知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{(1)}\) 相同条件下，\(\rm{1mol S(}\)固体\(\rm{)}\)在足量\(\rm{O_{2}}\)中完全燃烧放出的热量比\(\rm{1mol S(}\)蒸气\(\rm{)}\) 在足量\(\rm{O_{2}}\)中完全燃烧放出的热量_________\(\rm{(}\)填“多”或“少”\(\rm{)}\)； \(\rm{1mol H_{2}}\)完全燃烧生成液态\(\rm{H_{2}O}\)时放出的热量比\(\rm{1mol H_{2}}\)完全燃烧生成气态\(\rm{H_{2}O}\)时放出的热量_________\(\rm{(}\)填“多”或“少”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)利用反应\(\rm{Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}}\)设计一个原电池。请指出：
正极为______，电极反应式：________________________；
负极为______，电极反应式：________________________

难度：较难

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2．
研究\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
\(\rm{(1)}\)处理含\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质\(\rm{S}\)．
已知：\(\rm{①CO(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)\triangle H=-283.0KJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)\triangle H=-296.0KJ⋅mol^{-1}}\)
此反应的热化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体\(\rm{.}\)已知：
\(\rm{①CO(g)+NO_{2}(g)=NO(g)+CO_{2}(g)\triangle H=-aKJ⋅mol^{-1}(a > 0)}\)
\(\rm{②2CO(g)+2NO}\) \(\rm{(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)\triangle H=-bKJ⋅mol^{-1}(b > 0)}\)
若用标准状况下 \(\rm{3.36LCO}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)至\(\rm{N_{2}(CO}\)完全反应\(\rm{)}\)的整个过程中转移电子的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)，放出的热量为 ______ \(\rm{KJ(}\)用含有\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)也可以消除氮氧化物的污染\(\rm{.}\)例如：
\(\rm{①CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-574KJ⋅mol^{-1}①}\)
\(\rm{②CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{2}=}\)？\(\rm{②}\)
若\(\rm{1molCH_{4}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)至\(\rm{N_{2}}\)整个过程中放出的热量为\(\rm{867KJ}\)，则\(\rm{\triangle H_{2}=}\) ______ ．

难度：较易

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3．
丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径\(\rm{I}\)：\(\rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)═3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)\triangle H=-a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
途径\(\rm{II}\)：\(\rm{C_{3}H_{8}(g)═C_{3}H_{6}(g)+H_{2}(g)\triangle H=+b}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2C_{3}H_{6}(g)+9O_{2}(g)═6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)\triangle H=-c}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}}\) \(\rm{(g)═2H_{2}O(l)\triangle H=-d}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\) \(\rm{(abcd}\)均为正值\(\rm{)}\)
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径\(\rm{I}\)放出的热量 ______ \(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)途径\(\rm{II}\)放出的热量
\(\rm{(2)}\)由于\(\rm{C_{3}H_{8}(g)═C_{3}H_{6}(g)+H_{2}(g)}\) 的反应中，反应物具有的总能量 ______ \(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)生成物具有的总能量，那么在化学反应时\(\rm{.}\)反应物就需要 ______ \(\rm{(}\)填“放出”、或“吸收”\(\rm{)}\)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是 ______
\(\rm{(3)b}\) 与\(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)的数学关系式是 ______ ．

难度：中等

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4．
红磷\(\rm{P(s)}\)和\(\rm{Cl_{2}(g)}\)发生反应生成\(\rm{PCl_{3}(g)}\)和\(\rm{PCl_{5}}\) \(\rm{(g).}\)反应过程和能量关系如图所示\(\rm{(}\)图中的\(\rm{\triangle H}\)表示生成\(\rm{l}\) \(\rm{mol}\)产物的数据\(\rm{)}\)．

根据上图回答下列问题：
\(\rm{(1)PCl_{5}}\)分解成\(\rm{PCl_{3}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的热化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)工业上制备\(\rm{PCl_{5}}\)通常分两步进行，先将\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成中间产物\(\rm{PCl_{3}}\)，然后降温，再和\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成\(\rm{PCl_{5}}\)原因是 ______ ．
\(\rm{(3)P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)分两步反应生成\(\rm{1mol}\) \(\rm{PCl_{5}}\)的\(\rm{\triangle H_{3}=}\) ______ ，\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)一步反应生成\(\rm{1mol}\) \(\rm{PCl_{5}}\)的\(\rm{\triangle H_{4}}\) ______ \(\rm{\triangle H_{3}(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{).}\)简述原因： ______ ．

难度：较易

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5．
如图所示，把试管放入盛\(\rm{25℃}\)时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入\(\rm{5mL}\)盐酸于试管中．
试完成下列问题\(\rm{(}\)提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)实验中观察到的现象是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)产生上述现象的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出有关反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(4)}\)由实验推知，\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液和\(\rm{H_{2}}\)的总能量 ______ \(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)镁片的盐酸的总能量．

