\(\rm{(1)}\)若\(\rm{1 mol N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)完全反应生成\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)可________\(\rm{(}\)填“吸收”或“放出”\(\rm{)}\)热量________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)}\)如果将\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是__________________________________。

\(\rm{f.}\)反应达到最大限

请根据题意回答相应问题：

\(\rm{(1)}\)下列各图所表示的反应是吸热反应的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是______。

A.太阳光催化分解水制氢：\(\rm{2H_{2}O\underset{太阳光}{\overset{Ti{O}_{2}}{=}} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)     

B.电解水制氢：\(\rm{2H_{2}O}\) \(\rm{\overset{电解}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

C.天然气制氢：\(\rm{CH_{4}+H_{2}O\overset{高温}{⇌} CO+3H_{2}}\)

D.高温使水分解制氢：\(\rm{2H_{2}O\overset{高温}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

\(\rm{(3)}\)下图表示\(\rm{T℃}\)时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体物质的浓度随时间变化的情况\(\rm{(}\)容器体积固定不变\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

\(\rm{① t}\)时刻，表明该反应________\(\rm{(}\)填“是”、“否”\(\rm{)}\)达到化学反应限度。

\(\rm{②}\) 该反应的化学方程式是\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)表示\(\rm{)}\)______________________________。

\(\rm{③}\) 若\(\rm{t=2}\)，用\(\rm{C}\)物质表示的平均反应速率为____________\(\rm{mol·L^{—1}·min^{—1}}\)。

\(\rm{④}\) 如果反应太激烈，为了减缓反应速率可采取的措施是_______\(\rm{(}\)填字母

A.加入惰性气体      \(\rm{B.}\)降温   　　 \(\rm{C.}\)升温    　　　 \(\rm{D.}\)加入正催化剂

\(\rm{(1)}\)下列反应中，属于放热反应的是_________

\(\rm{①}\)煅烧石灰石  \(\rm{②}\)氯化铵与氢氧化钡反应  \(\rm{③}\)炸药爆炸  \(\rm{④}\)酸碱中和  \(\rm{⑤}\)氢气还原氧化铜 

\(\rm{(2)}\)在很多国家的航天器发射时，其运载火箭可用肼\(\rm{(N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。

\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) ═2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=+67.7kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1\;\;\;\;\;\;\;}}\)\(\rm{①}\)

\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) ═N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=-534 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1\;\;\;\;\;}}\)\(\rm{②}\)

写出肼与\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应的热化学方程式__________________________。

\(\rm{(3)}\)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了\(\rm{3.25g}\)，铜表面析出了氢气________\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，导线中通过______\(\rm{mol}\)电子．

\(\rm{(4)}\)用惰性电极电解足量的氯化钠溶液，一段时间后，可加入_____复原。

\(\rm{(1)}\)从能量的角度看，断开化学键需要___________，形成化学键需要__________。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为_______反应； 当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为_______反应。

\(\rm{(2)}\)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

\(\rm{a}\)、煅烧石灰石\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{CaCO_{3})}\)制生石灰\(\rm{(CaO)}\)； \(\rm{b}\)、燃烧木炭取暖；\(\rm{c}\)、碳\(\rm{(C)}\)与水蒸气的反应； \(\rm{d}\)、酸与碱的中和反应；\(\rm{e}\)、炸药爆炸；

研究化学反应时，考虑物质变化与能量变化的同时，也要关注反应的快慢与限度。

\(\rm{(1)}\)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛\(\rm{(TiO_{2})}\)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：\(\rm{2H_{2}O\underset{Ti{O}_{2}}{\overset{激光}{=}} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)。制得的氢气可用于燃料电池。

\(\rm{①}\)太阳光分解海水时，实现了________能转化为化学能；生成的氢气用于燃料电池时，实现了________能转化为________能。

\(\rm{②}\)水分解时，断裂的共价键的类型是________，分解海水的反应属于________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{③}\)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

\(\rm{A}\)极：\(\rm{H_{2}+O^{2-}-2e^{-}=H_{2}O}\)

\(\rm{B}\)极：\(\rm{O_{2}+4e^{-}=2O^{2-}}\)

\(\rm{A}\)极是电池的________极，电子从该极________\(\rm{(}\)填“流入”或“流出”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)反应：\(\rm{aA(B)+b(B)}\)\(\rm{cC(g)}\)在恒温恒容条件下进行，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。

