则使\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}O_{4}}\) \(\rm{(l)}\)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 ______ ．

\(\rm{(3)}\)己知\(\rm{N_{2}O_{4}(g){⇌}2NO_{2}(g){\triangle }H{=+}57{.}20kJ{/}mol{,}t}\)时，将一定量的\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，充人一个容器为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，两种物质的浓度随时间变化关系如表所示：

已知在\(\rm{20℃}\)、\(\rm{1.013×105 Pa}\)下，\(\rm{1 mol}\)氢气完全燃烧生成液态水放出\(\rm{285 kJ}\)的热量，请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)若\(\rm{2 mol}\)氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出热量__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)570 kJ}\)

    \(\rm{(2)}\)现有\(\rm{25℃}\)、\(\rm{1.013×10^{5} Pa}\)下的\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)的混合气体\(\rm{0.5 mol}\)，完全燃烧生成一定质量的\(\rm{CO_{2}}\)气体和\(\rm{10.8 gH_{2}O(l)}\)，放出\(\rm{203 kJ}\)的热量，则\(\rm{1 molCH_{4}}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热量为__________。

    \(\rm{(3)}\)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：__________\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)。若该电池工作时增加了\(\rm{1 mol H_{2}O}\)，电路中转移电子的物质的量为__________。

    \(\rm{(4)}\)如果将上述装置中通往的\(\rm{H_{2}}\)改成\(\rm{CH_{4}}\)气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：\(\rm{CH_{4}+2O_{2}+2KOH=K_{2}CO_{3}+3H_{2}O}\)，则该电池的负极反应式为：_______。

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    \(\rm{(1)}\)图中所示反应是__________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

    \(\rm{(2)}\)已知拆开\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{1 mol I—I}\)、\(\rm{1 mol H—I}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436 kJ}\)、\(\rm{151 kJ}\)、\(\rm{299 kJ}\)。则由\(\rm{1 mol}\)氢气和\(\rm{1 mol}\)碘反应生成\(\rm{HI}\)会__________\(\rm{(}\)填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)__________\(\rm{kJ}\)的热量。在化学反应过程中，是将__________转化为__________。

    \(\rm{(3)}\)下列反应中，属于放热反应的是__________，属于吸热反应的是__________。

    \(\rm{①}\)物质燃烧  \(\rm{②}\)炸药爆炸  \(\rm{③}\)酸碱中和反应  \(\rm{④}\)二氧化碳通过炽热的碳  \(\rm{⑤Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)反应  \(\rm{⑥}\)铁粉与稀盐酸反应

判断下列描述的正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

    \(\rm{(1)}\)只要有化学键的断裂，一定发生化学反应。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(2)}\)断裂化学键释放出能量而生成新键则吸收能量。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(3)}\)当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(4)}\)化学反应的过程实际上是一个旧键断裂的过程。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

已知\(\rm{E_{1}=134 kJ/mol}\)、\(\rm{E_{2}=368 kJ/mol}\)，请参考题中图表，按要求填空：

\(\rm{(1)}\)图Ⅰ是\(\rm{1 mol NO_{2}(g)}\)和\(\rm{1 mol CO(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{NO(g)}\)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，\(\rm{E_{1}}\)的变化是________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{ΔH}\)的变化是________。\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)下表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为\(\rm{d kJ·mol^{-1}}\)，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中\(\rm{x=}\)________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)捕碳技术\(\rm{(}\)主要指捕获\(\rm{CO_{2})}\)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)已经被用作工业捕碳剂，它们与\(\rm{CO_{2}}\)可发生如下可逆反应。

反应Ⅰ：\(\rm{2NH_{3}(l)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)=(NH_{4})_{2}CO_{3}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)

反应Ⅱ：\(\rm{NH_{3}(l)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)=NH_{4}HCO_{3}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)

反应Ⅲ：\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}(aq)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)=2NH_{4}HCO_{3}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{3}}\)

