }\)______ 
\(\rm{(2)}\)用\(\rm{CO}\)还原\(\rm{1mol}\) \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，放热\(\rm{24.8kJ. }\)______；
\(\rm{(3)1mol}\) \(\rm{HgO(s)}\)分解为液态汞和氧气，吸热\(\rm{90.7kJ. }\)______；

\(\rm{(4).}\)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，\(\rm{N_{2}}\)在催化剂\(\rm{(}\)掺有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的\(\rm{TiO_{2})}\)表面与水发生下列反应，
 已知：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H=-92.4kJ⋅mol-1}\)，
       \(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l)\triangle H=-571.6kJ⋅mol-1}\)，
 则\(\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(l)⇌4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)\triangle H= }\)______．

Ⅰ\(\rm{.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是中学化学中常见的四种均含\(\rm{10}\)个电子的粒子，在通常情况下，\(\rm{C}\)是气体，具有刺激性气味；\(\rm{D}\)为液体\(\rm{.}\)它们之间存在如图所示的转化关系\(\rm{(}\)反应条件已经略击\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)A}\)的电子式为________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种粒子所含元素的原子半径由大到小的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验室制取气体\(\rm{C}\)的化学方程式为________。

Ⅱ\(\rm{.}\)进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．

\(\rm{(4)}\)实验表明：\(\rm{①}\)中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(5)}\)实验\(\rm{②}\)中，该小组同学在烧杯中加入\(\rm{5mL1.0mol/L}\)盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生\(\rm{H_{2}}\)的速率，如图\(\rm{A}\)所示，该反应是________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，其能量变化可用下图中的________\(\rm{(}\)填“\(\rm{B}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)表示。

图\(\rm{A}\)中\(\rm{0-t_{1}}\)段化学反应速率变化的原因是________。

\(\rm{(6)}\)甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

该电池正极的电极反应式为________。