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            • 1. 某实验小组做了如下两个实验,装置如图:

              \(\rm{(1)}\)实验中发现反应后\(\rm{(a)}\)中温度升高,由此可以判断\(\rm{(a)}\)中反应是____热反应\(\rm{;(b)}\)中温度降低,由此可以判断\(\rm{(b)}\)中反应是____热反应。 

              \(\rm{(2)}\)写出铝与盐酸反应的离子方程式:                         。 

              \(\rm{(3)}\)根据能量守恒定律,\(\rm{(a)}\)中反应物的总能量应该____生成物的总能量。 

            • 2.

              如图所示,把试管放入盛有\(\rm{25℃}\)澄清石灰水饱和溶液的烧杯中,试管中开始放入几块镁条,再用滴管滴入\(\rm{5mL}\)的盐酸于试管中。试回答下列问题:

              \(\rm{(1)}\)实验中观察到的现象是:

              ______________________________________________________________________________。

              \(\rm{(2)}\)产生上述实验现象的原因是:

              ______________________________________________________________________________。

              \(\rm{(3)}\)写出有关的离子方程式:

              ______________________________________________________________________________。

              \(\rm{(4)}\)由实验推知,\(\rm{MgCl_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的总能量________\(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)镁条和\(\rm{HCl}\)的总能量。

              \(\rm{(5)}\)如将本题中“\(\rm{25℃}\)澄清石灰水饱和溶液”换成“\(\rm{20℃}\)碳酸饮料”进行探究实验,实验\(\rm{(1)}\)观察到的另一现象是:________;其原因是:________。

            • 3. \(\rm{2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)}\)反应过程的能量变化如图所示\(\rm{.}\)已知\(\rm{1mol SO2(g)}\)氧化为\(\rm{1mol SO3}\)放出的热量\(\rm{99kJ.}\)请回答下列问题:

              \(\rm{(1)}\)图中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)分别表示                                ,\(\rm{E}\)的大小对该反应的反应热有无影响?         。\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)该反应通常用\(\rm{V2O5}\)作催化剂,加\(\rm{V2O5}\)会使图中\(\rm{B}\)点升高还是降低?    。    
              \(\rm{(2)}\)图中\(\rm{\triangle H=}\)         \(\rm{KJ⋅mol-1}\);
              \(\rm{(3)}\)如果\(\rm{υ(SO2)}\)为\(\rm{0.05mol⋅L-1⋅min-1}\),则\(\rm{υ(SO3)= mol⋅L-1⋅min-1}\);
              \(\rm{(4)}\)已知单质硫的燃烧热为\(\rm{296KJ⋅mol-1}\),计算由\(\rm{S(s)}\)生成\(\rm{3molSO3(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)         \(\rm{KJ⋅mol-1}\).
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