断开\(\rm{1 mol AB(g)}\)分子中的化学键使其分别生成气态\(\rm{A}\)原子和气态\(\rm{B}\)原子所吸收的能量称为\(\rm{A—B}\)键的键能。下表列出了一些化学键的键能\(\rm{E}\)：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，其中\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)用含有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的关系式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若图示中表示反应\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{b=}\)_______\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{x=}\)________。

\(\rm{(3)}\)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用\(\rm{CuCl_{2}}\)作催化剂，在\(\rm{450 ℃}\)利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_______，若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有\(\rm{1 mol}\)电子转移时，反应的能量变化为________\(\rm{ kJ}\)。

I.已知下列热化学方程式：

\(\rm{①CaCO_{3}(s)═CaO+CO_{2}(g)\triangle H=+177.7kJ}\)

\(\rm{②C(s)+H_{2}O(s)═CO(g)+H_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=-131.3kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{③ \dfrac{1}{2} H_{2}SO_{4}(1)+NaOH(1)═ \dfrac{1}{2} Na_{2}SO_{4}(1)+H_{2}O(1)}\) \(\rm{\triangle H=-57.3kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{④C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)\triangle H=-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{⑤CO(g)+ \dfrac{1}{2} O_{2}(g)═CO_{2}(g)\triangle H=-283kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{⑥HNO_{3}(aq)+NaOH(aq)═NaNO_{3}(aq)+H_{2}O(1)\triangle H=-57.3kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{⑦2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(1)\triangle H=-517.6kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)上述热化学方程式中，不正确的有            ．

\(\rm{(2)}\)根据上述信息，写出\(\rm{C}\)转化为\(\rm{CO}\)的热化学方程式：                      ．

\(\rm{(3)}\)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有            ；表示中和热的热化学方程式有           ．

\(\rm{II.CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{C}\)都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

\(\rm{①CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)\triangle H=-890.3kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{②2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与\(\rm{O_{2}}\)作用而产生的能量存活，甲烷细菌使\(\rm{1mol}\)甲烷生成\(\rm{CO_{2}}\)气体与液态水，放出的能量 \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)890.3kJ}\)．

\(\rm{(2)}\)甲烷与\(\rm{CO_{2}}\)可用于合成合成气\(\rm{(}\)主要成分是一氧化碳和氢气\(\rm{)}\)：\(\rm{CH_{4}+CO_{2}═2CO+2H_{2}}\)，\(\rm{1g CH_{4}}\)完全反应可释放\(\rm{15.46kJ}\)的热量，则：

\(\rm{①}\)图\(\rm{1(}\)所有物质均为气态\(\rm{)}\)能表示该反应过程中能量变化的是       \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)若将物质的量均为\(\rm{1mol}\)的\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图\(\rm{2}\)所示，则\(\rm{CH_{4}}\)的转化率为                ．

\(\rm{(3)C(s)}\)与\(\rm{H_{2}(g)}\)不反应，所以\(\rm{C(s)+2H_{2}(g)═CH_{4}(g)}\)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出\(\rm{C(s)+2H_{2}(g)═CH_{4}(g)}\)的反应热\(\rm{\triangle H=}\)        ．

\(\rm{(4)}\)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是         \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

A.寻找优质催化剂，使\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应生成\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\)，并放出热量

B.将固态碳合成为\(\rm{C_{60}}\)，以\(\rm{C_{60}}\)作为燃料

C.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的\(\rm{CO_{2}}\)与海底开采的\(\rm{CH_{4}}\)合成合成气\(\rm{(CO}\)、\(\rm{H_{2})}\)

\(\rm{(1)NaBH_{4}(s)}\)与\(\rm{H_{2}O(l)}\)反应生成\(\rm{NaBO_{2}(s)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)，在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，已知每消耗\(\rm{3.8gNaBH_{4}(s)}\)放热\(\rm{21.6 kJ}\)，该反应的热化学方程式是______________________________。

\(\rm{(2)}\)降低温度，将\(\rm{NO_{2}(g)}\)转化为\(\rm{N_{2}O_{4}(l)}\)，再制备浓硝酸。

\(\rm{①}\)已知：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)   \(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(l) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{②N_{2}O_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)化合的化学方程式是_____________________________。

