下表中的数据是破坏\(\rm{1 mol}\)物质中的化学键所消耗的能量\(\rm{(kJ)}\)：

    根据上述数据回答\(\rm{(1)～(5)}\)：

    \(\rm{(1)}\)下列物质本身具有的能量最低的是_________\(\rm{(}\)填字母代号，下同\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.H_{2}}\)  \(\rm{B.Cl_{2}}\)

    \(\rm{C.Br_{2}}\)  \(\rm{D.I_{2}}\)

    \(\rm{(2)}\)下列氢化物中最稳定的是_________。

    \(\rm{A.HCl B.HBr}\)

    \(\rm{C.HI D.HF}\)

    \(\rm{(3)X_{2}+H_{2}═══2HX(X}\)表示\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)的反应是吸热反应还是放热反应？

    答：_____________________。

    \(\rm{(4)}\)相同条件下，\(\rm{X_{2}(X}\)表示\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_________。

    \(\rm{(5)}\)若无上表中的数据，你能正确回答出\(\rm{(4)}\)吗？

    答：_________，你的根据是_______________________________________________________________________________________________。

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    \(\rm{(1)}\)图中所示反应是__________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

    \(\rm{(2)}\)已知拆开\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{1 mol I—I}\)、\(\rm{1 mol H—I}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436 kJ}\)、\(\rm{151 kJ}\)、\(\rm{299 kJ}\)。则由\(\rm{1 mol}\)氢气和\(\rm{1 mol}\)碘反应生成\(\rm{HI}\)会__________\(\rm{(}\)填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)__________\(\rm{kJ}\)的热量。在化学反应过程中，是将__________转化为__________。

    \(\rm{(3)}\)下列反应中，属于放热反应的是__________，属于吸热反应的是__________。

    \(\rm{①}\)物质燃烧  \(\rm{②}\)炸药爆炸  \(\rm{③}\)酸碱中和反应  \(\rm{④}\)二氧化碳通过炽热的碳  \(\rm{⑤Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)反应  \(\rm{⑥}\)铁粉与稀盐酸反应

判断下列描述的正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

    \(\rm{(1)}\)只要有化学键的断裂，一定发生化学反应。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(2)}\)断裂化学键释放出能量而生成新键则吸收能量。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(3)}\)当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(4)}\)化学反应的过程实际上是一个旧键断裂的过程。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

某温度时，在一个容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

\(\rm{①}\)该反应的化学方程式为_____________________________________。

\(\rm{②}\)反应开始至\(\rm{2 min}\)，气体\(\rm{Z}\)的平均反应速率为________。

\(\rm{③}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为气体，反应达到平衡时：

\(\rm{a}\)，压强是开始时的________倍；

\(\rm{b}\)，若此时将容器的体积缩小为原来的一半，达到平衡时，容器内温度将升高\(\rm{(}\)容器不与外界进行热交换\(\rm{)}\)，则该反应的正反应为____________反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)。

已知下列热化学方程式：

\(\rm{②H_{2}(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-241.8 kJ/mol}\)

\(\rm{⑤C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H=-393.5 kJ/mol}\)

\(\rm{(1)}\)上述反应中属于吸热反应的是___________________  。

\(\rm{(2)C}\)的燃烧热为___________________。

\(\rm{(3)}\)燃烧\(\rm{10g H_{2}}\)生成液态水，放出的热量为_____________。

\(\rm{(4)}\)写出表示\(\rm{CO}\)燃烧热的热化学方程式：_________________；写出制水煤气的热化学方程式：_____________________。

工业上用\(\rm{CO}\)生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。图\(\rm{1}\)表示反应中能量的变化；图\(\rm{2}\)表示一定温度下，在体积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中加入 \(\rm{4 mol H_{2}}\)和一定量的\(\rm{CO}\)后，\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间的变化。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在图\(\rm{1}\)中，曲线________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)表示使用了催化剂；该反应属于________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)下列说法正确的是________。

A.起始充入的\(\rm{CO}\)为\(\rm{2 mol}\)

