断开\(\rm{1 mol AB(g)}\)分子中的化学键使其分别生成气态\(\rm{A}\)原子和气态\(\rm{B}\)原子所吸收的能量称为\(\rm{A—B}\)键的键能。下表列出了一些化学键的键能\(\rm{E}\)：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，其中\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)用含有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的关系式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若图示中表示反应\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{b=}\)_______\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{x=}\)________。

\(\rm{(3)}\)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用\(\rm{CuCl_{2}}\)作催化剂，在\(\rm{450 ℃}\)利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_______，若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有\(\rm{1 mol}\)电子转移时，反应的能量变化为________\(\rm{ kJ}\)。

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，\(\rm{1 g}\)甲醇燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时放热\(\rm{22.68 kJ}\)。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________

\(\rm{(2)}\)若适量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)完全反应，每生成\(\rm{23 g NO_{2}}\)需要吸收\(\rm{16.95 kJ}\)热量，则表示该反应的热化学方程式为______________________________________

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数，在\(\rm{C_{2}H_{2}(}\)气态\(\rm{)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水的反应中，每有\(\rm{5N_{A}}\)个电子转移时，放出\(\rm{650 kJ}\)的热量，则表示该反应的热化学方程式为_____________

\(\rm{(4)}\)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2})}\)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    \(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)              \(\rm{\triangle H_{1}}\)

    \(\rm{②CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{2}}\)

    \(\rm{③CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)          \(\rm{\triangle H_{3}}\)

回答下列问题：

已知反应\(\rm{①}\)中的相关的化学键键能数据如下，由此计算\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{1}\)\(\rm{=}\)_______\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{-1}\)，已知\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{=-58kJ·mol}\)\(\rm{-1}\)，则\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{3}\)\(\rm{=}\)_________\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{-1}\)

\(\rm{(5)}\)科学家研究南极冰芯样本后发现，工业革命前的\(\rm{65}\)万年间，地球大气层中的温室气体稳定，\(\rm{CO_{2}}\)含量一直处在\(\rm{180—289ppm}\)之间，\(\rm{CH_{4}}\)含量在\(\rm{320}\)\(\rm{—720ppb}\)之间。现在大气中的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)含量分别高达\(\rm{380ppm}\)和\(\rm{1700ppb}\)，导致温室气体含量变化的主要原因是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_____。

\(\rm{④}\) 以风能、太阳能为能源的新兴工业的发展

\(\rm{(1)NaBH_{4}(s)}\)与\(\rm{H_{2}O(l)}\)反应生成\(\rm{NaBO_{2}(s)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)，在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，已知每消耗\(\rm{3.8gNaBH_{4}(s)}\)放热\(\rm{21.6 kJ}\)，该反应的热化学方程式是______________________________。

\(\rm{(2)}\)降低温度，将\(\rm{NO_{2}(g)}\)转化为\(\rm{N_{2}O_{4}(l)}\)，再制备浓硝酸。

\(\rm{①}\)已知：\(\rm{2NO_{2}(g) \overset{}{⇌} N_{2}O_{4}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)   \(\rm{2NO_{2}(g) \overset{}{⇌} N_{2}O_{4}(l) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

下列能量变化示意图中，正确的是\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\) 。

\(\rm{②N_{2}O_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)化合的化学方程式是_____________________________。

\(\rm{(3)CuCl(s)}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成\(\rm{CuCl_{2}(s)}\)和一种黑色固体。在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，已知该反应每消耗\(\rm{1 mol CuCl(s)}\)，放热\(\rm{44.4 kJ}\)，该反应的热化学方程式是_____________________________。

某研究小组将\(\rm{V_{1}mL 0.50mol/L HCl}\)溶液和\(\rm{V_{2}mL}\)未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示\(\rm{(}\)实验中始终保持\(\rm{V_{1}+V_{2}=50mL).}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)研究小组做该实验时环境温度____________\(\rm{(}\)填“高于”、“低于”或“等于”\(\rm{)22℃}\)，判断的依据是____________．

\(\rm{(2)}\)由题干及图形可知，\(\rm{V_{1}/V_{2}=}\)____________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度应为____________\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{(3)}\)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出\(\rm{Q KJ}\)的热量，请写出此反应的热化学方程式：____________．

\(\rm{(}\)一\(\rm{).2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)反应过程的能量变化如图所示\(\rm{.}\)已知\(\rm{1mol}\) \(\rm{SO_{2}(g)}\)氧化为\(\rm{1molSO_{3}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=-99kJ/mol}\)．

\(\rm{(2)}\)图中\(\rm{\triangle H= }\)______\(\rm{ kJ/mol}\)．

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用\(\rm{kJ/mol}\)表示。请认真观察下图，然后回答问题。

\(\rm{(1)}\)图中所示反应是________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，该反应的\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{ kJ·mol^{-1}(}\)用含\(\rm{E1}\)、\(\rm{E2}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)下列\(\rm{4}\)个反应中，符合示意图描述的反应的是________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)灼热的碳与\(\rm{CO_{2}}\)反应              \(\rm{b.}\)铝热反应

\(\rm{c.Na}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应生成\(\rm{H_{2}}\)             \(\rm{d.}\)盐酸与\(\rm{NaOH}\)反应

\(\rm{(3)}\)已知热化学方程式：\(\rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)===H_{2}O(g) ΔH=-251.8kJ·mol^{-1}}\)，该反应活化能为\(\rm{187.2kJ·mol^{-1}}\)，则其逆反应的活化能为_____．