则使\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}O_{4}}\) \(\rm{(l)}\)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 ______ ．

\(\rm{(3)}\)己知\(\rm{N_{2}O_{4}(g){⇌}2NO_{2}(g){\triangle }H{=+}57{.}20kJ{/}mol{,}t}\)时，将一定量的\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，充人一个容器为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，两种物质的浓度随时间变化关系如表所示：

化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中发现，反应后\(\rm{①}\)中的温度升高；\(\rm{②}\)中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_________热反应， \(\rm{Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)的反应是_____热反应。

\(\rm{(2)①}\)合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是_____反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)从微观角度解释其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量____\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)生成物化学键形成放出的总能量。从宏观角度解释是因为___________________________________________________

A.\(\rm{(1)}\)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

如图所示的原电池装置中，其负极材料是______，正极上能够观察到的现象是__________________，正极的电极反应式是_____________。在放电过程中，________能转化成_________能。

在外电路中，电子由____\(\rm{(}\)填“正”或“负”，下同\(\rm{)}\)极流向_____极，在内电路电解质溶液中，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)移向_____极。

\(\rm{①}\)该反应为____________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{②A}\)和\(\rm{B}\)的总能量比\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的总能量____________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)反应物化学键断裂吸收的能量________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)于生成物化学键形成放出的能量。

\(\rm{④}\)如果放置较长时间，可观察到\(\rm{U}\)型管中的现象是_____________________________。

\(\rm{⑤}\)写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。

B.

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(}\)石墨\(\rm{)=2Fe(s)+3CO(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{1}=+489.0 kJ ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+l/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{2}=-283. 0kJ ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{C (}\)石墨\(\rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{3}=-393.5kJ ⋅ mol^{-1}}\)

则\(\rm{4Fe (s)+3O_{2}(g) =2Fe_{2}O_{3} (s)}\)  \(\rm{\triangle H=}\)____________。

\(\rm{①M}\)极发生的电极反应式为___________________。

\(\rm{②}\)质子交换膜右侧的溶液在反应后\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)当外电路通过\(\rm{0.2 mol}\)电子时，质子交换膜左侧的溶液质量增大_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)为了进一步研究硫酸铜的用量对锌与稀硫酸反应生成氢气的速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

 \(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{1}=}\)______，\(\rm{V_{6}=}\)______，\(\rm{V_{9}=}\)______；

 \(\rm{②}\)该同学最后得出的结论为：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________________________。

\(\rm{(4)}\)硝基苯甲酸乙酯在\(\rm{OH^{-}}\)存在下发生水解反应：

\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}⇌ O_{2}NC_{6}H_{4}COO^{-}+C_{2}H_{5}OH}\)

两种反应物的初始浓度均为\(\rm{0.050 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{15℃}\)时测得\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}}\)的转化率\(\rm{α}\)随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

计算该反应在\(\rm{120～180s}\)与\(\rm{180～240s}\) 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。

通常人们把拆开\(\rm{1 mol}\)某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能\(\rm{.}\)已知\(\rm{1mol Si}\)中含\(\rm{2mol Si-Si}\)键

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{Si}\)、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)：\(\rm{SiC}\)________\(\rm{Si}\)，\(\rm{Si}\)________\(\rm{SiO_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)工业上高纯硅可通过下列反应制取：\(\rm{SiCl_{4}(g)+2H_{2}(g)}\) 高温 \(\rm{Si(s)+4HCl(g)}\)，则\(\rm{2 mol}\)　\(\rm{H_{2}}\)生成高纯硅需________\(\rm{(}\)填“吸收”或“放出”\(\rm{)}\)能量________\(\rm{kJ}\)．

已知在\(\rm{20℃}\)、\(\rm{1.013×105 Pa}\)下，\(\rm{1 mol}\)氢气完全燃烧生成液态水放出\(\rm{285 kJ}\)的热量，请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)若\(\rm{2 mol}\)氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出热量__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)570 kJ}\)

    \(\rm{(2)}\)现有\(\rm{25℃}\)、\(\rm{1.013×10^{5} Pa}\)下的\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)的混合气体\(\rm{0.5 mol}\)，完全燃烧生成一定质量的\(\rm{CO_{2}}\)气体和\(\rm{10.8 gH_{2}O(l)}\)，放出\(\rm{203 kJ}\)的热量，则\(\rm{1 molCH_{4}}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热量为__________。

    \(\rm{(3)}\)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：__________\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)。若该电池工作时增加了\(\rm{1 mol H_{2}O}\)，电路中转移电子的物质的量为__________。

    \(\rm{(4)}\)如果将上述装置中通往的\(\rm{H_{2}}\)改成\(\rm{CH_{4}}\)气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：\(\rm{CH_{4}+2O_{2}+2KOH=K_{2}CO_{3}+3H_{2}O}\)，则该电池的负极反应式为：_______。