\(\rm{(3)CuCl(s)}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成\(\rm{CuCl_{2}(s)}\)和一种黑色固体。在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，已知该反应每消耗\(\rm{1 mol CuCl(s)}\)，放热\(\rm{44.4 kJ}\)，该反应的热化学方程式是_____________________________。

I.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

\(\rm{(1)}\)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)}\)   \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=+131.3 kJ·mol^{-1}}\)

能使化学反应速率加快的措施有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)增加\(\rm{C}\)的物质的量              \(\rm{②}\)升高反应温度   

\(\rm{③}\)随时吸收\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)转化为\(\rm{CH_{3}OH}\)     \(\rm{④}\)密闭定容容器中充入\(\rm{CO(g)}\)  

\(\rm{(2)}\)将不同量的\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)分别通入到体积为\(\rm{2 L}\)的恒容密闭容器中，进行反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，得到如下两组数据：

\(\rm{①}\)实验\(\rm{1}\)中以\(\rm{v}\)\(\rm{(CO_{2})}\)表示的化学反应速率为                  。

\(\rm{②}\)该反应的逆反应为              \(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)热反应。

\(\rm{③}\)实验\(\rm{2}\)达到平衡时\(\rm{H_{2}O}\)的转化率为             

\(\rm{(3)}\)在一容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器内加入\(\rm{2 mol}\)的\(\rm{CO}\)和\(\rm{6 mol}\)的\(\rm{H_{2}}\)，在一定条件下发生如下反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

\(\rm{①}\)由图可知反应在\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)时都达到了平衡，而在\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{8}}\)时都改变了条件，试判断\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{8}}\)时改变的条件可能是              。

 \(\rm{②}\)若\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)时降压，\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)时达到平衡，\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)时增大反应物的浓度，请在图中画出\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{4}～}\)\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)时逆反应速率与时间的关系曲线。

​

\(\rm{II.}\)一定条件下，在体积为\(\rm{3 L}\)的密闭容器中反应\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)达到化学平衡状态。

\(\rm{(1)}\)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)的浓度均不再变化

\(\rm{b.}\)混合气体的密度不再改变

\(\rm{c.}\)混合气体的平均相对分子质量不再改变    

\(\rm{d.}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{生成}(CH_{3}OH)=}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{消耗}(CO)}\)

\(\rm{(2)300℃}\)时，将容器的容积压缩到原来的\(\rm{1/2}\)，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2})}\)减少                 \(\rm{b.}\)正反应速率加快，逆反应速率减慢

\(\rm{c.CH_{3}OH}\)的物质的量增加      \(\rm{d.}\)重新平衡时\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}OH)}\)减小

\(\rm{(3)}\)根据题目有关信息，请在下面坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化\(\rm{(}\)标明信息\(\rm{)}\)。

甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

\(\rm{(1)}\)以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应\(\rm{I}\)： \(\rm{CO(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)       \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

反应\(\rm{II}\)：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)    \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{①}\) 上述反应符合“原子经济”原则的是___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”或“\(\rm{II}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\) 下表所列数据是反应\(\rm{I}\)在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)。

由表中数据判断反应\(\rm{I}\)为______________热反应\(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\) 某温度下，将\(\rm{2 mol CO}\)和\(\rm{6 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)= 0.2 mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为__________，

此时的温度为_____________________\(\rm{(}\)从表中选择\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 已知在常温常压下：

\(\rm{①2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)    \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{②2CO(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)     \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{③H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)=H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)    \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

则反应 \(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+ O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)= CO(g)+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)   \(\rm{ΔH=}\)____________\(\rm{kJ/mol}\)

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用\(\rm{kJ/mol}\)表示。请认真观察下图，然后回答问题。

\(\rm{(1)}\)图中所示反应是________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，该反应的\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{ kJ·mol^{-1}(}\)用含\(\rm{E1}\)、\(\rm{E2}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)下列\(\rm{4}\)个反应中，符合示意图描述的反应的是________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)灼热的碳与\(\rm{CO_{2}}\)反应              \(\rm{b.}\)铝热反应

\(\rm{c.Na}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应生成\(\rm{H_{2}}\)             \(\rm{d.}\)盐酸与\(\rm{NaOH}\)反应

\(\rm{(3)}\)已知热化学方程式：\(\rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)===H_{2}O(g) ΔH=-251.8kJ·mol^{-1}}\)，该反应活化能为\(\rm{187.2kJ·mol^{-1}}\)，则其逆反应的活化能为_____．