\(\rm{①}\)该反应的化学方程式中，\(\rm{a︰b︰c}\)为________。

\(\rm{②}\)判断该反应是否达到平衡的依据为________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.压强不随时间改变

B.气体的密度不随时间改变

C.\(\rm{A}\)的物质的量分数不随时间改变

D.单位时间内消耗\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的物质的量相等

\(\rm{③}\)反应从起始至\(\rm{20 min}\)内，\(\rm{A}\)的平均反应速率\(\rm{v(A)=}\)________。

\(\rm{④M}\)点的逆反应速率\(\rm{v_{逆}(C)}\)________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)N}\)点的正反应速率\(\rm{v_{正}(C)}\)。

红磷\(\rm{P(s)}\)和\(\rm{Cl_{2}(g)}\)发生反应生成\(\rm{PCl_{3}(g)}\)和\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{(g)}\)。反应过程和能量关系如图所示：\(\rm{(}\)图中的\(\rm{\triangle H}\)表示生成\(\rm{1mol}\)产物的数据\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成\(\rm{PCl_{3}}\)的热化学方程_____________

\(\rm{(2)}\)\(\rm{PCl_{5}}\)分解成\(\rm{PCl_{3}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的热化学方程式______________________________

\(\rm{(3)}\)工业上制备\(\rm{PCl_{5}}\)通常分两步进行，先将\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成中间产物\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) ，然后降温，再和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)原因是_________________；

\(\rm{(4)}\)\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)分两步反应生成\(\rm{1molPCl_{5}}\)的\(\rm{\triangle H_{3}=}\)______，\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)一步反应生成\(\rm{1molPCl_{5}}\)的\(\rm{\triangle H_{4}}\)______\(\rm{\triangle H_{3} (5)PCl_{5}}\)与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式__________________________。

环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用下图表示：

其中主要的反应为：

\(\rm{①2CO_{2} \overset{光能}{=} 2CO+O_{2}}\)  \(\rm{②2H_{2}O \overset{光能}{=} 2H_{2}+O_{2}}\)  \(\rm{③2N_{2}+6H_{2}O \overset{光能}{=} 4NH_{3}+3O_{2}}\)

\(\rm{④2CO_{2}+4H_{2}O \xrightarrow[]{光能} 2CH_{3}OH+3O_{2}}\)  \(\rm{⑤}\)________\(\rm{+H_{2}O \xrightarrow[]{光能} CH_{4}+}\)________。

请你填空：

\(\rm{(1)}\)请你将反应\(\rm{⑤}\)补充完整________\(\rm{;}\)____________。

\(\rm{(2)}\)过程Ⅱ中的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是________。

\(\rm{a.}\)太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中 \(\rm{b.}\)太阳能最终主要转化为热能

\(\rm{c.}\)经过上述一个循环后放出\(\rm{O_{2}}\)  \(\rm{d.}\)经过上述一个循环后不会产生新物质

\(\rm{(4)}\)要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程________\(\rm{(}\)填“Ⅰ”或“Ⅱ”\(\rm{)}\)，此过程的设计可参考自然界中________作用。

氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)与汽油相比，氢气作为燃米料的优点是________\(\rm{(}\)至少答出两点\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为________。

将序号填入下列空格，

\(\rm{(1)}\)下列反应中，属于放热反应的是 ____________，属于吸热反应的是______________ 。

 \(\rm{①}\)燃烧反应     \(\rm{②}\)炸药爆炸        \(\rm{③}\)酸碱中和反应       \(\rm{④}\)二氧化碳通过炽热的碳  

 \(\rm{⑤}\)食物因氧化而腐败  \(\rm{⑥ Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)反应  \(\rm{⑦}\) 铁粉与稀盐酸反应

\(\rm{(2)}\)将符合要求的有关物质的序号填入空格中：在\(\rm{①NaOH}\)     \(\rm{②H_{2}O}\)    \(\rm{③CaCl_{2\;\;}}\) \(\rm{④ N_{2}}\)

  \(\rm{⑤NH_{4}}\) \(\rm{Cl}\)    \(\rm{⑥ Na Cl}\)      \(\rm{⑦MgBr_{2\;\;}}\) \(\rm{⑧ Na_{2}O_{2\;\;\;\;\;}⑨H_{2}O_{2}}\)等物质中，

  属于离子化合物的是_____________，属于共价化合物的是           ．