难度：中等

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6．
指出下列变化能量是怎样转化的：

\(\rm{(1)}\)学校燃烧煤煮饭                        ，

\(\rm{(2)}\)给手机的电池充电                      ，

\(\rm{(3)}\)用蓄电池点亮灯泡                      ，

\(\rm{(4)}\)电解水得到\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)                    。

难度：较易

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7．

某化学反应中，设反应物的总能量为\(\rm{E_{1}}\)，生成物的总能量为\(\rm{E_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{E_{1} > E_{2}}\)，则该反应为________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。该反应可用图________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)表示。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{E_{1} < E_{2}}\)，则该反应为________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。该反应可用图________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)表示。

\(\rm{(3)}\)太阳能的开发和利用是\(\rm{21}\)世纪的一个重要课题。

\(\rm{①}\)利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：

盐	熔点\(\rm{/℃}\)	熔化吸热\(\rm{/KJ·mol^{-1}}\)	参考价格\(\rm{/}\)元\(\rm{·kg^{-1}}\)
\(\rm{CaCl_{2}·6H_{2}O}\)	\(\rm{29.0}\)	\(\rm{37.3}\)	\(\rm{780～850}\)
\(\rm{Na_{2}SO_{4}·10H_{2}O}\)	\(\rm{32.4}\)	\(\rm{77.0}\)	\(\rm{800～900}\)
\(\rm{Na_{2}HPO_{4}·12H_{2}O}\)	\(\rm{36.1}\)	\(\rm{100.1}\)	\(\rm{1600～2000}\)
\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)	\(\rm{48.5}\)	\(\rm{49.7}\)	\(\rm{1400～1800}\)

其中最适宜作储能介质的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CaCl_{2}·6H_{2}O}\) \(\rm{B.Na_{2}SO_{4}·10H_{2}O}\)

C.\(\rm{Na_{2}HPO_{4}·12H_{2}O}\) \(\rm{D.Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)

\(\rm{②}\)下图是一种太阳能热水器的示意图，图中\(\rm{A}\)是集热器，\(\rm{B}\)是储水容器，\(\rm{C}\)是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿________\(\rm{(}\)填“顺”或“逆”\(\rm{)}\)时针方向流动。

难度：中等

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8．
理论上稀的强酸、强碱反应生成\(\rm{1mol H_{2}O(l)}\)时放出\(\rm{57.3kJ}\)的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_________________________．

\(\rm{(2)}\)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当\(\rm{10kg}\)丁烷完全燃烧并生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时，放出的热量是\(\rm{5×10^{5} kJ}\)，则丁烷的燃烧热为 ______________

\(\rm{(3)}\)汽车发动机工作时也会引发\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)反应产生大气污染物\(\rm{NO}\)，其能量变化示意图如图则该反应的热化学方程式为 _______________________________。

\(\rm{(4)}\)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列\(\rm{3}\)个热化学反应方程式：

\(\rm{①Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)

\(\rm{\triangle H=―24.8 kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{② 3Fe_{2}O_{3}(s)+ CO(g)═2Fe_{3}O_{4}(s)+ CO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=―47.2 kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{③ Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO_{2}(g) \triangle H=+640.5 kJ⋅mol^{-1}}\)

写出\(\rm{CO}\)气体还原\(\rm{FeO}\)固体得到\(\rm{Fe}\)固体和\(\rm{CO_{2}}\)气体的热化学反应方程式：____________________。

难度：难

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9．如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．
试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）
（1）实验中观察到的现象是 ______ ；
（2）产生上述现象的原因是 ______ ．
（3）写出有关反应的离子方程式 ______ ．
（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量 ______ （填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．

难度：中等

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10．
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)反应过程的能量变化如图所示\(\rm{.}\)已知\(\rm{1mol}\) \(\rm{SO_{2}(g)}\)氧化为\(\rm{1mol}\) \(\rm{SO_{3}}\)的\(\rm{\triangle H=-99kJ⋅mol^{-1}}\)．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)图中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)分别表示 ______ 、 ______ ，\(\rm{E}\)的大小对该反应的反应热有无影响？ ______ \(\rm{.}\)该反应通常用\(\rm{V_{2}O_{5}}\)作催化剂，加\(\rm{V_{2}O_{5}}\)会使图中\(\rm{B}\)点升高还是降低？ ______ ，理由是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)图中\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)；
\(\rm{(3)V_{2}O_{5}}\)的催化循环机理可能为：\(\rm{V_{2}O_{5}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化\(\rm{.}\)写出该催化循环机理的化学方程式 ______ ；
\(\rm{(4)}\)如果反应速率\(\rm{υ(SO_{2})}\)为\(\rm{0.05mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)，则\(\rm{υ(O_{2})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)、\(\rm{υ(SO_{3})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)；
\(\rm{(5)}\)已知单质硫的燃烧热为\(\rm{296kJ⋅mol^{-1}}\)，计算由\(\rm{S(s)}\)生成\(\rm{3molSO_{3}(g)}\)的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{(}\)要求计算过程\(\rm{)}\)．

难度：难

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