B.增加\(\rm{CO}\)浓度，\(\rm{CO}\)的转化率增大

C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入\(\rm{1 mol CO}\)和 \(\rm{2 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，再次达到平衡时\(\rm{ \dfrac{n(CH_{3}OH)}{n(CO)}}\)会减小

\(\rm{(3)}\)从反应开始到建立平衡，\(\rm{v(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=}\)_______________________________________；该温度下\(\rm{CO(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)的化学平衡常数为________。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)请在图\(\rm{3}\)中画出平衡时甲醇百分含量\(\rm{(}\)纵坐标\(\rm{)}\)随温度\(\rm{(}\)横坐标\(\rm{)}\)变化的曲线，要求画压强不同的\(\rm{2}\)条曲线\(\rm{(}\)在曲线上标出\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，且\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{ < p}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+}\)\(\rm{ \dfrac{3}{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)　\(\rm{ΔH=-192.9 kJ/mol}\)，又知\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)═H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)　\(\rm{ΔH=+44 kJ/mol}\)，请写出\(\rm{32 g}\)的\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和液态水的热化学方程式：______________________________________________________________________________。

在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

\(\rm{(1)}\)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为_________，其中氧化剂是__________。

\(\rm{(2)}\)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)\underset{高温,高压}{\overset{催化剂}{⇌}} 2NH_{3}(g)}\)。

\(\rm{①}\) 合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是______反应  \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)生成物化学键形成放出的总能量。

\(\rm{②}\)在一定条件下，将一定量的\(\rm{N2}\)和\(\rm{H2}\)的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.容器中\(\rm{N_{2}}\) 、\(\rm{H_{2}}\) 、\(\rm{NH_{3}}\)共存                 \(\rm{B.N_{2}}\)、 \(\rm{NH_{3}}\)浓度相等   

C.\(\rm{ N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 、\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的物质的量之比为\(\rm{1:3:2}\)     \(\rm{D.}\)容器中的压强不随时间变化

\(\rm{(3)}\)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为___________________________________________________。用氯气和烧碱可进一步反应，制得消毒液，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。

\(\rm{(I)}\)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g) \overset{}{⇌} CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)_________________。

\(\rm{(2)}\)该反应为________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(    )。

A.容器中压强不变 

B.混合气体中\(\rm{c}\)\(\rm{(CO)}\)不变

C.\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(H_{2})=}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(H_{2}O)}\)

D.\(\rm{c}\)\(\rm{(CO_{2})=}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CO)}\)

\(\rm{(4)}\)某温度下，平衡浓度符合下式：

\(\rm{c}\)\(\rm{(CO_{2})·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2})=}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CO)·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}O)}\)，试判断此时的温度为_______\(\rm{℃}\)。

\(\rm{(II)}\)一定温度下的密闭容器中存在如下反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}} 2SO_{3}(g)}\)，知\(\rm{c}\)\(\rm{{\,\!}_{始}(SO_{2})=0.4mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{{\,\!}_{始}(O_{2})=1mol·L^{-1}}\)，经测定该反应在该温度下的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{≈19}\)，试判断：

当\(\rm{SO_{2}}\)转化率为\(\rm{50\%}\)时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？

\(\rm{(III)2CO + O_{2\;} \overset{}{⇌} }\) \(\rm{2CO_{2}}\)现有\(\rm{0.96mol CO}\)和\(\rm{0.75mol O_{2}}\)在\(\rm{100mL}\)密闭容器中混合，加热到某一温度反应并达到平衡时，有\(\rm{0.8mol CO_{2}}\)生成，反应在此温度下的平衡常数为________。如果向平衡混合物中加入\(\rm{O_{2}}\)时，\(\rm{CO}\)的转化率将会________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，平衡常数会________。

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{16g}\)固体硫完全燃烧时放出\(\rm{148.4kJ}\)的热量，该反应的热化学方程式是：________。

\(\rm{(2)}\)下图是\(\rm{SO_{2}}\)生成\(\rm{SO_{3}}\)反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：________。