Ⅰ\(\rm{.}\)氢气是一种清洁能源，其来源可以是：

途径\(\rm{1.}\)用太阳能分解水生成氢气   

途径\(\rm{2.}\)用聚焦太阳能反应器发生以下反应：\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)=CO(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) ΔH=+206 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

已知：在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时， \(\rm{2CO(g)+ O_{2} (g)=2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-566.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{1}\)克\(\rm{H_{2}}\)完全燃烧生成气态水时放热\(\rm{120.9 kJ}\)热量。补全该反应的热化学方程式：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═══2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH =}\)_________。

\(\rm{(2)}\)已知拆开与形成\(\rm{1mol}\)化学键需要相同的能量，途径\(\rm{2}\)中，拆开\(\rm{1mol H-H}\)键需能量是\(\rm{c kJ}\)、\(\rm{1molH-O}\)键是\(\rm{b kJ}\)、\(\rm{1mol C-H}\)键是\(\rm{a kJ}\)，则拆开\(\rm{1mol CO(g)}\)化学键需要能量是________________\(\rm{kJ(}\)用含字母的式子表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)CH_{4}}\)燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和气态\(\rm{H_{2}O}\)的热化学方程式为__________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。\(\rm{6.2 g}\)的单质磷\(\rm{(P)}\)在\(\rm{6.4 g}\)氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出\(\rm{a kJ}\)热量。

\(\rm{(1)}\)通过计算确定反应产物的组成\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)及其相应的质量分别为_______。

\(\rm{(2)}\)已知单质磷的燃烧热为\(\rm{b kJ/mol}\)，则\(\rm{1mol P}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成固态\(\rm{P_{2}O_{3}}\)的反应热\(\rm{ΔH=}\)_________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{1mol P}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成固态\(\rm{P_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：__________________。

\(\rm{H_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{F_{2}}\)均能发生反应，下图为\(\rm{H_{2}}\)与\(\rm{F_{2}}\)发生反应生成\(\rm{HF}\)过程中的能量变化示意图。请回答下列问题：

\(\rm{H_{2}(g)}\)与\(\rm{F_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{HF(g)}\)过程中的能量最变化

\(\rm{(1)}\)完成转化\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)_________\(\rm{(}\)填“吸收”或“放出”，下同\(\rm{)}\)能量，完成转化Ⅲ_________能量。

\(\rm{(3) H_{2}}\)在\(\rm{O_{2}}\)中燃烧的过程主要是__________能转化为_______能的过程。    

氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知氢气在氧气中燃烧生成\(\rm{3.6g}\)液态水放热\(\rm{57.16kJ}\)的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________________________；若断开\(\rm{H_{2}(g)}\)中\(\rm{1molH-H}\)需要吸收\(\rm{436kJ}\)的能量，生成\(\rm{H_{2}O(g)}\)中的\(\rm{1mol H-O}\)键放出\(\rm{463 kJ}\)的能量，\(\rm{18g}\)液态水转化为水蒸气需要吸收\(\rm{44 kJ}\)的能量，则断开\(\rm{1molO_{2}}\)中的共价键需要吸收___________\(\rm{kJ}\)的能量。

\(\rm{(2)}\)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：_______________________

\(\rm{(3)}\)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______

\(\rm{(4)}\)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：\(\rm{MH_{x}(s)+yH_{2}(g)⇌ MH_{x+2y}(s) ΔH < 0}\)达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________

\(\rm{a.}\)容器内气体压强保持不变

\(\rm{b. 1 mol MH_{x}}\)能够吸收\(\rm{ymol H_{2}}\)

\(\rm{c.}\)若降温，该反应的平衡常数增大

\(\rm{d.}\)若向容器内通入少量氢气，则\(\rm{c(H_{2})}\)增大

\(\rm{(5)}\)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)，同时获得氢气：\(\rm{Fe+2{H}_{2}O+2O{H}^{-} \overset{通电}{\;=}Fe{{O}_{4}}^{2-}+3{H}_{2}↑ }\)，工作原理如图\(\rm{1}\)所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的\(\rm{FeO_{4}^{2−}}\)，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)只在强碱性条件下稳定，易被\(\rm{H_{2}}\)还原。

\(\rm{①}\)请写出阳极电极反应式_______________________

\(\rm{②}\)电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________________

\(\rm{③c( Na_{2}FeO_{4})}\)随初始\(\rm{c(NaOH)}\)的变化如图\(\rm{2}\)，请分析在实验中控制\(\rm{NaOH}\)浓度为\(\rm{14mol/L}\)的原因：______________________