则\(\rm{ΔH_{3}}\)与\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)之间的关系是\(\rm{ΔH_{3}=}\)________________________________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)化学键没有被破坏的是　    　；

\(\rm{(2)}\)仅发生离子键破坏的是　    　；

\(\rm{(3)}\)仅发生共价键破坏的是　    　；

\(\rm{(4)}\)既发生离子键又发生共价键破坏的是　    　；

\(\rm{(5)}\)已知拆开\(\rm{1mol H-H}\)键、\(\rm{1mol N≡N}\)、\(\rm{1mol N-H}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{946k J}\)、\(\rm{391k J.}\)则由\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{1mol NH_{3}}\)需要放出　        　的热量．

根据所学知识填空

\(\rm{(1)}\)某阴离子的中子数为\(\rm{N}\)，若\(\rm{{\,\!}^{A}X^{a-}}\)共有\(\rm{x}\)个电子，则\(\rm{x=}\)________\(\rm{.}\)  

\(\rm{(2)}\)已知拆开\(\rm{1molH-H}\)键、\(\rm{1molN≡N}\)、\(\rm{1molN-H}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436KJ}\)、\(\rm{946KJ}\)、\(\rm{391KJ.}\)则由\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{2mol NH_{3}}\)需要________\(\rm{(}\)选填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)________\(\rm{KJ}\)的热量\(\rm{.}\)   

\(\rm{(3)}\)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(X}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{).}\)把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的最外层电子数________；
\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价________；
\(\rm{③}\)第三周期元素原子半径________\(\rm{.}\)   

\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)反应过程的能量变化如图所示。已知\(\rm{1 mol SO_{2}(g)}\)被氧化为\(\rm{1 mol SO_{3}(g)}\)的\(\rm{ΔH=-99 kJ·mol^{-1}}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应属于____________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)图中\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{2molSO_{2}(g)}\)和\(\rm{1molO_{2}(g)}\)具有的总能量比\(\rm{2molSO_{3}(g)}\)具有的总能量______\(\rm{(}\)填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)图中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)分别表示____________、____________。

\(\rm{(4)}\)从化学键的角度分析，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{ΔH}\)分别代表什么意义？

\(\rm{E}\)________________；

\(\rm{F}\)________________；

\(\rm{ΔH}\)________________。

\(\rm{(5)}\)改变反应条件可改变\(\rm{E}\)值大小，如加入\(\rm{V_{2}O_{5}}\)作催化剂，可使\(\rm{E}\)值减小。\(\rm{E}\)的大小对该反应的反应热________\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)影响。

\(\rm{(1)}\)已知：蒸发\(\rm{1mol Br_{2}(l)}\)需要吸收的能量为 \(\rm{30kJ}\)，其他相关数据如下表：

\(\rm{H_{2}(g)+Br_{2}(l)═2HBr(g)\triangle H=}\)____________。

\(\rm{①}\)  根据图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)判断，滴定\(\rm{HBr}\)溶液的曲线是____________\(\rm{(}\)填“图\(\rm{1}\)”或“图\(\rm{2}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)  \(\rm{a=}\)______ \(\rm{mL}\)；

\(\rm{③}\)  \(\rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{−})}\)的点是______点；

\(\rm{④}\)  \(\rm{E}\)点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

\(\rm{(3)}\)常温下，将\(\rm{0.02mol⋅L^{−1}}\) 的 \(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液\(\rm{100mL}\)和\(\rm{0.02mol⋅L^{−1}}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液\(\rm{100mL}\)混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 \(\rm{pH}\) 为___________。

\(\rm{(4)25℃}\)时，\(\rm{Ksp[Mg(OH)_{2}]=5.61×10^{−12}}\)，\(\rm{Ksp[MgF_{2}]=7.42×10^{−11}}\)。该温度下饱和\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)溶液与饱和 \(\rm{MgF_{2}}\)溶液相比，___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液中的\(\rm{c(Mg^{2+})}\)大。