知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．为了研究化学反应\(\rm{A{+}B{=}C{+}D}\)的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有\(\rm{A}\)的试管中滴加试剂\(\rm{B}\)时，看到\(\rm{U}\)形管中甲处液面下降乙处液面上升\(\rm{{。}}\)试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应为 ______ 反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)A}\)和\(\rm{B}\)的总能量比\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的总能量 ______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)反应物化学键断裂吸收的能量 ______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)于生成物化学键形成放出的能量。
\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{A{+}B{→}C(}\)放热\(\rm{)}\)；分两步进行\(\rm{{①}A{+}B{→}X(}\)吸热\(\rm{)}\)；\(\rm{{②}X{→}C(}\)放热\(\rm{)}\)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ______ ；
\(\rm{(5)}\)合成氨工业中，合成塔中每产生\(\rm{2mol}\) \(\rm{NH_{3}}\)，放出\(\rm{92{.}2kJ}\)热量\(\rm{{。}}\)已知：见下图，则\(\rm{1mol}\) \(\rm{N{-}H}\)键断裂吸收的能量约等于 ______\(\rm{ kJ}\)。

难度：中等

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2．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种短周期元素在元素周期表中的位置如下图。其中\(\rm{W}\)的原子序数是\(\rm{Y}\)的\(\rm{2}\)倍。

    \(\rm{(1)W}\)离子的结构示意图为________。

    \(\rm{(2)X}\)的最简单氢化物与\(\rm{Cl_{2}}\)发生取代反应的化学方程式为\(\rm{(}\)写一个\(\rm{)}\)________。

    \(\rm{(3)}\)能证明\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)两元素非金属性强弱的离子方程式为________。

    \(\rm{(4)}\)一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的\(\rm{WY_{2}(g)}\)和\(\rm{XY(g)}\)，发生反应：\(\rm{WY_{2}(g)+2XY(g) \overset{氧化剂}{⇌} 2XY_{2}(g)+W(l)}\)。\(\rm{T_{1}℃}\)时，各物质的平衡浓度如下表：

物质

\(\rm{WY_{2}}\)

\(\rm{XY}\)

\(\rm{XY_{2}}\)

平衡浓度\(\rm{/mol·L^{-1}}\)

\(\rm{0.1}\)

\(\rm{0.3}\)

\(\rm{0.2}\)

    若温度升高到\(\rm{T_{2}℃}\)时，反应的平衡常数为\(\rm{6.64}\)，则该反应的正反应为________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)①25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)，\(\rm{1 mol}\)金属镁完全燃烧放出\(\rm{300.0 kJ}\)热量，\(\rm{1 mol}\)单质\(\rm{X}\)完全燃烧放出\(\rm{393.5 kJ}\)热量。金属镁与\(\rm{X}\)的最高价氧化物反应的热化学方程式为_____________________________________________。

    \(\rm{②}\)室温下，\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)饱和溶液________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)使酚酞试液变红，通过计算说明原因\(\rm{｛}\)已知：\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=4.0×10^{-12}｝}\)________________________________________________________________________________。

难度：中等

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3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}.}\)图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 \(\rm{a}\)的变化是 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)，反应热\(\rm{\triangle H}\)的变化是 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{).}\)请写出反应进程\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应的热化学方程式 ______ ．

难度：较易

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4． \(\rm{(1)}\)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成\(\rm{(}\)或拆开\(\rm{)1 mol}\)化学键时释放\(\rm{(}\)或吸收\(\rm{)}\)的能量。已知白磷和\(\rm{P_{4}O_{6}}\)分子结构如图所示：

现提供以下化学键的键能\(\rm{(kJ·mol^{-1})}\)：

\(\rm{P-P}\)：\(\rm{198 kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{P-O}\)：\(\rm{360 kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{O=O}\)：\(\rm{498 kJ⋅mol^{-1}}\)，则\(\rm{P_{4}(}\)白磷\(\rm{)+3O_{2}═══P_{4}O_{6}}\)的反应中生成\(\rm{1 mol P_{4}O_{6}}\)________\(\rm{(}\)填“吸收”或“放出”\(\rm{)}\)的热量为__________。
\(\rm{(2)}\)白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下\(\rm{1mol}\)白磷转化为红磷放出\(\rm{29.2kJ}\)的热量，据此判断：
相同条件下，白磷的稳定性比红磷 ______\(\rm{(}\)填“强”、“弱”\(\rm{)}\)，相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的热量比较：白磷____红磷\(\rm{(}\)填“高于”、“等于”或“低于”\(\rm{)}\)。

难度：较易

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5．为了研究化学反应\(\rm{A+B=C+D}\)的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置\(\rm{{.}}\)当向盛有\(\rm{A}\)的试管中滴加试剂\(\rm{B}\)时，看到\(\rm{U}\)形管中甲处液面下降乙处液面上升\(\rm{{.}}\)试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应为 ______ 反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)A}\)和\(\rm{B}\)的总能量比\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的总能量 ______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)物质中的化学能通过化学反应转化成 ______ 释放出来．
\(\rm{(4)}\)反应物化学键断裂吸收的能量 ______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)于生成物化学键形成放出的能量．
\(\rm{(5)}\)若\(\rm{1mol}\)甲烷气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热为\(\rm{890kJ}\)，请写出表示甲烷燃烧的热化学方程式 ______ ．

难度：易

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6．
某化学反应，设反应物总能量为\(\rm{E_{1}}\)，生成物总能量为\(\rm{E_{2}}\)。如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行的转变，则：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{E_{1} > E_{2}}\)，则该反应为____热反应，该反应可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为____能而被释放出来的过程。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{E_{1} < E_{2}}\)，则该反应为____热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要________才能转化成生成物。该反应可看成是___的过程。

难度：较易

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7．由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
\(\rm{(1)NH_{3}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)=NH_{4}C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)\triangle H=-176KJ⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{(2)NH_{3}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)=NH_{3}⋅H_{2}O(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H=-35.1KJ⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{(3)HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)=HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H=-72.3KJ⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{(4)NH_{3}⋅H_{2}O( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)=NH_{4}C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H=-52.3KJ⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
则\(\rm{NH_{4}C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+2H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)=NH_{4}C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)}\)是______反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，其反应热的热效应值\(\rm{\triangle H= }\)______．

难度：较难

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8．
已知某反应\(\rm{A(g)+B(g)——C(g)+D(g)}\)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)该反应是 \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，该反应的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\) \(\rm{kJ·mol^{-1}(}\)用含\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)，\(\rm{1 mol}\)气体\(\rm{A}\)和\(\rm{1 mol}\)气体\(\rm{B}\)具有的总能量比\(\rm{1 mol}\)气体\(\rm{C}\)和\(\rm{1 mol}\)气体\(\rm{D}\)具有的总能量 \(\rm{(}\)填“一定高”“一定低”或“高低不一定”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的变化是：\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) ，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) ，\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\) \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

难度：较易

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物质	\(\rm{WY_{2}}\)	\(\rm{XY}\)	\(\rm{XY_{2}}\)
平衡浓度\(\rm{/mol·L^{-1}}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0.3}\)	\(\rm{0.2}\)